Tabela periódica_PRODUCAO

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UNIVERSIDADE	
  FEDERAL	
  DE	
  SANTA	
  MARIA	
  
CURSO	
  DE	
  ENGENHARIA	
  DE	
  PRODUÇÃO	
  
QMC	
  1031	
  QUÍMICA	
  GERAL	
  
Prof.	
  Dr.	
  Sailer	
  S.	
  dos	
  Santos	
  
(subsolo	
  do	
  prédio	
  18	
  –	
  sala	
  2027)	
  
Santa	
  Maria,	
  agosto	
  de	
  2014.	
  
TABELA	
  PERIÓDICA	
  
1	
  
1.	
  TABELA	
  PERIÓDICA:	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  1.	
  Tabela	
  periódica	
  
ü  Períodos:	
  equivalem	
  ao	
  nível	
  energé1co	
  dos	
  orbitais	
  atômicos	
  
	
   	
   	
   	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  n	
  (nº	
  quân1co	
  principal)	
  
	
  
ü  Grupos	
  (famílias):	
  equivalem	
  à	
  configuração	
  eletrônica	
  da	
  
	
   	
   	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  camada	
  de	
  valência.	
  
	
  
ü  Blocos:	
  correlacionam	
  os	
  elementos	
  pelo	
  1po	
  de	
  orbital.	
  
2.	
  PROPRIEDADES	
  PERIÓDICAS:	
  
ü  Carga	
  nuclear	
  efeUva	
  (Zef):	
  atração	
  eletrostá1ca	
  entre	
  o	
  núcleo	
  e	
  
	
   	
   	
   	
  	
  os	
  ē,	
  considerando	
  as	
  repulsões	
  ē	
  –	
  ē	
  
	
   	
   	
   	
  	
  (efeito	
  de	
  blindagem).	
  
	
  
	
   	
  Período:	
  Zef	
  aumenta	
  com	
  o	
  aumento	
  de	
  Z	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  2.	
  Propriedades	
  periódicas	
  
ü  Raio	
  atômico:	
  é	
  a	
  metade	
  da	
  distância	
  entre	
  núcleos	
  de	
  átomos	
  
	
   	
  	
  	
  	
  	
  	
  unidos	
  por	
  uma	
  ligação	
  química.	
  
dCu–Cu:	
  2,56	
  Å	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Raio	
  atômico	
  Cu:	
  
	
   	
   	
  	
  	
  	
  	
  1,28	
  Å	
  
	
  
dCℓ–Cℓ:	
  1,98	
  Å 	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Raio	
  atômico	
  Cℓ:	
  
	
   	
   	
  	
  	
  	
  0,99	
  Å	
  
metade	
  da	
  distância	
  entre	
  
centros	
  de	
  átomos	
  vizinhos	
  
em	
  uma	
  amostra	
  solidificada	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  2.	
  Propriedades	
  periódicas	
  
Aumento	
  de	
  n	
  Aumento	
  de	
  Zef	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  2.	
  Propriedades	
  periódicas	
  
ü  Raio	
  iônico:	
  é	
  parte	
  da	
  distância	
  entre	
  núcleos	
  de	
  íons	
  vizinhos	
  
	
   	
  	
  em	
  um	
  sólido	
  iônico.	
  
Na	
  prá1ca:	
  O2-­‐	
  =	
  1,40	
  Å	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  2.	
  Propriedades	
  periódicas	
  
ü  Energia	
  de	
  ionização:	
  energia	
  necessária	
  para	
  remover	
  1	
  ē	
  de	
  um	
  
	
   	
   	
  	
  	
  	
  	
  	
  átomo	
  no	
  estado	
  gasoso.	
  
1ª	
  Energia	
  de	
  ionização	
  
2ª	
  Energia	
  de	
  ionização	
  
•  Período:	
  Ei	
  aumenta	
  da	
  esquerda	
  para	
  a	
  direita.	
  
•  Grupo:	
  Ei	
  aumenta	
  de	
  baixo	
  para	
  cima.	
  
•  Exceções:	
  O	
  <	
  N	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  B	
  <	
  Be	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  2.	
  Propriedades	
  periódicas	
  
Aumento	
  de	
  Zef	
   Aumento	
  de	
  n	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  2.	
  Propriedades	
  periódicas	
  
ü  Afinidade	
  eletrônica:	
  energia	
  liberada	
  quando	
  1	
  ē	
  se	
  liga	
  a	
  um	
  	
  
	
   	
   	
  	
  	
  	
  	
  	
  átomo	
  no	
  estado	
  gasoso.	
  
•  Período:	
  Ae	
  aumenta	
  da	
  esquerda	
  para	
  a	
  direita.	
  
	
  
	
  
•  Grupo:	
  Ae	
  aumenta	
  de	
  baixo	
  para	
  cima.	
  
↑	
  Zef	
  	
  (↑Ei)	
  
↓	
  n	
  	
  (↓raio)	
  
3.	
  METAIS,	
  NÃO-­‐METAIS	
  E	
  METALÓIDES:	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  3.	
  Metais,	
  não-­‐metais	
  e	
  metalóides	
  
ü  Metais:	
  brilhosos,	
  dúcteis	
  e	
  maleáveis,	
  bons	
  condutores	
  de	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  calor	
  e	
  eletricidade.	
  
	
  
•  ↓	
  Ei:	
  formação	
  de	
  cá1ons 	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  facilmente	
  oxidados	
  
•  Formam	
  óxidos	
  básicos:	
  
	
  
Óxido	
  metálico	
  	
  +	
  	
  H2O	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Hidróxido	
  metálico	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
Óxido	
  metálico	
  	
  +	
  	
  Ácido	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Sal	
  	
  +	
  	
  H2O	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  3.	
  Metais,	
  não-­‐metais	
  e	
  metalóides	
  
ü  Não-­‐metais:	
  aparência	
  variável,	
  quebradiços,	
  maus	
  condutores	
  
	
   	
  	
  	
  de	
  calor	
  e	
  eletricidade.	
  
	
  
•  ↑	
  Ae:	
  formação	
  de	
  ânions 	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  oxidantes	
  
•  Formam	
  óxidos	
  ácidos:	
  
	
  
Óxido	
  não-­‐metálico	
  	
  +	
  	
  H2O	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Ácido	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
	
  
Óxido	
  não-­‐metálico	
  	
  +	
  	
  Base	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  Sal	
  	
  +	
  	
  H2O	
  
	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  	
  3.	
  Metais,	
  não-­‐metais	
  e	
  metalóides	
  
ü  Metalóides:	
  B,	
  Si,	
  Ge,	
  As,	
  Sb,	
  Te	
  e	
  At	
  
	
  
Caracterís1cas	
  de	
  metais	
  e	
  de	
  não-­‐metais.	
  
	
  
•  Si:	
  aparência	
  metálica	
  e	
  quebradiço	
  
•  Formam	
  semicondutores	
  
Sb	
   Si