LISTA BEGIN AGAIN

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LISTA “Begin Again” 
 
1. Qual a razão de se empregar o parâmetro atividade no lugar de concentração? 
 
2. Na equação de Debye-Huckel quais parâmetros se referem: ao íon envolvido, aos demais 
íons presentes na solução e ao solvente? 
 
3. Indique as concentrações de todos os íons em g/L e em mol/L em uma solução preparada 
pela dissolução de 2,5 g de CaCl2 e 1,5 g de K2SO4 em 2 L de água. 
 
4. Calcule a força iônica da solução mencionada na questão 3. 
 
5. Qual a atividade do íon Cl- na solução aquosa da questão 3? (dCl- = 3,0 x 10-8 cm) 
 
6. Numa solução aquosa as concentrações de Ca2+, Al3+ e Na+ são iguais. O que se pode discutir 
a respeito das atividades desses íons em relação a suas cargas, nessa solução (µ =0,001, dNa+ 
= 0,4 nm, dAl3+ =0,9 nm, e dCa2+ = 0,6 nm) 
 
7. A atividade do íon K+ em um a solução de força iônica 0,045 é igual a 3,5 x 10-3 mol/L. São 
acionados 0,03 mol de NaCl a 1 litro dessa solução. Qual será o novo valor de atividade do 
íon K+? (dK+ = 0,3 nm) 
 
8. 3,54 g de CaCl2 e 2,56 g K2SO4 são dissolvidos em água e o volume completado a 2L. Qual 
a atividade dos íons K+ e Ca2+ na solução obtida? 
 
9. Calcule o coeficiente de atividade do íon Ca2+ em soluções de forças iônicas: 
(a) µ = 0,001; (b) µ = 0,01 e (c) µ = 0,1. Discuta os valores encontrados. 
 
10. A atividade do íon Al3+ numa solução de força iônica 0,005 é 2,00 x 10-3 mol/L. Qual será a 
atividade do íon Al3+ se força iônica dessa mesma solução for dobrada? 
 
11. São preparadas duas soluções: 
Solução A: são misturados 20 mL de solução AlCl3 0,05 mol/L e 20 mL de solução KNO3 
0,08 mol/L, completando-se o volume a final 100 mL. Calcule a atividade do íon Al3+. 
Solução B: são misturados 20 mL de solução 0,30 mol/L NaCl e 20 mL de solução 0,08 
mol/L KNO3, completando-se o volume final a 100 mL. Calcule a atividade do íon Na+. 
Compare os valores de coeficiente de atividade do Al3+ e Na+. 
 
12. Tem-se dois recipientes com volumes iguais de uma mesma solução de Ca2+. Em um 
recipiente é dissolvido um certo número de mols de Al(NO3)3, enquanto no outro é 
dissolvido o mesmo número de mols de KNO3. Compare as atividades do íon Ca2+ em 
cada uma dessas soluções (desprezar a força iônica das soluções iniciais de íon Ca2+). 
13. Calcule a atividade do íon K+ em cada uma das soluções e justifique o resultado 
Solução A: 0,05 mol/L K+; 0,12 mol/L Ca2+; 0,08 mol/L NO3-; 0,06 mol/L SO42- 
Solução B: 0,05 mol/L K+; 0,06 mol/L Ca2+; 0,08 mol/L NO3-; 0,10 mol/L SO42- 
Solução C: 0,05 mol/L K+; 0,06 mol/L Ca2+; 0,06 mol/L NO3-; 0,08 mol/L SO42- 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIENCIAS DA NATUREZA 
Curso: Licenciatura Plena em Química 
Disciplina: Química Geral II 60h 
Prof. Dr. Roberto Luz 
e-mail: luzufabc@gmail.com Insta: @deuquímica