Resumo- Modelos atômicos

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Modelos Atômicos
Demócrito e Leucipo: 
O Átomo não é divisível 
· A matéria é dividida por pequenas partículas chamada ÁTOMOS. 
Dalton:
· “Bola de bilhar”
· Esféricos 
· Menor parte da matéria 
· Indivisível
· Indestrutível 
· Maciça
Falhas encontradas: 
· Existência de isótopos 
· Átomos podem ser alterados nas reações 
· Ausência de elétrons
· Ausencia dos orbitais 
· Ausencia do núcleo
Contribuição: 
Thomson:
· “Pudim de passas”
· Esférico
· Não-maciço
· Presença de elétrons
· divisível 
Falhas encontradas:
· Ausência do núcleo
· Ausência dos orbitais e níveis de energia
· Elétrons sem energias quantizadas 
· Falta de explicação sobre a estabilidade eletrostática do átomo 
 
Contribuição: 
· Descoberta do que ele chamou de corpúsculos negativos, mas que hoje conhecemos como elétron.
Rutherford:
· Modelo sistema planetário 
· A maior parte do átomo é de espaço vazio 
· Na região central do átomo temos uma região muito pequena, densa e de carga positiva. 
Falhas encontradas: 
· O elétron ao realizar a sua órbita perderia energia acabando por cair sobre o núcleo, ocasionando um colapso.
· Cargas em movimento perde energia emitindo radiação, mas os átomos em seu estado normal não emitem radiação.
Bohr:
· Modelo de orbitais estacionados 
· O elétron gravita em órbitas circulares ao redor do núcleo 
· Soltam de uma órbita para a outra 
Falhas encontradas: 
· Falta de explicação de por que o elétron possui energia constante e das reações quimicas
Leis ponderais:
Lavoisier: 
· Lei da conservação das massas. “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
Proust:
· Lei das proporções constantes.
Conceitos fundamentais: 
· Número atômico (Z) = Números de prótons
· Número de massa (A) = Número de prótons + números de nêutrons 
· A=Z+N 
· Elemento Químico= 
Conjunto de átomos com o mesmo número atômico
Isótopos: Átomos com mesmo número atômico (mesmo elemento) e diferentes números de massa.
Isóbano
Átomos de números 
atomicos diferentes 
(elemento diferente)
 e mesmo número de massa.
 Isótanos: 
Átomos de número atômico diferente,número de massa diferente mas com o mesmo numero de neutrons.