DISPERSÕES QUIMICAS

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ESTUDOS 
DAS 
Dispersões
Dispersões
Uma dispersão consiste em um sistema no qual uma
substância A , sob a forma de pequenas partículas,
distribui-se, uniformemente, em toda a extensão de outra
substância B.
A substância A constituirá o disperso do sistema; B será o
dispersante.
Disperso:
Componente em menor quantidade.
Dispergente:
Componente em maior quantidade.
Dispersões
Dependendo do tamanho da partícula que constitui o disperso, a
dispersão assume características diversas, sendo classificada de acordo
com o diâmetro médio das partículas dos dispersos, em três tipos:
•Solução
•Coloide
•Suspensão e Emulsão
Mistura 
Homogênea
Com relação ao tamanho das 
partículas dispersas
SISTEMA DIÂMETRO (D)
DISPERSO
VISIBILIDADE
DO DISPERSO
EXEMPLOS
SOLUÇÃO D < 1nm Disperso não 
visível a olho nú e a 
ultramicroscópio.
Sal em água.
DISPERSÃO 
COLOIDAL
1nm < D < 
1000nm
Disperso não 
visível a olho nú e 
visível ao 
ultramicroscópio.
Gelatina em 
água.
SUSPENSÃO D > 1000nm Visível a olho nú. Água barrenta.
5Obs.: 1nm = 10-9 m
Solução Dispersão 
Coloidal
Suspensão
Ação da gravidade e 
de centrifugadores 
comuns
Não se 
sedimentam
Não se 
sedimentam
Sedimentam-
se
Ação de 
ultracentrifugadores
Não se 
sedimentam
Sedimentam-
se
Sedimentam-
se
Ação de filtro comum Não são 
retidas
Não são 
retidas
São retidas
Ação de ultrafiltros Não são 
retidas
São retidas São retidas
Visibilidade ao 
microscópio comum
Não são 
visíveis
Não são visíveis São visíveis
Visibilidade ao 
ultramicroscópio
Não são 
visíveis
São visíveis São visíveis
CARACTERÍSTICAS DO DISPERSO NAS DISPERSÕES
Solução
•O disperso é constituído de átomos, íons ou pequenas moléculas.
•As soluções sempre serão sistemas homogêneos.
•Não há sedimentação das partículas e não é possível a sua
separação por nenhum tipo de filtro.
Ex: NaCl em água, sacarose em água, etanol em água.
Sistema 
homogêneo.
Classificação das Soluções
1. Estado de agregação: 
a) Sólida – solvente sólido
- SOLUTO SÓLIDO 
Exemplo: 
Liga de ouro e prata Liga de cobre e níquel
Solvente: ouro Solvente: cobre
Soluto: prata Soluto: níquel
- SOLUTO LÍQUIDO 
Exemplo: Amálgama de Ouro
Solvente: ouro 
Soluto: mercúrio 
- SOLUTO GASOSO 
Exemplo: Liga de Paládio e Hidrogênio 
Solvente: paládio 
Soluto: hidrogênio
b) Líquida – solvente líquido
- SOLUTO SÓLIDO - SOLUTO LÍQUIDO -SOLUTO GASOSO
Exemplo: 
Água e açúcar Água e álcool Solução aquosa de Oxigênio
Solvente: água Solvente: água Solvente: água
Soluto: açúcar Soluto: álcool Soluto: gás oxigênio
c) Gasosa – solvente e soluto gasosos
Exemplo: ar isento de poeira (predomina N2 e O2)
SOLUÇÕES SÓLIDAS - LIGAS METÁLICAS
Dispersão coloidal 
•O disperso é constituído por aglomerados de átomos, moléculas ou íons
ou, até mesmo por macromoléculas.
Ex.: Neblina (gotículas de água no ar), poeira e etc. 
•Tanto o meio de dispersão quanto a fase dispersa podem ser sólidos,
líquidos ou gasosos.
•As partículas do disperso são visualizáveis em equipamentos óticos de
alta resolução.
•As partículas podem ser separadas por ultra centrifugação ou por ultra
filtração.
Ex: Gelatina 
Na dispersão coloidal da gelatina em
água, as partículas dispersas são as
macromoléculas das proteínas que
constituem a gelatina.
“Características intermediárias entre os materiais
homogêneos e os heterogêneos”.
Ex. de colóides: Shampoo (surfactantes e aditivos)
Tintas (pigmentos e solventes) 
Neblina (água e ar)
Fumaça (materias particulados e ar)
Sorvetes (gorduras, aromatizantes e água) 
Sangue (glóbulos, plaquetas e plasma)
Creme chantilly (ar e creme de leite)
Colóides - São classificados a partir dos vários 
estados do meio contínuo e da fase dispersa, 
como ilustrado na tabela: 
Nome Disperso Dispersante Exemplo
Sol Líquido Sólido Líquido Detergente em 
água.
Gel Líquido Sólido Gelatina, queijo.
Emulsão Líquido Líquido ou sólido Maionese, pérola.
Espuma Gás Líquido ou sólido Chantily, espuma 
de sabão, isopor.
Aerossol Sólido ou líquido Gás Neblina, fumaça.
Sol sólido Sólido Sólido Pedras preciosas.
é o movimento aleatório de partículas num fluido (líquido ou gás) como
consequência dos choques entre todas as moléculas ou átomos presentes
no fluido.
Este fenômeno de transporte é nomeado em homenagem ao botânico
Robert Brown. Em 1827, ao olhar através de um microscópio partículas
encontradas em grãos de pólen na água, observou que as partículas se
moviam através da água.
Movimento Browniano
EFEITO TYNDALL
• O efeito Tyndall é uma
técnica usada para
identificar uma dispersão
coloidal.
• O efeito foi descoberto em
1766, por John Tyndall.
• Numa sala cheia de poeira,
um feixe de luz que entra
pela janela torna-se visível.
EFEITO TYNDALL
1. Solução “verdadeira” 2. Colóide
https://www.youtube.com/watch?v=WSer1542HEI
https://www.youtube.com/watch?v=-GTlkHxsri8
https://www.youtube.com/watch?v=WSer1542HEI
https://www.youtube.com/watch?v=-GTlkHxsri8
• O disperso é constituído de grandes aglomerados de átomos ou 
moléculas.
• As partículas do disperso são visíveis no microscópico comum,
constituindo-se em sistemas heterogêneos.
• As partículas do disperso sedimentam-se por ação da gravidade ou em
centrífugas comuns podendo, também, ser separadas por filtros comuns de
laboratório.
Suspensão e Emulsão 
Suspensão e Emulsão
*Na emulsão, tanto o disperso,
quanto o dispersante são líquidos.
* Na suspensão, o disperso é
sólido e o dispersante, líquido.
Leite: gorduras e água.
Mg(OH)2 em água.
O creme é uma emulsão de água e óleo (materiais imiscíveis).
Para que as fases não se separem , ou seja, para que a
emulsão seja mantida estável, são usados agentes
emulsificantes , os quais são constituídos por moléculas com
uma extremidade polar e outra apolar, por isso, na
composição dos cremes são encontrados agentes
emulsificantes.