quimica estrutura atômica

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Questão 01 :
Unicamp 2008 Dráuzio Varela contesta a prática de se “atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem, (...) procedimento tradicional na história da humanidade”. No entanto, a exposição exagerada ao sol, sem o devido uso de protetores, é uma atitude que o indivíduo assume por conta própria, mesmo sendo alertado que isso pode ser altamente prejudicial à sua saúde. Problemas de câncer de pele são fortemente associados à exposição aos raios ultravioleta (UV), uma região do espectro de comprimentos de onda menores que os da luz visível, sendo que a luz visível vai de 400 a 800nm. Alguns filtros solares funcionam absorvendo radiação UV, num processo que também leva à decomposição das substâncias ativas ali presentes, o que exige aplicações subsequentes do protetor. Quanto maior o fator de proteção solar do filtro (FPS) mais o protetor absorve a luz UV (maior é sua absorbância). 
A figura abaixo mostra o espectro de absorção (absorbância em função do comprimento de onda da luz incidente) de três substâncias (A, B e C), todas na mesma concentração. 
A) Qual dessas substâncias você escolheria para usar como um componente ativo de um protetor solar ? Justifique. 
B) Considerando as informações do texto da questão, redesenhe um possível espectro de absorção da substância que você escolheu no item a, após esta ter sido exposta ao sol durante algumas horas. Justifique.
Questão 02 :
UNICAMP 2011 Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz 
(A) mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta. 
(B) mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta. 
(C) menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta. 
(D) menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
Questão 03 :
UECE 2015 A revista eletrônica mexicana Muy Interesante revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como 
(A) luminescência. (B) deliquescência. (C) fluorescência. (D) incandescência.
Questão 04 :
UNESP 2016 A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função 
(A) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
(B) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
(C) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. 
(D) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. 
(E) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
Questão 05 :
SIMULADO ENEM II De acordo com Niels Bohr, quando um elétron do átomo de hidrogênio faz a transição do nível 3 para o nível 2, há emissão de um fóton de luz vermelha, cujo comprimento de onda é de 656nm. Já quando a luz vermelha de 856nm ilumina um elétron do nível 2, é possível que seja absorvido um fóton. Se o fóton for absorvido, a energia se transfere ao elétron, que faz então a transição para o nível 3. Entretanto, se um luz de comprimento de onda diferente de 656nm iluminasse o elétron do nível 2, tal transição eletrônica não ocorreria.
www.iq.ufrgs.br> Acesso em 22 dez.2015 (Adaptado)
O fenômeno descrito no texto é explicado por um dos postulados de Bohr. Segundo esse postulado, o(a)
(A) luz branca é constituída por ondas de natureza eletromagnética de frequências específicas do espectro visível.
(B) elétron move-se em uma órbita de formato elíptico em torno de um núcleo sob ação de uma força elétrica.
(C) elétron salta para um nível mais externo de energia sempre que ocorre a liberação de energia na forma de luz.
(D) espectro de radiação eletromagnética emitido por um determinado tipo de elemento químico é contínuo.
(E) elétron pode mudar de nível com a emissão ou absorção de energia igual à diferença de energia entre os níveis.
Questão 06 :
De acordo com o modelo atômico proposto por Thomson, em 1897, logo após comprovar a existência de partículas subatômicas, um feixe de partículas alfa dotadas de carga positiva que incidisse sobre uma lâmina de ouro muito fina deveria passar por ela sem sofrer grandes desvios em suas trajetórias iniciais porque
(A) a carga nuclear do ouro não seria grande o suficiente para produzir um campo elétrico capaz de causar repulsão significativa nas partículas alfa.
(B) os átomos de ouro não seriam dotados de cargas elétricas e, por isso, as partículas alfa não experimentariam força elétrica alguma.
(C) a força elétrica resultante sobre as partículas alfa seria nula, pois as cargas elétricas positivas e negativas estariam distribuídas uniformemente pelos átomos de ouro.
(D) os elétrons do ouro apresentariam energia quantizada e, por isso, não poderiam absorver qualquer quantidade de energia. Assim, eles não poderiam interagir com as partículas alfa.
Questão 07 :
SIMULADO ENEM I Uma das propriedades mais interessantes dos minerais, embora exibida por apenas poucos deles, é a fluorescência. Além de ajudar na sua identificação, ela surpreende pelas cores inusitadas que leva o mineral a mostrar. A fluorescência ocorre porque, sob o efeito da radiação invisível, elétrons da substância absorvem energia e passam do chamado estado fundamental para o estado excitado. Ao voltar ao estado fundamental, eles liberam o excesso de energia na forma de radiação visível. Esse processo ocorre em menos de 0,00001 segundo.
Considerando o processo descrito, o que ocorre com os minerais que apresentam essa propriedade quando cessa o efeito da radiação invisível ?
(A) A emissão de luz é interrompida instantaneamente.
(B) A energia continua sendo absorvida por algum tempo.
(C) Os elétrons mantêm-se no estado energético excitado.
(D) O mineral mantém-se iluminado com a radiação visível.
(E) A reação responsável pela liberação de luz é paralisada.
Questão 08 :
Unimontes-MG A busca da simplicidade dentro da complexidade da natureza levou John Dalton a propor seu modelo de átomo, tendo como base as razões das massas dos elementos que se combinam para formar compostos. A hipótese atômica que contraria o modelo de Dalton é:
(A) Uma transformação resulta em novos átomos.
(B) Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos.
(C) Átomos diferentes apresentam massas diferentes.
(D) Um composto resulta da combinação de átomos.
Questão 09 :
SIMULADO ENEM II No experimento dos raios catódicos de J. J. Thomson, o gás hidrogênio rarefeito foi submetido a uma grande diferença depotencial elétrico, a qual fez que fossem emitidos raios catódicos (constituídos de elétrons), que, ao interagirem com placas eletricamente carregadas, sofreram desvios em direção à placa positiva.
Caso o experimento anterior seja repetido utilizando-se gás hélio, o desfio sofrido sofrido pelos raios catódicos será
(A) menor (B) igual (C) nulo (D) maior (E) oposto.
Questão 10 :
PUC-SP 2016 Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de emissão do hidrogênio está relacionado às transições do elétron em determinadas camadas. Bohr calculou a energia das camadas da eletrosfera do átomo de hidrogênio, representadas no diagrama de energia a seguir.
Além disso, Bohr associou as transições eletrônicas entre a camada dois e as camadas de maior energia às quatro linhas observadas na região do visível do espectro do hidrogênio.
Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico elaborado por Bohr e o espectro de emissão atômico do hidrogênio contendo algumas afirmações.
I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um elétron de uma camada de maior energia para uma camada de menor energia.
II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e se encontram na região do infravermelho do espectro.
III. Se a transição 3 → 2 corresponde a uma emissão de cor vermelha, a transição 4 → 2 está associada a uma emissão violeta e a 5 → 2 está associada a uma emissão verde.
Questão 11 :
UECE 2016 Em 1839, o físico Alexandre Edmond Becquerel (1820–1891) ao descobrir, experimentalmente, o efeito fotoelétrico, aos 19 anos de idade, jamais imaginou que estivesse criando um novo meio de captação de energia limpa. A energia solar incide sobre uma célula fotoelétrica atingindo elétrons e produzindo eletricidade que pode ser convertida em energia luminosa ou mecânica, por exemplo. Para garantir maior eficiência, o material usado na fabricação de uma célula fotoelétrica deve ter
(A) alta densidade.
(B) alta eletronegatividade.
(C) baixo ponto de fusão.
(D) baixa energia de ionização.
Questão 12 :
UFRGS 2011 Cerca de 60 fótons devem atingir a córnea para que o olho humano perceba um flash de luz, e aproximadamente metade deles são absorvidos ou refletidos pelo meio ocular. Em média, apenas 5 dos fótons restantes são realmente absorvidos pelos fotorreceptores (bastonetes) na retina, sendo os responsáveis pela percepção luminosa. Com base nessas informações, é correto afirmar que, em média, a energia absorvida pelos fotorreceptores quando luz verde com comprimento de onda igual a 500 nm atinge o humano é igual a
Considere a constante de Planck h igual a 6,6 x 10-34 J.s.
(A) 3,30 x 10-41 J.
(B) 3,96 x 10-33 J.
(C) 1,98 x 10-32 J.
(D) 3,96 x 10-19 J.
(E) 1,98 x 10-18 J.
Questão 13 :
UFRGS 2013 O diagrama abaixo representa alguns níveis de energia do átomo de hidrogênio.
Átomos de hidrogênio, inicialmente no estado fundamental, começam a ser incididos continuamente por radiações eletromagnéticas de diferentes energias Ei: E1 = 2,3eV, E2=1,9 eV e E3=10,2 eV. Quais destas radiações serão absorvidas pelos átomos de H, sem causar ionização ? 
(A) Apenas E1. 
(B) Apenas E2. 
(C) Apenas E1 e E2. 
(D) Apenas E2 e E3. 
(E) E1, E2 e E3.
Questão 14 :
UFRGS 2015 Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A incidência de radiação eletromagnética sobre uma superfície metálica pode arrancar elétrons dessa superfície. O fenômeno é conhecido como ................... e só pode ser explicado satisfatoriamente invocando a natureza ..................... da luz. 
(A) efeito fotoelétrico – ondulatória 
(B) efeito Coulomb – corpuscular 
(C) efeito Joule – corpuscular 
(D) efeito fotoelétrico – corpuscular 
(E) efeito Coulomb – ondulatória
Questão 15 :
UFRGS 2015 O físico francês Louis de Broglie (1892-1987), em analogia ao comportamento dual onda-partícula da luz, atribuiu propriedades ondulatórias à matéria. Sendo a constante de Planck h = 6,6x10-34J.s, o comprimento de onda de Broglie para um elétron (massa m = 9x10-31 kg) com velocidade v = 2,2.106 m/s é, aproximadamente, 
(A) 3,3.10-10 m. 
(B) 3,3.10-9 m.
(C) 3,3.103 m. 
(D) 3,0.109 m. 
(E) 3,0.1010 m.
Questão 16 :
UFRGS 2017 A figura (i) abaixo esquematiza um tubo de raios catódicos. Nele, um feixe de elétrons é emitido pelo canhão eletrônico, é colimado no sistema de foco e incide sobre uma tela transparente que se ilumina no ponto de chegada. Um observador posicionado em frente ao tubo vê a imagem representada em (ii). Um ímã é então aproximado da tela, com velocidade constante e vertical, conforme mostrado em (iii).
Assinale a alternativa que descreve o comportamento do feixe após sofrer a influência do ímã. 
(A) O feixe será desviado seguindo a seta 1. 
(B) O feixe será desviado seguindo a seta 2. 
(C) O feixe será desviado seguindo a seta 3. 
(D) O feixe será desviado seguindo a seta 4. 
(E) O feixe não será desviado.
Questão 17 :
UFRGS 2016 Segundo o modelo atômico de Bohr, no qual foi incorporada a ideia de quantização, o raio da órbita e a energia correspondentes ao estado fundamental do átomo de hidrogênio são, respectivamente, R1 = 0,53,10-10 m e E1 = -13,6 eV. Para outras órbitas do átomo de hidrogênio, os raios Rn e as energias En, em que n = 2, 3, 4, ..., são tais que 
(A) Rn = n2R1 e En = E1/ n2 . 
(B) Rn = n2 R1 e En = n2E1. 
(C) Rn = n2 R1 e En = E1/n. 
(D) Rn = n R1 e En = nE1. 
(E) Rn = n R1 e En = E1/ n2 .
Questão 18 :
UFRGS 2017 Um apontador laser emite uma radiação de comprimento de onda igual a 600 nm, isto é, 600.10-9m. São dadas a velocidade da luz no ar, c = 3.108 m/s, e a constante de Planck, 6,6.10-34J.s. Os valores que melhor representam a frequência da radiação e a energia de cada fóton são, respectivamente, 
(A) 50 Hz e 3,3 x 10-32 J. 
(B) 50 Hz e 1,32 x 10-35 J. 
(C) 180 Hz e 1,2 x 10-31 J. 
(D) 5.1014 Hz e 1,8.10-20J. 
(E) 5.1014 Hz e 3,3 x 10-19 J.