TERMOQUÍMICA EM GRÁFICOS

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INTERPRETAÇÃO GRAFICA 2 
 
Questão 01 - (UEMG/2013) 
 
Analise o seguinte diagrama: 
 
 
 
No diagrama, as letras que apresentam a associação CORRETA entre a energia de ativação e a 
variação da entalpia (H) da reação catalisada são, respectivamente, 
 
a) a; c. 
b) a; d. 
c) b; c. 
d) b; d. 
 
Questão 02 - (Unimontes MG/2013) 
 
A figura seguinte mostra uma reação com enzima e sem enzima: 
 
 
 
Considerando a taxa de reação, frequência das colisões com energia suficiente para que a reação 
aconteça e as informações da figura, assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A enzima aumenta a energia de ativação da reação, reduzindo a taxa de reação. 
b) Nos seres vivos, as enzimas aumentam a taxa de reação elevando a temperatura. 
c) A taxa de reação depende dos reagentes com energia  a energia de ativação. 
d) A formação do produto foi possível, uma vez que as colisões não foram efetivas. 
 
Questão 03 - (Unioeste PR/2013) 
 
 
 
 
O gráfico abaixo mostra uma reação genérica entre A + B → C + D. A partir do gráfico, pode-se 
concluir que 
 
 
Feltre, R., Fundamentos da Química, 2a ed., 1996. 
 
a) o gráfico mostra um exemplo de uma reação endotérmica. 
b) a energia de ativação possui um valor igual a 25 kcal/mol. 
c) a energia de ativação possui um valor igual a 10 kcal/mol. 
d) o aumento da concentração de “C” aumenta a velocidade da reação. 
e) o uso de um catalisador nesta reação diminui a velocidade da reação. 
 
Questão 04 - (UFT TO/2012) 
 
Em experimento para obtenção do gás hidrogênio, o aluno adicionou um pedaço de fita de magnésio a uma solução aquosa de ácido 
clorídrico, e observou o consumo da fita e a formação do gás hidrogênio. 
 
Para este experimento, qual dos gráficos abaixo melhor representa o comportamento dos íons na 
solução durante o processo. Considere t = tempo em minuto e concentração [ ] = mol/L 
 
a)
 
b) 
 
c)
 
 
 
 
d)
 
e)
 
 
Questão 05 - (Mackenzie SP/2012) 
 
O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química X2(g) + 
Y2(g) → 2 XY(g), realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes, ambos nas mesmas 
condições de temperatura e de pressão. 
 
 
 
A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que 
 
a) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e B, corresponde à 
diminuição da energia de ativação do processo, provocada pelo uso de um catalisador. 
b) o valor de energia representado pela letra C identifica a entalpia do produto. 
c) o valor de energia representado pela letra D se refere à entalpia dos reagentes. 
d) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e D, corresponde à energia 
de ativação do processo catalisado. 
e) a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras C e D, corresponde à variação 
da entalpia do processo. 
 
Questão 06 - (UFG GO/2012) 
 
A água oxigenada comercial é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) que pode ser 
encontrada nas concentrações de 3, 6 ou 9% (m/v). Essas concentrações correspondem a 10, 20 e 30 
volumes de oxigênio liberado por litro de H2O2 decomposto. Considere a reação de decomposição do 
H2O2 apresentada a seguir: 
 
 
 
 
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (aq) + O2 (g) 
 
Qual gráfico representa a cinética de distribuição das concentrações das espécies presentes nessa 
reação? 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Questão 07 - (FUVEST SP/2012) 
 
 
 
 
Um aluno efetuou um experimento para avaliar o calor envolvido na reação de um ácido com uma 
base. Para isso, tomou 8 tubos de ensaio e a cada um deles adicionou 50 mL de uma mesma solução 
aquosa de HCl e diferentes volumes de água. Em seguida, acondicionou esses tubos em uma caixa de 
isopor, para minimizar trocas de calor com o ambiente. A cada um desses tubos, foram adaptados 
uma rolha e um termômetro para medir a temperatura máxima atingida pela respectiva solução, após 
o acréscimo rápido de volumes diferentes de uma mesma solução aquosa de NaOH. O volume final 
da mistura, em cada tubo, foi sempre 100 mL. Os resultados do experimento são apresentados na 
tabela. 
 
0,303515508
0,303020507
0,302525506
6,282030505
2,271535504
8,251040503
4,24545502
0,23050501
C)º(
máxima
a Temperatur
(mL)
NaOH (aq)
Volume de 
(mL)
Ode H
Volume 
(mL)
 (aq)HC
Volume de 
Tubo 2l
 
 
a) Construa um gráfico, no quadriculado apresentado abaixo, que mostre como a temperatura 
máxima varia em função do volume de solução aquosa de NaOH acrescentado. 
 
 
 
b) A reação do ácido com a base libera ou absorve calor? Justifique sua resposta, considerando os 
dados da tabela. 
c) Calcule a concentração, em mol L-1, da solução aquosa de HCl, sabendo que a concentração da 
solução aquosa de NaOH utilizada era 2,0 mol L-1. 
 
 
Questão 08 - (UFSC/2012) 
 
Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações: 
 
 
 
 
 
 
Expressão de equilíbrio: 
H2C=CH2 + HBr → CH3CH2Br 
Dados termodinâmicos (a 298 K): 
Keq = 7,5 x 10
7 
H0 = -84,1 kJ mol-1 
Ea = 140 kJ mol
-1 
 
Com relação às informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. O valor de Keq indica que a formação de CH3CH2Br é favorecida. 
02. Trata-se de uma reação de eliminação. 
04. O valor de H sugere que a reação é endotérmica. 
08. O fato da reação apresentar H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta. 
16. O nome IUPAC da substância CH3CH2Br é bromoetano. 
32. Na molécula do eteno, há duas ligações sigma C-H. 
 
Questão 09 - (UFTM MG/2012) 
 
O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para decomposição do 
peróxido de hidrogênio. 
 
 
 
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que: 
 
a) a reação é exotérmica, porque há liberação de energia. 
b) a reação ocorre com absorção de energia. 
c) na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação. 
d) na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação. 
e) o peróxido de hidrogênio é uma mistura homogênea de água e gás oxigênio. 
 
 
 
Questão 10 - (UNIFOR CE/2012) 
 
A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes produzida cataliticamente, em altas 
pressões, conforme a reação: 
 
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g). 
 
Realizou-se esta reação sob três diferentes condições experimentais, todas partindo da mesma 
concentração de gás nitrogênio e hidrogênio. A variação da concentração de amônia formada foi 
registrada em função do tempo conforme o gráfico abaixo. 
 
 
 
Com base no gráfico, é CORRETO afirmar que: 
 
a) No experimento 1, a velocidade média de reação nos primeiros 10 minutos foi de 1,5 mol/min. 
b) No experimento 2, foi utilizado um catalisador, pois aumentou significativamente a velocidade 
de reação em relação aos demais experimentos. 
c) No experimento 3, a temperatura da reação foi superior, pois diminuiu a velocidade média da 
reação. 
d) O experimento que obteve a maior velocidade média de reação nos primeiros 5 minutos foi o que 
obteve um maior rendimento. 
e) Nos três experimentos após o término da reação, foi obtida a mesma quantidade de amônia. 
 
Questão 11 - (IFGO/2012) 
 
No gráfico abaixo, estão representadas as variações das concentrações, durante os primeiros 50 
segundos, das substâncias A, B, C e D, que participam de uma reação hipotética. 
 
 
 
 
 
 
A partir da análise do gráfico, é correto afirmar que: 
 
a) As substâncias A e C são reagentes da reação. 
b) No intervalo de 40 a 50 segundos de reação, a velocidade de formação de C é maior que a 
velocidade de consumo de D. 
c) Nenhum produto se encontra presente no início da reação. 
d) A mistura das substâncias A e D resulta na produção de B. 
e) As substâncias A, B e D estão presentes no início da reação. 
 
Questão 12 - (UNCISAL/2012) 
 
De acordo coma teoriacinética, moléculas de gases ou líquidos movimentam-se com rapidez e de 
forma caótica colidindo, frequentemente, umas com as outras. Ao colidirem, algumas dessas 
moléculas atingem um patamar de energia suficiente para ocorrer uma reação. Para a reação 
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g), o diagrama de coordenada de reação é mostrado abaixo. 
 
 
 
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que está correto o item 
 
a) a energia de ativação da reação 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) é 117,0 KJ. 
b) o H da reação é 75 KJ. 
c) a reação 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) é endotérmica. 
d) a energia de ativação da reação 2H2O(l) + O2(g) → 2H2O2(aq) é 192,0 KJ. 
 
 
 
e) a reação 2H2O(l) + O2(g) → 2H2O2(aq) é endotérmica. 
 
Questão 13 - (UFTM MG/2011) 
 
A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, bem como vários processos industriais, podem 
ser catalisados pela presença de metais. O gráfico representa o perfil da energia envolvida e o 
caminho da reação para um processo A + B → C + D, sem e com catalisador. 
 
 
 
A curva é a da reação com catalisador. 
Na ausência de catalisador, a energia de ativação da reação inversa (C + D → A + B) é ___________ 
que a da reação direta. 
A reação direta (A + B → C + D) é ______________. 
As lacunas são correta e respectivamente preenchidas por 
 
a) I ... maior ... endotérmica 
b) I ... maior ... exotérmica 
c) II ... maior ... endotérmica 
d) II ... maior ... exotérmica 
e) II ... menor ... exotérmica 
 
Questão 14 - (UFT TO/2011) 
 
O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y. 
 
 
 
Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar: 
 
a) A reação hipotética X → Y, representa um processo endotérmico. 
b) A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de 
catalisador. 
 
 
 
c) As curvas A e B representam o ganho de energia da reação. 
d) Apenas a curva B representa um processo exotérmico. 
e) As setas C e D representam a energia liberada pela reação. 
 
Questão 15 - (UFG GO/2011) 
 
A reação química descreve a transformação do composto A em um complexo ativado intermediário 
que, por sua vez, forma o composto B. 
 
A
Complexo
Ativado B + calor
 
 
 
O gráfico a seguir apresenta a relação entre a energia e o caminho da reação. 
 
 
 
Considerando o exposto, 
 
a) calcule a energia de ativação e a variação de entalpia (H) da reação. 
b) esboce um gráfico entre a energia e o caminho da reação inversa. 
 
Questão 16 - (UEL PR/2010) 
 
As figuras X, Y e Z mostram três gráficos de energia em função do progresso da reação. Estas figuras estão representando três reações: 
R1→ P1; R2→ P2 e R3→ P3. 
 
 
 
Com base nas informações contidas nos gráficos, considere as afirmativas a seguir: 
 
I. A energia de ativação da reação R1→ P1 é menor que a energia de ativação da reação R3→ P3. 
II. Dentre as reações representadas em X e Z, a reação R3→ P3 é a mais lenta. 
III. O valor da energia de ativação das reações representadas nas figuras X, Y e Z depende das concentrações de R1, R2 e R3. 
IV. Dentre as três reações, a reação R2→ P2 é a que libera maior quantidade de energia. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
 
 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e III são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
Questão 17 - (UEL PR/2010) 
 
A investigação do mecanismo de reações tem contribuído na compreensão de muitos processos químicos desenvolvidos em laboratório 
de pesquisa. A reação genérica A→D é uma reação não elementar e seu mecanismo está representado no gráfico a seguir: 
 
 
 
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta. 
 
a) A etapa C → D é a determinante da velocidade da reação A→D. 
b) Na reação A → D estão envolvidas quatro reações elementares. 
c) No decorrer da reação ocorre a formação de seis substâncias intermediárias. 
d) A expressão da velocidade da reação A → D é v = k [A]. 
e) As substâncias B e C são catalisadores da reação A → D. 
 
Questão 18 - (USP SP/2010) 
 
Os gráficos a seguir mostram a presença de álcool, detectada no sangue de 3 homens adultos, que pesam, em média, 75kg. As curvas 
ilustram como seria a variação da concentração de álcool no sangue, em função do tempo, após a ingestão de cerveja. 
Escolha a alternativa que indica quanto tempo leva, aproximadamente, para que a concentração de álcool, detectada no sangue, volte a 
ser inferior a 0,1g/L, após o consumo, de forma ininterrupta, de 2, 3 e 4 latas de cerveja, respectivamente. 
 
 
 
a) 1 hora, 1 hora e meia, 2 horas. 
b) 1 hora e meia, 2 horas, 4 horas. 
c) 2 horas, 3 horas, 4 horas. 
d) 2 horas, 4 horas, 5 horas e meia. 
e) 3 horas, 5 horas, 7 horas. 
 
Questão 19 - (UFT TO/2010) 
 
A seguinte reação N2O5(g) ⎯→⎯ NO2(g) + O2(g) não balanceada está representada no gráfico abaixo, onde observa-se a concentração 
mol/L em função do tempo de reação. 
 
 
 
 
 
 
Considerando o gráfico, assim como a equação citada, é CORRETO afirmar: 
 
a) C é o produto principal, portanto o de menor concentração. 
b) O reagente C é responsável pela formação dos produtos A e B. 
c) O gráfico demonstra que durante a reação o aumento dos reagentes A e B dependem diretamente do produto C. 
d) O número de mol formado no produto é menor que número de mol do reagente. 
e) A falta do balanceamento estequiométrico leva à não determinação de reagentes e produtos. 
 
Questão 20 - (UCS RS/2010) 
 
Uma pessoa que desenvolveu certa doença do fígado começa a exibir concentrações cada vez maiores de determinadas enzimas 
existentes no sangue. Com o progresso da doença, a concentração dessas enzimas cai primeiro ao nível anterior à doença e, após, se 
aproxima de zero (quando quase todas as células do fígado já morreram). O monitoramento dos níveis dessas enzimas permite aos 
médicos acompanharem o quadro de saúde do paciente com essa doença. 
 Se c(t) é a concentração das enzimas no sangue de um paciente como função do tempo decorrido a partir do início da doença, 
conforme descrito acima, o gráfico que pode representar essa função é 
 
 
Questão 41 - (UNCISAL/2010) 
 
A figura representa o gráfico energia x caminho de reação para a reação R → P, na presença e na 
ausência de um catalisador. 
 
 
 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações: 
 
I. a reação R → P é exotérmica; 
II. a curva pontilhada representa a reação na presença do catalisador; 
III. o catalisador diminui a energia de ativação da reação direta e da reação inversa. 
 
 
São corretas as afirmações 
 
a) I, II e III. 
b) I e II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) III, apenas. 
 
Gabarito 
1. Gab: D 
2. Gab: C 
3. Gab: C 
4. Gab: E 
5. Gab: D 
6. Gab: E 
7. 
a)
 
b) A reação do ácido com a base libera calor (exotérmica), pois ocorre elevação da 
temperatura da solução à medida que se dá a neutralização. 
c) 1mol/L 
8. Gab: 17 
9. Gab: A 
10. Gab: D 
11. Gab: E 
 
 
 
12. Gab: E 
13. Gab: D 
14. Gab: B 
15. a) HAtivação = +50 kJ/mol 
HReação = +20 kJ/mol 
b) 
 
16. Gab: A 
17. Gab: A 
18. Gab: D 
19. Gab: C 
20. Gab: E 
21. Gab: D