Relatório teor de ácido acético no vinagre

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Introdução
Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. O quadro abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias (materiais) apresentam em meio ácido e básico. 
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e, é esse o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. 
A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório. Podem ser citados como outros exemplos de indicadores mais conhecidos no cotidiano, o extrato de repolho roxo, o suco de uva e o suco de amora. 
Já a titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). 
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base). 
Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou básico, dependendo da situação). 
Objetivo
Determinar o teor de acidez - ácido acético (CH3COOH)- em amostra de vinagre utilizando titulação ácido-base (neutralização).
Materiais e reagentes
3.1 Materiais
Erlenmeyer de 250 mL 
Bureta de 25 mL
Balão volumétrico de 100 mL
Pipetador de 25 mL
Calice graduado
Pipeta volumétrica de 20 mL
Pipeta de 10 mL
Suporte Universal
Pisseta
Garras
3.2 Reagentes
Água 
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/l
Indicador ( fenolftaleína)
Vinagre comercial
Procedimento experimental
Montou-se o sistema de titulação
Encheu-se a bureta com solução de NaOH 0,100 mol/L (solução padronizada preparada anteriormente)
Pipetou-se 10 mL de vinagre, para o balão volumétrico de 100 mL e completou-se com água ate meniscuo.
Com auxilio de uma pipeta volumétrica pipetou-se três alíquotas de 15 mL da solução preparada e transferiu-se para três erlenmeyers de 250 mL.
Adicionou-se 3 gotas de fenoftaleina em cada alíquota.
Titulou-se cada alíquota com a solução de NaOH ,ate coloração rósea que persistiu por cerca de 30 segundos, indicando o ponto final da titulação.
Anotou-se o volume consumido de NaOH.
Calculou-se o teor de acido acético no vinagre por meio dos dados experimentais obtidos.
Descartou-se as alíquotas na pia sob água corrente.
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Resultados e discussões 
Dados: Ácido Acético: MM C2H4O2= 60 g/mol
Reação:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Através da titulação da solução de vinagre, com o objetivo de determinar a concentração do acido acético, foram observados os seguintes valores gastos de NaOH 0,1 mol/L nas três titulações:
	Alíquota
	Volume do NaOH (mL)
	1
	10,5
	2
	10,4
	3
	10,4
 
Molaridade de NaOH= 0,100 mol/l( a solução de NaOH ja havia sido preparada e padronizada em aulas anteriores)
Em seguida calculou-se a media dos volumes gastos:
 
Media = 10,5 mL+10,4 mL+ 10,4 mL
			3
Media = 10,4 mL de NaOH
Considerando que o número de mols de NaOH é igual ao número de mols do HCl ou então o número de mols de OH- é igual ao número de mols de H+, temos que:
M * 15 ml = 0,100 mol/l * 10,4 ml
M = 0,069 mol/l
0,069 mol/l * 1000 ml = M * 100 ml
M = 0,69 mol/l de ácido acético no vinagre
Massa molecular do ácido acético = 60 g/mol
1 mol___________ 60 g
0,69 mol_________ x
x = 41,4 g de ácido acético em 1 litro de vinagre.
4,14 g______________100 ml
 x__________________ 100 %
x = 4, 14% ácido acético no vinagre.
Considerando-se que o teor de ácido acético no vinagre pode variar entre 3,8 a 4,2%, o vinagre analisado (4,14% ácido acético) está de acordo com a legislação Brasileira. Porém no rótulo deste vinagre comercial está indicando teor de 4,0% e não de 4,14%.
Curvas de Titulação
A construção da curva de titulação é importante para se conhecer o comportamento das espécies envolvidas (titulado e analito) em uma titulação e, dessa forma, selecionar o indicador adequado. A curva de titulação relaciona o pH da solução gerada após a introdução de uma certa quantidade de titulante. Sendo assim, ela é uma curva de “pH x Volume do titulante”.
Por exemplo: se a solução do titulado for de um ácido (portanto, de pH baixo), ao se gotejar o titulante (que é uma base), deverá haver um aumento gradativo do pH. Observe:
Figura 1. Titulação de ácido fraco com base forte.
Por outro lado, se a solução do titulado for de uma base (portanto, de pH elevado), ao se gotejar o titulante (que é um ácido), deverá haver uma diminuição gradativa do pH. Observe:
Figura 2. Titulação de base forte com base fraca.
Como podemos observar, para cada volume que é adicionado do titulante, um novo valor de pH é obtido, de modo que, se tivermos vários valores de pH, em função do respectivo volume de titulante que foi empregado, poderemos construir a curva de titulação para o sistema estudado.
Conclusão
O resultado obtido, 4,14 %, é muito satisfatório visto que o teor de ácido acético neste vinagre comercial é de 4,0 %. A pequena diferença de pode ser devido aos erros das vidrarias e à chegada ao ponto de viragem das titulações realizadas. A padronização da solução de NaOH no início foi essencial para o decorrer do experimento, visto que sem a concentração exata da solução alcalina, seria impossível realizar os cálculos da titulação. A fenolftaleína foi utilizada porque o pH de neutralização da reação entre hidróxido de sódio e ácido acético é maior do que 7, devido ao forte basicidade do hidróxido de sódio e à baixa acidez do ácido acético, e o pH de viragem da fenolftaleína está entre 8,0 e 9,6, passando de incolor para rosa.
Conclui-se do experimento que o teor de ácido acético no vinagre comercial é muito próximo das especificações do rótulo, podendo até ser igual, mas os erros no experimento não possibilitaram tal afirmação.
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Referencias
Disponível em	: <http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/Experimentos%20de%20Quimica%20Geral.pdf>; acessado em 26 de novembro de 2014.
Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA_CQAL/relatorio-padronizacao-solucoes>; acessado em 22 de novembro de 2014.
Disponível em: <https://quimicandovp.wordpress.com/2012/05/22/afericao-de-vidraria-volumetrica/#more-216> ; acessado em 23 de novembro de 2014.
Disponível em:	 <http://www.academia.edu/6463118/Padroniza%C3%A7%C3%A3o_de_solu%C3%A7%C3%B5es_%C3%A1cidas_e_b%C3%A1sicas>; acessado em 25 de novembro de 2014.
Figura 1 e 2; < http://www.geocities.ws/ramos.bruno/academic/naoh.pdf> acessado em 26 de novembro de 2014.
Disponível em:	 <http://www.unicruz.edu.br/seminario/artigos/saude/DETERMINA%C3%87%C3%83O%20DO%20TEOR%20DE%20%C3%81CIDO%20AC%C3%89TICO%20EM%20AMOSTRAS%20DE%20VINAGRE%20ADQUIRIDAS%20NA%20REGI%C3%83O%20DE%20CRUZ%20ALTA.pdf> acessado em 26 de novembro de 2014.
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