ESTUDO DAS SOLUÇÕES PARTE 1

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ESTUDO DAS SOLUÇÕES - 2º ANO - PARTE 1 
 
 
DISPERSÕES 
 
Obtêm-se uma dispersão quando se juntam substâncias onde uma procura se 
disseminar na outra sob a forma de partículas.A substância disseminada é chamada 
de disperso ou soluto; a substância disseminadora é chamada de dispersante, 
dispergente ou solvente. 
 
Ex: Água + açúcar → a água é o dispersante (que vai espalhar, dissolver) e o açúcar (é 
o que vai ser espalhado, dissolvido) é o disperso. 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES 
 
A classificação das dispersões é feita em função do diâmetro médio das partículas do 
disperso. 
 
 
 
 
 
A – SUSPENSÕES: 
 
São aquelas cujo o diâmetro médio das partículas é maior do que 1000 Aº ou acima de 
100nm, nas quais uma parte sólida fica suspensa numa parte líquida, ou uma líquida 
menos densa em cima da mais densa. 
 
 
Aº = Angstron, 1Aº = 10-8 cm 
nm = Namômetro, 1nm = 10-7 cm 
 
 
 
 
 
 Ex.: Leite de Magnésia, Legalon, Hidróxido de Alumínio, Todo fármaco que tiver os 
dizeres “Agite Antes de Usar”, sucos como por exemplo: o de maracujá, Abacaxi, 
tomate etc... 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
 Não se movem diante da corrente elétrica; 
 São grandes aglomerados de moléculas ou íons ou átomos muito grandes; 
 São visíveis ao microscópio comum e ao olho nu; 
 Sua sedimentação é espontânea; 
 Sua separação se dá por meio de filtração comum. 
 
B - DISPERSÕES COLOIDAIS OU COLÓIDES: 
 
São dispersões cujo diâmetro médio das partículas varia entre 10 Aº e 1000 Aº, ou 
seja, entre 1 e 100nm. 
 
 
 
Ex: Gelatina, neblina, fumaça, pasta de dente, leite, maionese, creme de leite, 
queijo, manteiga, ... 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
I - Diante da corrente elétrica, suas partículas migram para um polo; 
II - Moléculas grandes ou grupo de moléculas ou íons; 
 
 
 
III - São opacas diante da luz; 
 
 
 
IV - Não se sedimentam espontaneamente; 
V - São separáveis só através de membrana semipermeáveis por meio de ultra filtros; 
 
 
VI - Dispersam a luz (efeito tyndall). 
 
 
 
 
C - SOLUÇÕES OU SOLUÇÕES VERDADEIRAS: 
 
São dispersões cujo diâmetro médio das partículas é menor do que 10 Aº, ou seja, de 
0 a 1nm. 
 
 
 
Ex: Água doce, soro fisiológico, água do mar, colírios... 
 
CARACTERÍSTICAS: 
 
I - São formados por átomos, íons ou pequenas moléculas; 
II - Não são visíveis com nenhum aparelho eletrônico; 
III - Transparentes diante da luz; 
 
 
 
IV - Não se separam por filtração; 
V - Quando moleculares, não permitem a passagem da corrente elétrica. 
 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
1 - QUANTO AO ESTADO DE AGREGAÇÃO 
 
 1.a - SOLUÇÕES SÓLIDAS 
 
São aquelas cujo solvente é um sólido, e o soluto pode ser um sólido, um líquido ou 
um gás. 
 
 
Exs: Ligas metálicas como: bronze, amalgama de zinco, de cobre... 
 
 1.b - SOLUÇÕES LÍQUIDAS 
 
São aquelas nas quais o solvente é um líquido, e o soluto pode ser um sólido, um 
líquido ou um gás. 
 
 
Exs: Soro Fisiológico, Colírios, Água Mineral, do Mar, Soro Caseiro, Xaropes... 
 
 1.c - SOLUÇÕES GASOSAS 
 
São aquelas nas quais tanto o solvente quanto o soluto são gases. 
 
Ex: Ar atmosférico filtrado 
 
 2 - QUANTO A NATUREZA DAS PARTÍCULAS 
DISPERSAS 
 
 2.1 - SOLUÇÃO MOLECULAR 
 
É aquela em que não aparece íons pois têm apenas moléculas. Estas moléculas são 
unidas por ligações covalentes. Não conduzem a eletricidade exceto os ácidos. 
 
 
 
Ex: Solução aquosa de sacarose (C12H22O11), óleos essenciais, óleos minerais... 
 
2.2 - SOLUÇÃO IÔNICA 
 
É aquela em que aparece íons. Estes, são unidos por ligações eletrovalentes ou 
iônicas. São condutoras da corrente elétrica. É também chamada de solução eletrolítica. 
 
 
Ex: Solução aquosa de cloreto de sódio. 
 
 
Pelo Prof. Eudo Robson