Relatório incompleto analexp 1 Ufrrj flavio

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Experimento 1
Preparo de soluções de Hcl e NaOh e suas padronizações
1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVO
-Preparo de soluções diluídas de HCl a partir do HCl concentrado 
-Preparo solução diluída de NaOh a parti do NaOh sólido
-Determinação da concentração molar exata (padronização) do HCl e do NaOh padronizados 
3. METODOLOGIA
3.1 Preparo de 250,0 ml Hcl 0,1 mol/L a partir do Hcl concentrado
3.1.1 Explicação e Cálculos
No laboratório trabalhamos com o Hcl concentrado com valores de densidade: 1,19 g/ml ; 
percentual massa/massa: 37,0 g/100g e obtemos a massa molar do ácido somando a massa molar de cada elemento H= 1g/mol + Cl= 35,5 g/mol totalizando 36,5 g/mol de Hcl.
Achamos a Molaridade do ácido através da fórmula : 
M= 1,19 x 37,0 x10 / 36,5 
M= 12,1 mol/L
Através da fórmula : 
(MV)Hcl concentrado = (MV) Hcl diluído 
Descobrimos o volume de ácido concentrado necessário para realizar a diluição, logo :
12,1xV= 0,1x250 → V=2,1 ml
3.1.2 Preparo
Pegamos o balão volumétrico acrescentamos 1/3 de agua destilada , 2,1 ml de Hcl concentrado ( colocamos em pequenas porções devido a reação ser exotérmica) respectivamente. Depois completamos com 250,0 ml de agua destilada até tangenciar na marcação. Feito isso, homogenizamos o acido diluido agitando o balão volumetrico e transferimos a solução para o erlenmeyer.
3.2 Preparo de 250 ml de NaOh 0.1 mol/L
3.2.1 Explicação e Calculos 
No laboratório trabalhamos com o NaOh concentrado no estado sólido e sua massa molar é a soma de Na= 23,0 g/mol + O= 16,0 g/mol + H=1,0 g/mol totalizando 40,0 g/mol . Precisamos descubrir a massa e o numero de mols desse composto e usamos a seguinte formula: 
n NaOh diluido = M x V 
n NaOh díluido = 0,1 x 250 → n Naoh díluido = 25 mmol
Agora descobrindo a massa :
m = n x MM 
m = 25 x 40 → m = 1,0 g
A massa que devemos pesar da base concentrada para depois diluir é 1,0 g , porem pesamos em torno de 1,7 g pelo fato do hidróxido de sódio ter absorvido bastante umidade do ar.
3.2.2. Preparo
Pegamos um béquer, lavamos com agua destilado, secamos e colocamos na balança e pressionamos o botam de tarar para retirar a massa do beque da balança deixando assim a balança zerada. Pesamos 1,7g de NaOh concentrado , acrescentamos cerca de 20,0 ml de agua destilada para solubilizar todo o sólido da base, como ficou alguns cristais, pegamos o bastão de vidro, lavamos com agua destilada e , cuidadosamente, amassamos os cristais até total dissolução. Transferimos a base diluida para um balão volumétrico ,limpo e lavo com agua destilada, lavamos em torno de 3 vezes o bastao e o beque e transferimos essa agua com resíduos da base para o balão volumetrico tambem, a fim de usar toda a base que diluimos. Feito isso, homogenizamos a base diluida agitando o balão volumetrico.
3.3. Padronização do Hcl 0.1 mol/L
3.3.1. Explicação
Bórax é um padrão primário cujo nome é tetraborato de sódio decahidratado e será esse composto que utilizamos para padronizar a nosso ácido e base .
O indicador vermelho de Metila tem uma cor amarela para pH maior ou igual a 6,2 e salmão para pH menor ou igual 4,4. Observa-se que é um indicador para solução ácida. Ao colocar o bórax com algumas gotas do indicar, observamos uma mudança do incolor para um tom de amarelo.
A nossa titulação consiste em adicionar gota a gota o Hcl diluido ,que preparamos acima , na solução de bórax junto com o indicador até que atinja uma coloração chamada casca de cebola , que está entre a faixa de pH citado acima.
3.3.2 Preparo
Colocamos uma quantidade de bórax em um béquer para poder rinsar-lo, depois colocamos mais bórax no bequer rinsado para, desda vez, rinsar a pipeta volumétrica. Feito isso, colocamos novamente bórax no bequer rinsado e com a ajuda da pipeta volumétrica e uma pêra, transferimos 25,0 ml de bórax 0,0500mol/L para o erlenmeyer. Adicionamos 4 gostas de indicador vermelho de metila e a solução ficou com a coloração amarelada.
Depois, rinsamos a bureta volumetrica com o ácido diluido, após isso , preenchemos a bureta com o acido diluido, abrimos a torneira e tam ram formou bolha de ar. Chamamos o monitor para auxiliar com a retira da bolha de ar e após esse processo preenchemos até tangenciar o menismo com a solução de ácido diluido. Colocamos a bureta no ostensório e o erlenmeyer abaixo da bureta, abrimos a torneira da bureta para vazar gota a gota enquanto agitamos o erlenmeyer até obter a mudança de cor para casca de cebola na solução. Anotamos o volume de ácido gasto e descobrimos a molaridade exata do ácido diluido.
3.4. Padronização NaOh 0,1mol/L
3.4.1. Explicação
Fizemos um processo semelhando ao do ácido diluido mudando alguns detalhes.O indicador utilizado foi fenolftaleína que tem uma cor rosa para pH maior ou igual a 9,8 e incolor para pH menor ou igual 8,2. Observa-se que é um indicador para solução basica. Ao colocar o bórax com algumas gotas do indicar, observamos uma mudança do incolor para um tom de rosa.
A nossa titulação consiste em adicionar gota a gota o Hcl diluido ,que preparamos acima , na solução de bórax junto com o indicador até que atinja uma coloração salmão / rosa claro, que está entre a faixa de pH citado acima.
3.4.2 Preparo
Colocamos uma quantidade de NaOh diluido em um béquer para poder rinsar-lo, depois colocamos mais NaOh no bequer rinsado para, desda vez, rinsar a pipeta volumétrica. Feito isso, colocamos novamente NaOh diluido no bequer rinsado e com a ajuda da pipeta volumétrica e uma pêra, transferimos 25,0 ml de NaOh 0,1mol/L para o erlenmeyer. Adicionamos 4 gostas de indicador fenolftaleina e a solução ficou com a coloração rosa.
Depois, preenchemos a bureta com o acido diluido, (a mesma bureta da titulação anterior) até tangenciar o menismo com a solução de ácido diluido. Colocamos a bureta no ostensório e o erlenmeyer abaixo da bureta, abrimos a torneira da bureta para vazar gota a gota enquanto agitamos o erlenmeyer até obter a mudança de cor para rosa claro na solução. Anotamos o volume de ácido gasto e descobrimos a molaridade do NaOh diluido.
3.5 Fonte ao indicador Alaranjado de Metila
Repetimos o ultimo processo do hidroxido de sódio diluido modificando apenas o indicador.
O indicador usado foi o Alaranjado de Metila com faixa de 4,4=< pH =< 3,1. Observa-se que é um indicador para solução ácida.
Obtivemos um gasto de titulante diferente em relação ao fenolftaleína.
4. Resultados e discussão
5. Conclusão
6. Referencias bibliográficas
Apostila do professor FLÁVIO COUTO CORDEIRO C_609__2018_I___Experimento_1___Preparacao_de_Solucoes._Titutlacao_Forte_x_Forte..pdf 
Apostila do professor FLÁVIO COUTO CORDEIRO 
IC_609__2018_I___Apresentacao_do_material_de_laboratorio.pdf