FÍSICO 01

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	Simulado: SDE0027_SM_201308075839 V.1 
	Aluno(a): JEANE ARAUJO REIS
	Matrícula: 201308075839
	Desempenho: 0,3 de 0,5
	Data: 11/09/2017 10:28:05 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201308103475)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta.
		
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais.
	
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade.
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar.
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308904390)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	16 J
	
	24 J
	
	4 J
	
	380 J
	
	420 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308865140)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol).
		
	 
	0,013 mol
	
	0,128 mol
	 
	0,0013 mol
	
	13,04 mol
	
	127,7  mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308732224)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar numa esteira ergométrica acoplada a um sistema de roldanas. Durante o exercício o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m; para tanto, perde 5,0J de energia como calor. Desprezando-se outras perdas, lembrando que o sistema perde energia qual é a variação de sua energia interna? Dados: (g = terra =9,8m/s2 )
		
	
	-1,962 J
	
	1,962J
	
	-3,924J
	 
	-8,038 J
	
	8,038J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308103551)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	O processo ser isotérmico
	
	A pressão permanece constante
	
	O número de mol variar durante o processo.