1ª Lista

Prévia do material em texto

Prof. Dr. Anderson  – IQG‐UFPel 
 
1a Lista de Exercícios 
1. Em uma amostra água de um rio foram encontradas 183 ppm em cálcio. Calcule: 
a) miligramas de cálcio em 100 mL de água; 
b) % Ca (m/m) na água. 
2. Uma amostra de 500 mL de efluente de uma indústria química contém 26,1 µg de mercúrio. Se a densidade 
do efluente é 1,073 g/mL, calcule a concentração de mercúrio nas seguintes unidades: 
a) porcentagem em massa; 
b) ppm (mg/kg); 
c) ppb (µg/kg). 
3. Uma solução contém 6,0 micromols de Na2SO4 em 250 mL. Quantos ppm de sódio contém?  E de sulfato? 
4. Uma  solução  (100 mL)  com  325 ppm de K+  é precipitada  com  tetrafeilborato, K(C6H5)4B. O precipitado  é 
dissolvido  com  solução  de  acetona,  e  a  concentração  do  íon  tetrafenilborao,  (C6H5)4B
‐,  em  solução  é 
determinada. Se o volume de solução de acetona é 250 mL, qual é a concentração de tetrafenilborato em 
ppm? 
5. Você  quer  preparar  um  litro  de  solução  contendo  100  ppm  Fe2+. Quantos  gramas  de  sulfato  de  amônio 
ferroso, FeSO4.(NH4)2SO4. 6H2O devem ser dissolvidos e diluídos em um litro? 
6. Uma amostra de 0,456 g de um minério é analisada para cromo e  foram encontrados 0,560 mg de Cr2O3. 
Expresse a concentração de Cr2O3 na amostra como: 
a) porcentagem; 
b) partes por mil; 
c) partes por milhão. 
7. Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm de: 
a) Na+; 
b) Cl‐? 
8. A concentração de cálcio é reportada como 5,00 mmol/L. Qual é a concentração em mg/dL? 
9. Uma  amostra  de  urina  tem  uma  concentração  de  cloreto  de  150 mmol/L.  Se  assumirmos  que  o  cloreto 
presente na urina está na forma de cloreto de sódio, qual é a concentração de NaCl em mg/dL? 
10. A concentração de cloreto é reportada como 300 mg/dL. Qual é a concentração em mmol/L? 
11. Uma amostra de minério de cobre pesando 1,3500 g contém 62,0 mg de cobre. Qual é a porcentagem de 
cobre no minério? 
12. Uma solução contendo 37% (m/m) de ácido clorídrico tem densidade 1,18 g/mL. Calcule a concentração em 
mol/L de HCl nesta solução. Qual o volume desta solução que deve ser  tomado para preparar 500 mL de 
solução de HCl 1,00 mol/L? 
13. Calcule a concentração em mol/L de cada um dos seguintes ácidos e bases comerciais: 
a) 70,0% (m/m) de HClO4, densidade 1,668 g/mL; 
b) 69,0% (m/m) de HNO3, densidade 1,409 g/mL; 
c) 85,0% (m/m) de H3PO4, densidade 1,689 g/mL; 
d) 28,0% (m/m) de NH3, densidade 0,898 g/mL; 
14. Calcule as concentrações em mg/L a partir da solução 2,50 x 10‐4 mol/L para as seguintes substâncias: 
a) Ca2+; 
b) CaCl2; 
c) HNO3; 
d) KCN; 
e) Mn2+; 
f) MnO4‐. 
15. Você tem uma solução de 250 mg/L de K+ como KCl. Você deseja preparar a partir desta solução uma de 10 
mg/L. Quantos mililitros devem ser diluídos para 50 mL?