relatorio 3 Relatório incompleto analexp 1 Ufrrj flavio

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EXPERIMENTO N3. 
VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE. ACIDIMETRIA. DETERMINAÇÃO DE ESPÉCIES ALCALINAS - MÉTODO WARDER (DIRETO) 1
– OBJETIVO
- Padronizar a solução de HCl 0,1mol L -1 através de solução de bórax 0,0500mol/L.
- Determinar a concentração das espécies alcalinas em duas amostras alcalinas desconhecidas pelo Processo Direto.
3. METODOLOGIA
3.1 Metodo direto
O metodo direto , também conhecido como processo Warder consiste na titulação de uma solução com misturas de compostos alcalinos por um titulande de ácido padronizado, gerando assim a neutralização dos compostos alcalinos. Esse método é realizada somente uma titulação adicionando ,porém dois indicadores simultaneamente, o fenolftaleina que identifica o primeiro ponto estequiométrico e o alaranjado de metila, de identifica o segundo ponto estequiométrico. Através da relação de proporção entre os volumes gastos, com cada indicador, os compostos alcalino desde experimento ( hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos) são identificadas e quantificadas. 
3.2 Carbonatação
O NaOh não é um padrão primário, pois absorve umidade e gás carbonico do ar tornando-se ácido
2NaOH+2CO2Na2CO3+H2O 
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 
sendo o NaHCo3 um sal anfiprótico, possui comportamento básico ou ácido dependendo da situação.
Não ocorre a mistura de NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O , porque eles reagem entre si pois NaOH é uma base forte e o NaHCO3 é um sal anfipótrico com que funciona como um ácido frente ao NaOH .
Logo, terá 5 tipos de solução
1) NaOH; 2) Mistura NaOH e Na2CO3 ; 3) Na2CO3 ; 4) Mistura Na2CO3 e NaHCO3 ; 5) NaHCO3,
3.3 Indicadores disseminadores
Fenolftaleina 9,8 rosa<=ph<=8,2 incolor
Alaranjado de metila 4,4 amarela <=ph<=3,1 laranja
Na solução :
no ponto estequiométrico do NaOh → ph = 7,00
Naoh + Hcl → Nacl + agua
no peq do Na2Co3 à Nahco3 → ph = 8,3
Na2co3 + hcl → Nahco3 + NaCl
no peq do NaHCo3 à H2Co3 → ph = 4
É importante enfatizar que ao se proceder a titulação de uma amostra contendo frações como NaOH e Na2CO3, o HCl neutralizará primeiro a fração NaOH, por ser um base mais forte do que a fração Na2CO3, e após neutralizará a fração Na2CO3, que primeiro será neutralizado até HCO3 - e este, por sua vez será neutralizado a CO2 e H2O. 
3.4 Volume de titulante
Volume de titulande hCl gasto
V1= O volume gasto de HCl para a viragem da fenolftaleína 
V2= o volume gasto para a viragem do alaranjado de metila 
v3 = V2-v1
Se V1>V3 é uma mistura de naoh e na2coo3 
Por que a fenolfita titula todo o Naoh e a metado do carbonato do na2co3 . Já o V2 é o volume referente a outra metade do carbonato do na2co3
se V3> V1 é uma mistura de na2co3 e nahco3
Por que v1 é a titulação do carbonato e v2 é o volume gasto do bicarbonato
tabela
3.5 Cores