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Aula 02 - Tabela Periódica Tabela Periódica Moderna As posições dos elementos na Tabela Periódica são fornecidas pelas suas distribuições eletrônicas, baseadas na camada de valência. A periodicidade nas propriedades dos átomos é representada se os elementos químicos estão em ordem CRESCENTE de Número Atômico (Z). Tabela Periódica de Moderna Número atômico (Z) Símbolo e nome Massa atômica Configuração eletrônica x localização do elemento na TP Átomos no estado fundamental princípio de Aufbau Exemplos Na (Z=11) Ru (Z=44) Os períodos são numerados de acordo com o número quântico principal (n) da camada de valência. Os grupos (família) são numerados de acordo com número de elétrons na camada de valência que o elemento pertence. *n° arábicos *n° romanos (-10 p) 1 s1 Camada ou nível eletrônico (n) Subcamada ou subnível (ℓ ) Formato do orbital Elétrons de valência Camada de valência É a camada mais externa que acomoda os elétrons (elétrons de valência). Exemplos: S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3s2 3p4 = 6 elétrons na camada de valência (6A) Br (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5 4s2 4p5 = 7 elétrons na camada de valência (7A) Elementos representativos Bloco s configuração eletrônica de valência geral nsx Elementos representativos Bloco p configuração eletrônica de valência geral ns2 npx Elementos transição externa Bloco d configuração eletrônica de valência geral ns2 (n-1)dx Elementos transição interna Bloco f configuração eletrônica de valência geral ns2 (n-2)fx Atividades!!! 1) Fazer a distribuição eletrônica, encontrar a família, período e subnível mais energético: K (Z=19) Cl (Z=17) Cr (Z=24) Nd (Z=60) Propriedades Periódicas Raio Atômico Energia de ionização Afinidade eletronica Eletronegatividade Raio Atômico Raio ligante ou raio covalente Permite estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Raio não-ligante ou raio de Van der Waals Permite determinar o tamanho do átomo. No GRUPO/FAMÍLIA aumenta de cima para baixo porque há um aumento do n° de camadas ocupadas por elétrons. No PERÍODO aumenta da direita para a esquerda, porque, para um mesmo n° de camadas, os elementos à esquerda possuem um Z menor. Energia de Ionização (EI) EI de um átomo ou íon é a energia mínima necessária para REMOVER um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental Ex.: Ligações Iônicas . Variações nas EI sucessivas Primeira energia de ionização EI1, é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa: Cu (g) Cu+ (g) + e- (g) IE1 = 7,73 eV Segunda energia de ionização EI2, é a energia necessária para remover um elétron de um cátion na fase gasosa: Cu+ (g) Cu2+ (g) + e- (g) IE2 = 20,29 eV Quanto maior a EI, mais difícil a remoção do elétron Tendência Periódica da EI No grupo EI aumenta de baixo para cima. No período EI aumenta da esquerda para a direita. Afinidade eletrônica (AE) Variação de energia quando um elétron é ADICIONADO a um átomo gasoso. Cl (g) + e - Cl-(g) Energia liberada = Eae -349 kJ.mol -1 Afinidade eletrônica Quanto maior a atração entre determinado átomo e um elétron adicionado, mais negativa será EA. Eletronegatividade É a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons para perto do núcleo, em comparação a outro átomo. O núcleo vai atrair os elétrons de valência uma vez que as camadas internas estão completas; . Energia de ionização: mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. Afinidade eletrônica: é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. ÁTOMO AE muito NEGATIVA ELEVADA EI ALTAMENTE ELETRONEGATIVO Ex.: Flúor (F) AE Eletronegatividade EI 4,0 A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação! Diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em: F2 F - F 4,0 - 4,0 = 0 Ligações Covalente Apolares Diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em: HF H - F 4,0 - 2,1 = 1,9 Ligações Covalente Polares Diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em: LiF Li - F 4,0 - 1,0 = 3,0 Ligações Iônicas F2 4,0 - 4,0 = 0 HF 4,0 - 2,1 = 1,9 LiF 4,0 - 1,0 = 3,0 Ligação Covalente Apolar Ligação Covalente Polar Ligação Iônica Praticar!! Coloque as ligações abaixo em ordem crescente de polaridade: S – Br S - Cl Se – Cl Se – Br Eletronegatividades dos átomos: Se (2,4) Cl (3,0) Br (2,8) S (2,5) Atividades!!! 1) Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique detalhadamente sua escolha. a) C, O e Li b) N, Sb e As 2) Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique detalhadamente sua escolha. a) Be e O b) Br e Ge Atividades!!! 3) Compare os três elementos Li, N e F Coloque-os em ordem crescente de: a) Raio atômico b) Energia de ionização c) Qual elemento você espera que apresente o valor mais negativo de afinidade eletrônica.
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