ITEMII3.RelacoesEstequiometricas

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QUI 100
QUÍMICA GERAL
TÓPICO II TÓPICO II 
 RELAÇÕESRELAÇÕES
 
ESTEQUIOMÉTRICASESTEQUIOMÉTRICAS
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
O QUE É ISSO?O QUE É ISSO?PENSE MOLPENSE MOL
Introduzida pelo alemão Jeremias Benjamin 
Richter ( 1762-1807)
 Estequiometria deriva das palavras 
gregas: Stoichein = Elemento
Metron = contar
 Então: Estequiometria = Contar Estequiometria = Contar 
elementoselementos
 Para contar partimos do pressuposto de 
que a quantidade de átomos de cada 
elemento é a mesma nos reagentes e 
nos produtos! 
Simples assim!!Simples assim!!
EQUAÇÕES QUÍMICAS
TRANSFORMAÇÕES TRANSFORMAÇÕES 
QUÍMICASQUÍMICAS
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 
PENSE MOLPENSE MOL
2 mol 3 mol 1 mol 6 mol
2 mol (6,02 x 1023 )
 fórmulas /mol
2 mol(78g/mol)
1 mol (6,02 x 1023 )
 fórmulas /mol
3 mol (6,02 x 1023 )
 moléculas /mol
1,20 x 1024 
fórmulas 
1,81x 1024 
moléculas
6,02 x 1023 
fórmulas 
3,61x 1024 
moléculas
3 mol(98g/mol) 1 mol(342g/mol) 6 mol(18g/mol)
156g 294g 342g 108g
6 mol (6,02 x 1023 )
 moléculas /mol
Vocês já têm bastante com o que brincar!! 
Até a próxima aula!!!!!
1. A reação entre 5 mol de moléculas de ácido sulfúrico, com 
hidróxido de sódio suficiente, produz sulfato de sódio e água:
Calcule:
A)    A quantidade de fórmulas de sulfato de sódio produzida e a 
massa correspondente
B)    A quantidade de matéria e a massa de hidróxido do sódio 
necessário
2.     A reação entre 4,82 x1024 moléculas de ácido clorídrico com 
hidróxido férrico suficiente, produz  cloreto férrico e água. 
Calcule:
a.     A massa de hidróxido férrico, necessária e de água 
produzida.
b.    A quantidade de matéria e a massa de cloreto férrico 
produzido.
PENSE MOLPENSE MOL
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
PENSE MOLPENSE MOL
1. Ex. 2.17 Nitrogênio gasoso e hidrogênio 
gasoso combinam-se sob condições 
apropriadas para formar o composto 
amonia, NH3.
 
Quando 4,20 x 1021 moléculas de N2 
reagem:
a) Quantas moléculas de H2 são 
consumidas? 
b) Quantas moléculas de NH3 são formadas?
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
PENSE MOLPENSE MOL
2. Ex. 2.18 Nitrogênio gasoso e hidrogênio 
gasoso combinam-se sob condições 
apropriadas para formar o composto 
amônia, NH3.
 
Quando 1,38 mol de N2 reagem:
a) Quantos mols de moléculas de H2 são 
consumidas? 
b) Quantos mols de moléculas de NH3 são 
formados?
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
PENSE MOLPENSE MOL
3. Ex. 2.18 Quando sulfeto de chumbo II e o 
óxido de chumbo II são aquecidos juntos os 
produtos são o o chumbo metálico e o 
dióxido de enxofre 
Se 14,0g de óxido de chumbo II reagem, 
quanto é produzido em:
a)mols de átomos de chumbo
b) massa de chumbo
c) átomos de chumbo
d) massa de dióxido de enxofre
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSPENSE MOLPENSE MOL
A substância sódio reage, violentamente, 
com a substância água. Um químico colocou 
2g de sódio para reagir com 1Kg de água.
A) Qual é o reagente em excesso e qual o 
limitante?
B) Que massa de hidróxido de sódio será 
formada durante a reação?
C) Quantos mols de moléculas e quantas 
moléculas de gás hidrogênio serão liberadas 
no ambiente?
ESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSPENSEPENSE MOLMOL
4. Compare a liberação de CO2 na atmosfera, em 
termos de massa, mol e número de moléculas, 
provocada pela combustão dos combustíveis 
metano, álcool etílico, e gasolina metano, álcool etílico, e gasolina 
(considerando-a 100% de C8H18), supondo a 
queima 160 g de cada combustível, 
separadamente.
5. O gás carbônico (CO2), reage com hidróxido de potássio (KOH) 
formando carbonato de potássio (K2CO3) e água (H2O), de acordo 
com a equação:
CO2 + KOH → K2CO3 + H2O
Considere a reação entre 5,00 g de KOH e gás carbônico em 
excesso.
a) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH for 
100% puro e o rendimento for 100%?
b) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH tiver 
95% de pureza e o rendimento for 100%?
c) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH for 
100% puro e o rendimento for de apenas 80%?
d) Que massa de carbonato de potássio será obtida se o KOH tiver 
95% de pureza e o rendimento for 80%?
Exemplo: Pureza e rendimento
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
A substância sódio reage, violentamente, com a 
substância água. Um químico colocou 2g de sódio para 
reagir com 1Kg de água.
Na + H2O → H2 + NaOH
A) Qual é o reagente em excesso e qual o limitante?
B) Que massa de hidróxido de sódio será formada durante 
a reação?
C) Quantos mols de moléculas e quantas moléculas de 
gás hidrogênio serão liberadas no ambiente?
Exemplo: Reagente limitante
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
A substância sódio reage, violentamente, com a 
substância água. Um químico colocou 2g de sódio para 
reagir com 1Kg de água.
Na + H2O → H2 + NaOH
A) Qual é o reagente em excesso e qual o limitante?
B) Que massa de hidróxido de sódio será formada durante 
a reação?
C) Quantos mols de moléculas e quantas moléculas de 
gás hidrogênio serão liberadas no ambiente?
Exemplo: Reagente limitante
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Uma mistura de hidrogênio, H2 (g), e oxigênio, O2 (g), reage, num 
recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em 
presença de um catalisador, produzindo vapor de água.
a)Supondo que a reação seja completa, faça um desenho que 
representa o estado final do sistema.
ESTEQUIOMETRIAESTEQUIOMETRIA
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
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