AULA_2_AGUApH_TAMPAO

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SOCIEDADE PERNAMBUCANA DE ENSINO SUPERIOR
FACULDADE INTEGRADA DE PERNAMBUCO – FACIPE
 Descreve em termos moleculares as estruturas,
os mecanismos e os processos químicos
compartilhados por todos os organismos, com
a intenção de fornecer as bases químicas
para o entendimento sobre as reações e
estruturas bioquímicas.
 O QUE SÃO MOLÉCULAS?
 O QUE SÃO BIOMOLÉCULAS?
 A bioquímica procura descobrir como as
milhares de biomoléculas diferentes interagem
entre si, para conferir aos organismos vivos
propriedades características.
 Constituintes moleculares dos seres vivos:
maioria C, H, O, N.
 As propriedades especiais de ligação do
carbono permitem a formação de uma
grande variedade de moléculas:
 AMINOÁCIDOS PROTEÍNAS
 NUCLEOTÍDEOS ÁCIDOS NUCLÉICOS
 MONOSSACARÍDEOS POLISSACARÍDEOS
 ÁCIDOS GRAXOS LIPÍDEOS
É uma substância:
Inorgânica
Líquida
Incolor
Inodora
Insípida
composta por hidrogênio e oxigênio (H2O)
essencial a todas as formas de vida.
 Em temperaturas baixas possui menor 
volume
 Em 4oC apresentaseu menor volume e 
sua maior densidade (1g/mL)
 Em temperatura abaixo de 4oC aumenta 
o volume e diminui a densidade
 Possui calor de vaporização de 540 cal/g
 Calor de fusão do gelo é de 80 cal/g
 Pontos de congelamento e ebulição 0 e 
100 oC a 1 atm
 Eletrólise
 Estabilidade 
› Aumentos bruscos de temperatura não 
modificam a molécula, apenas o estado 
físico.
Pontes de hidrogênio
 SOLVENTE UNIVERSAL
A água dissolve vários tipos de substâncias
polares e iônicas (hidrofílicas), como vários
sais e açúcar, e facilita sua interação
química, que ajuda metabolismos
complexos.
 ALTO CALOR ESPECÍFICO
Calor específico é definido como a
quantidade de calor que um grama de
uma substância precisa absorver para
aumentar sua temperatura em 1°C sem
que haja mudança de estado físico.
Devido ao alto calor específico da água,
seres vivos não sofrem variações bruscas
de temperatura.
 CALOR DE VAPORIZAÇÃO
É a quantidade de calor necessária para
que uma substâncias passe de estado
líquido para o estado de vapor. Devido
ao elevado calor de vaporização da
água, uma superfície se resfria quando
perde água na forma de vapor
 CAPILARIDADE
As moléculas
literalmente “sobem
pelas paredes”
internas do tubo,
graças a coesão e a
adesão entre as
moléculas de água.
 HIDRÓLISE
› REAÇÃO DE UM COMPOSTO COM ÁGUA
NH4Cl + H20  NH4OH + HCL
Cloreto de 
amônio
Água
Hidróxido de 
amônio
Ácido 
clorídrico
 TRANSPORTE DE SUBSTÂNCIAS
 FACILITAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS
 TERMORREGULAÇÃO
 LUBRIFICANTE
 REAÇÕES DE HIDRÓLISE
 EQUILÍBRIO OSMÓTICO
 Destilação (destiladores)
 Ebulição (método de fervura)
 Sedimentação e filtração (sulfato de 
alumínio)
 Aeração (exposição ao AR promove 
oxidação pelo O2)
pH e 
SISTEMA TAMPÃO
 Substância que doa prótons (íons hidrogênio, 
H+).
 EXEMPLOS:
 Ácido clorídrico (HCl)
 Ácido sulfúrico (H2SO4)
 Ácido nítrico (HNO3)
 Ácido carbônico (H2CO3)
 Ácido fosfórico (H3PO4)
 Ácido acético (HC2H3O2)
 Ácidos fortes encontram-se completamente
ionizados em solução.
HCl H+ + Cl-
 Ácidos fracos apenas parcialmente ionizados.
HC2H3O2 H
+ + C2H3O2
-
‘
 Substância que recebe prótons (produzem 
íons hidroxila, OH-).
 EXEMPLOS:
 Hidróxido de sódio (NaOH)
 Hidróxido de amônio (NH4OH)
 Hidróxido de potássio (KOH)
 Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
 Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) 
 Bases fortes são bastantes ionizadas (grande 
atração por prótons).
NaOH Na+ + OH-
 Segue a mesma regra dos ácidos, ou seja 
bases fracas possuem atração pequena por 
prótons e são fracamente ionizadas.
 A escala de pH constitui uma maneira
conveniente de designar a
concentração do H+ .
 Termo usado para indicar a
concentração exata de um ácido ou
uma base.
 É definido pela expressão:
pH = log 1 = -log [H+]
[H+]
 Sistema que resiste às variações de pH quando ocorre
a adição de pequenas quantidades tanto de ácidos
como de bases.
 São encontrados em fluidos corporais mantendo os
valores de pH apropriados nestes fluidos.
 É formado por um ácido fraco e um sal de ácido fraco.
 Principais tampões no organismo: ácido carbônico e
bicarbonato de sódio (sangue) e tampão fosfato
(intracelular).
 Sistema ácido carbônico/bicarbonato de 
sódio:
Adicionando ácido:
HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3
Adicionando base:
NaOH + H2CO3 H2O + NaHCO3
EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO
Existem 3 sistemas que regulam a
concentração de H+
1.TAMPÃO: Sistema químico de tampão
ácido-básico dos líquidos corporais
• Substancias que combinam imediatamente
com acidos ou bases para evitar alteraçoes
de H+;
• Não eliminam o H+, só o mantém fixado;
 TAMPÃO + H+ H+ + TAMPÃO
H+:Reação para direita
H+:Reação para esquerda
CO2+H2O H2CO3 HCO3
-+H+
EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO
 ACIDOSE E ALCALOSE:
› METABÓLICA
› RESPIRATÓRIA
DESVIO DO EQUILÍBRIO
• Diagnóstico ácido-básico do sangue:
– pH
– PCO2
– HCO3
-
DESVIO DO EQUILÍBRIO
• Acidose metabólica
– HCO3 e pH
» Causas: INSUFICIÊNCIA RENAL
AUMENTO DE ÁCIDOS METABÓLICOS
• Alcalose metabólica
– HCO3 e pH
» Causas: VÔMITOS 
INGESTÃO DE MEDICAÇÃO ALCALINA
DESTURBIO METABÓLICO:
Alteração na concentração de HCO3
-
2. CENTRO RESPIRATÓRIO: Regula a 
remoção de CO2, portanto, de ácido 
carbônico (H2co3) do líquido celular.
3. RINS: Excreta diurese ácida ou alcalina, 
reajustando a concentração de H+.
EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO
1. O que são moléculas?
2. Dê exemplos de biomoléculas.
3. Quais são os elementos químicos que constituem a maioria 
dos componentes moleculares?
4. Defina o que são ácidos e bases.
5. O que é pH? Como o pH pode ser medido? 
6. O que é acidose e alcalose? 
7. Defina sistema tampão e dê exemplos dos principais 
tampões que agem em nosso organismo.