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RELATÓRIO DE pH e tampões 1. Objetivo da prática Reconhecer a importância da varição de pH na homeostase dos organismos, enfatizando os conceitos de pH e soluções tampão Objetivos específicos foram determina o pH de soluções através do método calorimétrico, utilizando indicador universal Entender o funcionamento de soluções tampão e sua importância fisiológica 2. Introdução Serão preparados 8 tubos de ensaio com pH definidos e coloridos com o auxilio de indicador universal. Consiste em adicionador acido forte com base forte em soluções de agua destilada e indicador universal, e agua destilada, indicador universal e solução tampão de pH 7. Dessa forma será possível avaliar o funcionamento de uma solução tampão.. Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH, mantendo-os constantes mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases, ou quando ocorre diluição. A função de um agente tamponador é conduzir uma solução ácida ou alcalina a um certo pH e prevenir a mudança deste pH. Essa resistência do pH é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Usando o princípio de Le Chatelier"quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio”, portanto um agente tamponador sustenta esta faixa de concentração por prover o ácido ou base conjugada correspondente para estabilizar o pH ao que está sendo adicionado. 3. Reativos / reativos ultilizados • Indicador universal – 0,05 de laranja metila, 0,3g de azul de bromotimol, 0,35g de fenolftaleína e álcool etílico a 66% para 1L • Agua destilada • Solução tampão • NaOH 0,1/mol/L • HCl 0,1 mol/L • HCl 0,1/L Experimento I Foram observados 4 tubos de ensaio. • No tubo 1 foram adicionados 5 gotas de indicador universal e em seguida 10 ml de agua destilada com a ajuda de uma pipeta e de uma pera que resultou em um pH5,0, dando resultado de uma solução clara/ • No tubo 2 foi adicionado 5 gotas de indicador universal, e 9 ml de agua destilada com a ajuda de uma pipeta e 1ml de solução tampão com pH7,0, centrifugando manualmente resultando em um pH também 7,0 que se obteu uma cor homogênea verde. • No tubo 3 a reação foi a mesma do tubo 1 • No tubo 4 a reação foi a mesma do tubo 2 Experimento II No tubo 1, com o conta gotas adicionou-se 0,1 mol/L de NaOH, deixando-o em duas fases,uma laranja e outra rosa, após centrifugar manualmente dr apresentou na cor rosa de forma homogênea, de acordo com a escala ph feita em sala verificou-se que esta indica ph 10 No tubo 2, após adicionar-se 1 gota de NaOH verificou-se que nao houve alteraçoes de pH, em virtude da solução tampão, mantendo o pH 7. No tubo 3, com o conta gotas adicionaram-se 2 gotas de HCl,na concentração 0,1mol/L, verificando-se uma alteração na sua coloração, mudando esta para rosa, que de acordo cm a escala de pH indica pH igual a 4. No tubo 4, após adicionar-se 2 gotas de HCl houve alteração na coloração, mudando para um verde claro, contudo nao ocorreram alteraçoes significativas no seu pH, mantendo-se em 7. 4.1 após soprar durante 15s verificou-se alteração de sua coloração para azul, mudando o ph para 9. 4.2 Após soprar por 1min não houve alteraçoes visiveis,mantendo seu ph em 7. 4.3 Após a adição de 10 gotas na solução que esta ficou da mesma cor que a solução 3. 5. Conclusão Obtivemos êxito na realização do experimento. Os objetivos foram alcançados, pois, a solução tampão foi produzida e testada. 6. Referencias https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_tamp%C3%A3o
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