Parte 02 - Modelos atômicos

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Modelos atômicos
Química Geral
Ciências Biológicas
Demócrito
Conceito de ÁTOMO = indivisível
Matéria composta de fogo, água terra e ar.
Conceito de universo infinito
Demócrito
(c. 460 – 370 a.C.)
Discípulo de Leucipo de Mileto
Filósofos pré-socrático
John Dalton
(1766 – 1844):
Teoria Atômica 
Clássica
• A matéria é formada por partículas
extremamente pequenas chamadas
átomos;
• Esferas maciças, indestrutíveis e
intransformáveis (1766 – 1844):intransformáveis
• Átomos com mesmas propriedades
constituem um elemento químico;
• Átomos de elementos diferentes
possuem propriedades diferentes;
• Átomos podem se unir entre si
formando "átomos compostos";
• Uma reação química nada mais é do
que a união e separação de átomos.
J.J. Thomson
(1856-1940):
• Descoberta da existência de
partículas com cargas
elétricas negativas as quais
denominou elétrons
• Razão entre carga e massa
Teoria Atômica 
Clássica
(1856-1940):
• Razão entre carga e massa
do elétron (e/m)
• Aperfeiçoamento do modelo
atômico de Dalton.
Observação importante
Átomos possuem carga total igual a zero
Devem existir partículas de carga positiva
Ernest Rutherford
(1871-1937)(1871-1937)
Partículas α: carga positiva e massa relativa 4
Núcleo mede 10-14 m
Diferença de 100.000 vezesÁtomo mede 10-9 m
Átomo Nuclear
Partículas subatômicas
Partícula Símbolo Carga Massa
Elétron e- -1 9,109x10-31 kg
Próton p +1 1,673x10-27 kg
Neutron n 0 1,673x10-27 kgNeutron n 0 1,673x10-27 kg
• Por convenção, a massa do próton é igual à massa do nêutron 
e igual à uma unidade de massa atômica (1 u.m.a.).
• Por convenção a massa do elétron é igual à zero.
Definições
Número atômico (Z)
Carga nuclear, portanto, é exatamente igual ao número de 
prótons existentes no núcleo
Número de massa (A)
Massa nuclear, portanto, é a soma do número de prótons com 
o número de nêutrons presentes no núcleo atômico; ou sejao número de nêutrons presentes no núcleo atômico; ou seja
A = Z + no de nêutrons
Definições
Isótopos
átomos de um mesmo elemento, ou seja, apresentam o
mesmo número atômico, e diferentes números de massa
Isóbaros
átomos de elementos distintos, ou seja, apresentamátomos de elementos distintos, ou seja, apresentam
diferentes números atômicos, porém mesmo número de
massa
Isótonos
átomos de elementos distintos, que apresentam diferentes
números atômicos, diferentes números de massa, porém
mesmo número de nêutrons
Átomo Quântico
• Físicos e químicos determinaram que
– Elétrons descrevem órbitas ao redor do núcleo
– Não é possível determinar o lugar onde o elétron
está na órbitaestá na órbita
– Um elétron pode absorver energia e ser promovido
para uma órbita mais energética, porém libera esta
energia para voltar à orbita original
2
2
0
3
4
8
n
h
emh
E
e
n






=
ε
Número Quântico Principal (n)
• Número de camadas 
eletrônicas;
• Varia de 1 a infinito 
porém, os elementos 
conhecidos possuem no conhecidos possuem no 
máximo 7 camadas
• Número máximo de 
elétrons igual a 2.n2
• A notação K, L, M, etc. 
não é mais utilizada.Antigo nome das camadas e o 
número máximo de elétrons que 
cada camada pode acomodar
Número Quântico Principal (n)
Número 
quântico 
principal (n)
Número máximo de 
elétrons (teórico)
Número máximo 
de elétrons 
(prática)
1 2 2
2 8 82 8 8
3 18 18
4 32 32
5 50 32
6 72 18
7 98 2
Antigo nome das camadas e o 
número máximo de elétrons que 
cada camada pode acomodar
Número Quântico secundário (llll)
• Camadas são divididas em 
subníveis ou subcamadas.
• O número de subníveis
teórico de uma camada é
igual ao número quântico
Número 
quântico 
principal (n)
Número quântico 
secundário (llll)
1 0
2 0, 1
3 0, 1, 2
igual ao número quântico
principal da camada
4 0, 1, 2, 3
5 0, 1, 2, 3, 4
6 0, 1, 2, 3, 4, 5
7 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6
l =l =l =l = 0 1 2 3 4
s p d f g
Na natureza só existem átomos com no 
máximo 4 subníveis, ou seja, 
subníveis s, p, d, f
Número quântico magnético (m)
• Os subníveis são divididos em 
orbitais;
• Cada orbital comporta 2 
elétrons;
Subnível Número de 
orbitais
s (l l l l =0) 1 orbital
p (l l l l =1) 3 orbitais
• Número de orbitais em um 
subnível é definido por 2. llll +1.
p (l l l l =1) 3 orbitais
d (l l l l =2) 5 orbitais
f (l l l l =3) 7 orbitais
O número de orbitais em cada subnível será 
sempre um número ímpar.
Sequência energética dos subníveis