Soluções - 2 Ano - Lista de exercícios 1

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Calculo de concentração 
 
1. A substância química sacarose (C12H22O11) é 
comumente conhecida como açúcar. Para 
adoçar uma xícara de café, usam-se em 
média 7g de sacarose. Supondo que o 
volume final do café adoçado seja 50 cm3, 
calcule a concentração molar, aproximada, 
do açúcar no café. ( C=12; H=1; O=16 ) 
 
2. Calcule a massa de hidróxido de sódio 
(NaOH) necessária para preparar meio litro 
de solução 0,4M. (massa atômicas : Na=23; 
O=16; H=1). 
 
3. A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é 
um produto químico muito utilizado. Uma 
determinada indústria necessitou usar uma 
solução com 20% em massa de hidróxido de 
sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 
Kg/l. (Dados : Na=23; O=16; H=1). Qual a 
molaridade dessa solução? 
 
a) 12M 
b) 6M 
c) 3M 
d) 2M 
e) 1M 
 
4. Um aluno deseja preparar 1200ml de solução 
1,4M de ácido clorídrico, diluindo uma 
solução 2,8M do mesmo ácido. 
 
a) Que volume da solução mais 
concentrada deve ser usado? 
 
b) Que volume de água é necessário a esta 
diluição? 
 
5. Calcule a molaridade da solução obtida pela 
adição de 250ml de solução de H2SO4 2M e 
800ml de solução de H2SO4 0,1M. 
Uma solução contém 25g de carbonato de 
sódio (Na2CO3) em 100g de água e tem 
densidade igual a 1,1 g/ml. ( Na=23; C=12; 
O=16) 
Calcular: 
 
 
a) o título em massa da solução 
 
b) a concentração da solução em g/l 
 
c) a molaridade. 
 
6. O grande volume de esgotos clandestinos 
lançados nos mananciais da grande São 
Paulo é uma das causas da proliferação de 
algas microscópicas nocivas. Essas algas 
comprometem a qualidade da água. 
Concentrações de CO2 acima do limite de 
2,5.10-3 mol/L aceleram o crescimento de 
alguns tipos de algas. Numa represa com 
5000litros, calcule a massa limite em Kg de 
CO2. (C=12; O=16 ). 
 
7. Quantos gramas de Na2SO4.8H2O são 
necessários para preparar 200 ml de uma 
solução 0,1mol/l. (Na=23; S=32; O=16; H=1) 
 
8. Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de 
leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) 
de cálcio. Calcule a concentração de cálcio 
no leite em mol por litro (mol/L). ( Ca=40 ) 
 
9. (Unesp) O limite máximo de concentração 
de íon Hg2+ admitido para seres humanos é 
de 6 miligramas por litro de sangue. O limite 
máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro 
de sangue, é igual a : 
(Massa molar de Hg=200g/mol): 
 
a) 3×10-5 
b) 6×10-3 
c) 3×10-2 
d) 6 
e) 200 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10. (UNITAU) Para matar baratas, precisamos 
fazer uma solução aquosa a 30% de ácido 
bórico, H3BO3 (d=1,30g/cm3), com 
concentração molar de : (Dados: H=1, B=11, 
O=16) 
 
a) 6,3 M 
b) 6,0 M 
c) 5,5 M 
d) 5,0 M 
e) 4,5 M 
 
11. (Uel) Uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% 
em massa de soluto. A massa do soluto, em 
gramas, de 100 mililitros de solução é: 
 
a) 4,00 
b) 40,0 
c) 125 
d) 50 
e) 375 
 
12. A massa de NaOH necessária para neutralizar 
totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar 
de H2SO4 é: (Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 
32.) 
 
a) 4,00 g. 
b) 2,00 g. 
c) 1,60 g. 
d) 0,16 g. 
e) 0,08 g. 
 
13. (Unesp) O eletrolítico empregado em 
baterias de automóvel é uma solução aquosa 
de ácido sulfúrico (H2SO4). Uma amostra de 
7,50 mililitros da solução de uma bateria 
requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 
(NaOH) 0,75M para sua neutralização 
completa. 
Calcule a concentração molar do ácido 
 
14. Determine o volume de água que deve ser 
adicionado a 120 ml de uma solução de KI 5g/l 
para que a concentração caia para 2 g/l. 
Para praticar 
 
1. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
(NaOH), a 20%, em massa, possui densidade 
1,2g/mL. 
a) Qual a molaridade desta solução? 
b) Que massa de soluto existirá em 200mL 
desta solução? 
2. São dissolvidos 42,6 gramas de Al(NO3)3 em 
água de modo que o volume da solução seja 
igual a 4 litros. Qual a concentração molar 
dessa solução? Dados: MA: Al = 27; N = 14 e 
O = 16. 
3. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, 
a 20% em massa, possui densidade de 1,2 
g/cm3. Calcule o volume da solução (em 
cm3) que contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 
u; O = 16 u e Na 23 u.) 
4. Uma solução de ácido sulfúrico possui 15% 
em massa de H2SO4, e sua densidade é de 1,1 
g/cm3. Determinar a concentração dessa 
solução, em gramas por litro. 
5. Uma solução contém 2 mols de H2SO4 em 
500 mL de solução. Qual é a concentração 
da solução, em gramas por litro? (Dados: H 
= 1 u; O = 16 u e S = 32 u.). 
6. Calcular a molaridade de uma solução que 
contém 9,8 g de H2SO4, em 500 mL de 
solução. (Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u.). 
7. Calcular a molaridade de uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% 
em massa, que possua densidade de 1, 2 
g/cm3. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u e H = 1 u.). 
8. Calcule o volume de solução no qual se 
encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de 
sódio decaidratado (Na2SO4 . 10 H2O), 
sabendo que a mesma é O,1 M. (Dados: Na = 
23 u; O = 16 u; S = 32 u e H = 1 u.). 
9. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) possui 
densidade de 1,85 g/cm3. A 5 cm3 desse 
ácido juntou-se água destilada até que o 
volume da solução atingisse 200cm3. 
Calcular a molaridade desta solução. 
(Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.). 
10. 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato 
férrico (Fe2(SO3)3 ) 100% dissociado. Calcule 
a molaridade do sulfato férrico e dos íons 
férrico e sulfato, em mols por litro. (Massas 
atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.). 
 
 
 
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11. Qual a molaridade de uma solução de ácido 
clorídrico que apresenta concentração 
igual a 146 g/L? Qual a molaridade dos íons 
H+ e Cl-, supondo que o ácido esteja 90% 
dissociado? 
(Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5.). 
12. O O soro caseiro, recomendado para evitar 
a desidratação infantil, consiste em uma 
solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) 
e de sacarose (11,0 g/L). Qual é a 
concentração, em mol/L, do cloreto de 
sódio nesta solução? 
13. O limite máximo de "ingestão diária 
aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo 
em alimentos, é de 5 mg/kg de peso 
corporal. Calcule o volume de refrigerante, 
contendo ácido fosfórico na concentração 
de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve 
ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 
14. O mercúrio é um metal tóxico que pode ser 
absorvido pelos animais por via 
gastrointestinal e cuja excreção é lenta. A 
análise da água de um rio contaminado 
revelou uma concentração de 5 . 10-5 M de 
mercúrio. Qual a massa, aproximada, em 
miligramas, de mercúrio ingerida por um 
garimpeiro, ao beber um copo contendo 
250 mL dessa água? 
15. Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico 
Fe2(SO4)3 em água suficiente para 800 cm3 
de solução. Descubra a concentração molar 
dessa solução em relação ao sal e aos íons 
Fe3+ e SO4
2- . 
16. Calcule o massa em gramas necessários 
para preparar 250mL de solução 1,5 x 10-2 
molar de NaOH. 
17. O conteúdo de ácido acético no vinagre é 
de, aproximadamente, 3% em peso. 
Sabendo que a massa molecular do acido 
acético é 60g/mol e que a densidade do 
vinagre é de 1.0g/mL, calcule a 
MOLARIDADE do ácido no vinagre. 
18. 20,0 gramas de H2SO4 puro dissolvidos em 
120mL de água destilada dão origem a uma 
solução de densidade igual a 1,14g/mL. 
Considerando-se a densidade de água a 
1,00 g/mL , qual será a concentração da 
solução obtida, em gramas por litro? 
19. Qual a molaridade de uma solução de ácido 
sulfúrico a 60% em peso e de massa 
específica igual a 1,65g/cm3? 
 
 
Agora é pra valer 
 
1. (CESGRANRIO) O metal mercúrio (Hg) é 
tóxico, pode ser absorvido, via 
gastrintestinal, pelos animais e sua 
excreção é lenta. A análise da água de um rio 
contaminado revelou uma concentração 
molar igual a 5,0 x 10–5 mol/L de mercúrio. 
Qual é a massa aproximada, em mg, de 
mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao 
beber um copo contendo 250 mL dessa 
água? (Dado: massa molar do Hg = 200 
g/mol). 
 
2. (PUCCAMP) Evapora-se totalmente o 
solvente de 250 mL de uma solução aquosa 
de MgCl2 de concentração8,0 g/L. Quantos 
gramas de soluto são obtidos? 
 
a) 8,0. 
b) 6,0. 
c) 4,0. 
d) 2,0. 
e) 1,0. 
 
3. (UFV-MG) Em 100 mL de um soro sanguíneo 
humano, há 0,585 g de cloreto de sódio 
(NaCl). A concentração em quantidade de 
matéria deste sal no sangue é, em mol/L: 
(Dado: NaCl = 58,5 g/mol). 
 
a) 0,5. 
b) 0,4. 
c) 0,3. 
d) 0,2. 
e) 0,1. 
 
4. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução 
aquosa de etanol (C2H6O) de concentração 
igual a 4,6 g/L? (Dado: massa molar do 
etanol = 46 g/mol). 
 
a) 4,6. 
b) 1,0. 
c) 0,50. 
d) 0,20. 
e) 0,10. 
 
 
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5. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto 
em uma água de uso doméstico é de 5,0 x 
10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 litros 
dessa água por dia, ao fim de um dia, a 
massa de fluoreto, em miligramas, que essa 
pessoa ingeriu é igual a: (Dado: massa molar 
do fluoreto: 19,0 g/mol). 
 
a) 0,9. 
b) 1,3. 
c) 2,8. 
d) 5,7. 
e) 15. 
 
6. (VUNESP) No ar poluído de uma cidade 
detectou-se uma concentração de NO2 
correspondente a 1,0 x 10–8 mol/L. Supondo 
que uma pessoa inale 3 litros de ar, o 
número de moléculas de NO2 inaladas por 
essa pessoa será igual a: 
 
a) 1,0 x 108 
b) 2,7 x 1022 
c) 6,0 x 1015 
d) 6,0 x 1023 
e) 1,8 x 1016 
 
7. (PUC-MG) Num refrigerante do tipo "cola", 
a análise química determinou uma 
concentração de ácido fosfórico igual a 
0,245 g/L. A concentração de ácido 
fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é 
igual a: 
 
a) 2,5 x 10–3. 
b) 5,0 x 10–2. 
c) 5,0 x 10–3. 
d) 2,5 x 10–2. 
e) 2,5 x 10–1 
 
 
 
 
 
 
 
8. (PUC - RS/1-2000) Solução salina normal é 
uma solução aquosa de cloreto de sódio, 
usada em medicina porque a sua 
composição coincide com aquela dos 
fluídos do organismo. Sabendo-se que foi 
preparada pela dissolução de 0,9g do sal 
em 100 mL de solução, podemos afirmar 
que a molaridade da solução é, 
aproximadamente: 
 
a) 1,25 
b) 0,50 
c) 0,45 
d) 0,30 
e) 0,15 
 
9. (Mack-2006) A massa de permanganato de 
potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida 
em água até completar o volume de solução 
de 200mL, de modo a obter-se uma solução 
0,01mol/L, é de 
Dado: m m (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 
 
a) 1,580g. 
b) 2,000g. 
c) 0,020g. 
d) 0,316g. 
e) 0,158g. 
 
10. (VUNESP-2007) Com o objetivo de 
diminuir a incidência de cáries na 
população, em muitas cidades adiciona-se 
fluoreto de sódio à água distribuída pelas 
estações de tratamento, de modo a obter 
uma concentração de 2,0 10-5 mol L-1. 
Com base neste valor e dadas as massas 
molares em g/mol-1: F = 19 e Na = 23, 
podemos dizer que a massa do sal contida 
em 500mL desta solução é: 
 
a) 4,2 10-1g. 
b) 8,4 10-1g. 
c) 4,2 . 10-4g. 
d) 6,1 . 10-4g. 
e) 8,4 . 10-4g. 
 
 
 
 
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11. (PUC - RJ-2008) É possível conhecer a 
concentração de uma espécie iônica em 
solução aquosa, a partir do conhecimento 
da concentração de soluto e se o soluto 
dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por 
completo. 
Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 
possui concentração em quantidade de 
matéria igual 0,3 mol L−1 
Nessa solução, a concentração, em 
quantidade de matéria, da espécie Na+ é: 
 
a) 0,2 mol L-1 
b) 0,3 mol L-1 
c) 0,6 mol L-1 
d) 0,8 mol L-1 
e) 0,9 mol L-1 
 
12. (UERJ-1998) No rótulo de uma garrafa de 
água mineral, lê-se: 
 
Nessa água mineral, a concentração de 
nitrato de sódio NaNO3 em mol.L-1, 
corresponde a: 
 
a) 1,0 x 10-4 
b) 2,0 x 10-4 
c) 4,0 x 10-2 
d) 8,5 x 10-2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13. (FGV-1999) A água de abastecimento 
urbano, depois de passar pela Estação de 
Tratamento de Água - ETA, deve conter 
quantidade de "cloro residual" na forma de 
HClO. A análise de uma amostra de água 
tratada, à saída de uma ETA, revelou 
concentração de HClO igual a 2,0.10-1 mol/L. 
Em mg/L, tal concentração é igual a: 
(Massa molar do HClO: 52,5 g/mol) 
 
a) 1,05. 
b) 1,05x103. 
c) 0,105. 
d) 2,10. 
e) 2,10x103.