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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ Campus Niterói – RJ Cálculo de densidade Experimento 01 08 de Março de 2018 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia TURMA DATA 08/03/18 Aluno/ Grupo Gustavo Mendes Souza de Oliveira - Matrícula: 201508964017 Ludson Teles Corrêa Linhares - Matrícula: 201602851816 Marianne santos Conceição - Matrícula: 201301919781 TÍTULO Cálculo de densidade OBJETIVOS Determinar a densidade de diferentes materiais. INTRODUÇÃO A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume; ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores de acordo com a Equação 1. (Equação 1) onde ρ é a densidade, m é a massa e v é o volume. Esta razão é constante a uma dada temperatura. As unidades de densidade mais empregadas são g/mL ou g/cm3. A temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da substância varia com a temperatura e, consequentemente, a densidade também. A densidade relativa (d) de uma substância é a razão da densidade de uma substância A, em relação à densidade de um material de referência (ρo), como por exemplo, a água, e pode ser obtida, matematicamente, de acordo com a Equação 2. (Equação 2) (Equação 3) Lembrete: 1 mL = 1 cm3. REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Reagentes: Materias: - Ácool etílico - Água Equipamentos: - Becher - Proveta - Frasco Lavador - Vidro de Relógio - Balança Analítica - Pera - Pipeta Graduada PROCEDIMENTOS Densidade 1 1 – Pesar o parafuso de ferro. 2 – Determinar o volume do parafuso. 3 – Colocar 40 mL de água numa proveta 4 – Colocar o parafuso na proveta. Observando que o volume de água deslocado representa o volume do parafuso. 5 – Calcular a densidade do material da amostra pela fórmula (1). Densidade 2 1 – Pesar uma proveta vazia. Anotar a sua massa: m2 2 – Colocar na proveta 50 mL de álcool etílico. 3 – Pesar a proveta com a amostra. Anotar a massa: m3 4 – Calcule a massa da amostra pela diferença de massas: m4 = m3 – m2. 5 – Calcular densidade da amostra pela fórmula: RESULTADOS e DISCUSSÃO RESULTADOS: Densidade 1: 1 – m1 = 12,9g 2 – O volume do parafuso pela fórmula: Vamostra = Vfinal – 40 mL. V = 2mL. 3 – Densidade do material da amostra pela fórmula (1). = 12,9/2= 6,45g/mL Densidade 2: 1 – m2 = 69,9g. 2 –m3 = 110,2g 4 – Diferença de massas: m4 = m3 – m2. m4 = 110,2 – 69,9 = 40,3g 5 – Calculo de densidade da amostra pela fórmula: 40,3/50 = 0,806g/mL DISCUSSÃO: Entender e identificar que as vidrarias possuem um erro de medição e este erro pode ser aceitável dependendo da utilização, utilizando esta análise crítica para determinar a melhor técnica e vidraria que possa fornecer o resultado com a exatidão e que também ofereça a precisão de repetibilidade. CONCLUSÃO Neste procedimento químico, foi descoberta a densidade de um parafuso através da comparação do volume de água colocado numa proveta sem o parafuso e com o parafuso, podendo assim chegar ao volume do mesmo, que sendo usado para dividir a massa foi encontrada a densidade. Descobriu -se também a densidade de 50ML álcool etílico hidratado 96%, pesando uma proveta vazia e depois a mesma cheia com o álcool, conseguindo assim a massa do mesmo, que jogando na fórmula, descobriu-se a densidade. Assim concluímos que a densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume, por exemplo, o mercúrio possui maior densidade do que o leite, isso significa que num dado volume de mercúrio há mais matéria que em uma mesma quantidade de leite. A densidade nos auxilia na caracterização de uma substância. A densidade dos sólidos e líquidos. REFERÊNCIAS https://www.estudopratico.com.br/densidade-substancias-suas-densidades-e-como-calcular/ http://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/densidade.htm https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-densidade/ _1427378548.unknown _1427378549.unknown _1427378547.unknown
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