Relatório Determinação de ácido acético em vinagre com planejamento

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1) Todo planejamento de uma análise volumétrica baseia-se no fato de que se deve 
gastar metade do volume da bureta. Faça o planejamento para a titulação do vinagre 
com uma solução de NaOH 0,100 mol/L. Considere a concentração de ácido acético 
no vinagre igual a 4% m/v para os cálculos do planejamento. Calcule o volume da 
solução de vinagre que deve ser pipetada e transferida para um balão de 250,0 mL. 
Qual o volume da solução diluída de vinagre que deve ser adicionada no erlenmeyer 
para a realização da titulação com o NaOH 0,100 mol/L? 
 
R: Reação envolvida: ​CH​3​COOH​(aq)​ + NaOH​(aq)​ → NaCH​3​COO​(aq)​ + H​2​O. 
Para reagir com 5ml de NaOH 
0,1 mol NaOH -- 1000ml 
 X ------------ 5 ml 
X= 5x10^-4 mol de NaOH 
Como a estequiometria é 1:1 o NaOH reage com 5x10^-4 mol de ácido acético. 
1 mol ác. acético ------ 60,1g 
 5x10^-4 --------------- Y 
Y= 0,030g de ác. acético. Essa quantidade deve estar nos 10 ml que serão colocados no 
erlenmeyer e como queremos fazer 250ml da solução: 
0,030g ----- 10ml 
 Z ---------- 250ml 
Z= 0,75g de ác. acético 
Segundo o fabricante a concentração do vinagre é de 4% m/v isso significa que há 4 
gramas por 100ml do produto 
4g ác. acético ----- 100ml vinagre 
0,75g de ácido ---- A 
A= 18,75 ml de vinagre em 250 ml de solução, mas como não há pipeta volumétrica 
com este volume utilizaremos a pipeta de 20 ml 
 
2) Usando os volumes do titulante fornecido pelo professor, determine o teor (% m/v) 
de ácido acético na amostra de vinagre. Expresse o resultado com o desvio padrão e 
calcule o intervalo de confiança para 95%. 
 
Massa Molar ácido acético: 60g/mol 
Os resultados da titulação foram: 8,55ml, 8,50ml e 8,55ml de solução de NaOH 
 
Química Analítica F 
Relatório 3: Determinação de ácido acético em vinagre Valor: 1 ponto 
Estudante: Franciele Nunes Parreiras 
Para determinarmos o teor de ácido acético no vinagre considerar o volume de solução 
NaOH: 
Primeiro resultado: 8,55 ml de solução de NaOH 
C(HAc) x V(HAc) = C(NaOH) x V(NaOH) 
C(HAc) x 10ml = 0,0793mol/l x 8,55ml 
C(HAc) = 0,0678 mol/l x FD = 0,678mol/l 
1 mol de ác acético ---- -- 60,05 gramas 
0,678 mol de ác. acético - X 
X= 40,714g de ácido acético 
40,714g de ácido ---- 1000ml 
 Y -------------- 100ml 
Y= 4,0714g/100ml = 4,0714% 
 
Segundo resultado: 8,50 ml de solução de NaOH 
C(HAc) x V(HAc) = C(NaOH) x V(NaOH) 
C(HAc) x 10ml = 0,0793mol/l x 8,50ml 
C(HAc) = 0,0674 mol/l x FD = 0,674mol/l 
C(HAc) = 0,0678 mol/l x FD = 0,678mol/l 
1 mol de ác acético ---- -- 60,05 gramas 
0,674 mol de ác. acético - X 
X= 40,474g de ácido acético 
40,474g de ácido ---- 1000ml 
 Y -------------- 100ml 
Y= 4,474g/100ml = 4,0474% 
 
Terceiro resultado: 8,55 ml de solução de NaOH 
C(HAc) x V(HAc) = C(NaOH) x V(NaOH) 
C(HAc) x 10ml = 0,0793mol/l x 8,55ml 
C(HAc) = 0,0678 mol/l x FD = 0,678mol/l 
1 mol de ác acético ---- -- 60,05 gramas 
0,678 mol de ác. acético - X 
X= 40,714g de ácido acético 
40,714g de ácido ---- 1000ml 
 Y -------------- 100ml 
Y= 4,0714g/100ml = 4,0714% 
 
Média= (4,0714+4,0474+4,0714)/3= 4,0634 
 = 4,06+/-0,01 
Desvio Padrão= 0,01 
Intervalo de confiança= 4,06+/-0.03 
 
3) Calcule o erro relativo do resultado. Sabendo que o valor de referência de ácido 
acético no vinagre é de 4,1 % m/v. 
R: ER= (4,06-4,1 / 4,1) x 100 = 0,976 
 
4) Suponha que uma solução de HCl consome a mesma quantidade de solução padrão 
de NaOH por unidade de volume que uma amostra de vinagre comercial. Ignorando o 
aspecto da diferença no gosto, por que seria inaceitável o uso de HCl no preparo de um 
molho de salada? 
R: Porque HCl é um ácido muito forte e pode causar danos à saúde.