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Exercícios de Química Geral – Reação em solução e Titulação 1) O zinco metálico reage com HCl aquoso e outros ácidos: Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) Qual o volume (em mL) de HCl 2,50 molL -1 é necessário para converter completamente 11,8g de Zn aos produtos? 2) Se você combinar 75,0 mL de HCl 0,350 molL -1 e um excesso de Na2CO3, que massa de CO2 (em gramas) deve ser produzida? Na2CO3 (aq) + HCl (aq) Na2C2O4 (aq)+ H2O (l) 3) Uma amostra de 25,0 mL de vinagre (que contém o ácido acético, CH3CO2H, um ácido fraco) requer 28,33 mL de uma solução de NaOH 0,953 molL -1 para titulação até o ponto de equivalência. Que massa (em gramas) de ácido acético está presente na amostra de vinagre, e qual é a concentração do ácido acético no vinagre? CH3CO2H (aq) + NaOH (aq) NaCH3CO2 (aq) + H2O (l) 4) Para determinar a massa molar de um ácido orgânico HÁ, titulamos 1,056 g de HÁ com NaOH padronizado. Calcule a massa molar de HÁ supondo que o ácido reage com 33,78 mL de NaOH 0,256 molL -1 de acordo com a equação HA (aq) + OH - (aq) A - (aq) + H2O (l)
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