Lista - PRODUTO DE SOLUBILIDADE

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Química Analítica I Lista de Exercícios 1 
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Produto de Solubilidade 
1 - Sabendo que a solubilidade do Mg(OH)2 é 9 10
-4g por 100mL, calcular o Kps do Mg(OH)2. 
2 - Deseja-se saber se haverá formação de precipitado ao ser misturado 25mL de uma solução 
contendo 0,019 mol de Ba2+ por litro de solução com 32mL de outra solução que contém 0,003 mol 
de SO4
2- por litro de solução. Sabe-se que o Kps do BaSO4 é 9.10
–11. 
3 - A 50mL de uma solução 0,02mol L-1 de CaCl2 foram adicionados 50mL de solução 0,03mol L
-1 de 
K2SO4. Quanto de CaSO4 ficará em solução, sabendo que o Kps do CaSO4 é 6,1 10
-5? 
4 - Um laboratorista deve determinar experimentalmente o Kps de um sólido genérico B2A. Para 
tanto dispõe de dois frascos contendo 50mL de solução 0,02mol L-1 de A2- e 35mL de solução 
0,08mol L-1 de B+. Após misturar integralmente as duas soluções, foi determinado que [A2-]=8,33 
10-6mol L-1. Qual o Kps do sólido? 
5 - Uma solução contém 10-3 mol L-1 de A2+ e 10-4 mol L-1 de B2+, cujo KPS dos sulfetos são 4 10-29 e 
10-23, respectivamente. Calcular o pH em que a concentração do cátion menos solúvel é igual a 1% 
do cátion mais solúvel, considerando que a solução foi saturada com H2S. O sulfeto formado será 
puro? 
6 - Uma solução contém 0,1 mmol L-1 de Pb2+ (KPSPbS = 5 10
-29) e 10 mmol L-1 de Mn2+ (KPSMnS = 1,4 
10-15). O pH da solução foi ajustado em 0,1 e a solução saturada com H2S. Calcular a concentração 
molar dos íons em solução após o equilíbrio ter sido atingido.