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''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no...

''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.''

Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético: 60 g/mol):


2,20
2,46
2,97
2,06
2,64

Essa pergunta também está no material:

QUIMICA ANALITICA
7 pág.

Química Analítica I Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

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Para calcular o pH da amostra de vinagre, é necessário utilizar a fórmula do ácido acético: Ka = [H+][Ac-]/[HAc] Onde: Ka = constante de acidez do ácido acético (1,8 x 10^-5) [H+] = concentração de íons hidrogênio [Ac-] = concentração de íons acetato [HAc] = concentração de ácido acético Sabemos que a concentração de ácido acético é de 4 g/100 mL, o que equivale a 0,067 mol/L (60 g/mol / 1000 g/L x 4 g/100 mL). Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos considerar que a concentração de íons hidrogênio é igual à concentração de ácido acético ([H+] = [HAc]). Assim, podemos reescrever a fórmula do ácido acético como: Ka = [H+]^2/[HAc] [H+]^2 = Ka x [HAc] [H+]^2 = 1,8 x 10^-5 x 0,067 [H+]^2 = 1,206 x 10^-6 [H+] = 1,1 x 10^-3 mol/L O pH pode ser calculado a partir da concentração de íons hidrogênio: pH = -log[H+] pH = -log(1,1 x 10^-3) pH = 2,96 Portanto, o pH da amostra de vinagre é de aproximadamente 2,96. A alternativa correta é a letra C.

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