Estruturas de Lewis

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Desenhando as Estruturas de Lewis
a) Some os elétrons de valência de todos os átomos.
para ânions adicione um 1e-para cada carga negativa
para cátions subtraia um 1e- para cada carga positiva
b) Escreva os símbolos para os átomos dispostos de maneira tal que mostre quais átomos, a 
princípio estão ligados entre si.
fórmulas químicas são escritas, em geral, seguindo a ordem na qual os átomos estão 
ligados; quando o átomo central tem outros átomos ligados a ele, em geral, este vem ligados; quando o átomo central tem outros átomos ligados a ele, em geral, este vem 
escrito primeiro,e é também, o menos eletronegativo ex: CO3
2-.
c) Una esses átomos com uma ligação simples (um traço representando 2 e-).
d) Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central.
lembre-se: octeto do H 2e-
e) Coloque as sobras de e- no átomo central.
f) Se não houve e- suficientes para completar o octeto do átomo central, tente as ligações 
múltiplas. 
Dicas:
- Balancear o elemento que aparece apenas uma vez tanto nos
produtos quanto nos reagentes.
- Preferir os elementos que possuam maiores índices.
- Balancear por último as substâncias simples.
Método da Tentativa e Erro
Método Oxi-Redução
Utilizado para balancear reações que envolvem transferência de e-, ou seja, 
reações de oxi-redução.
1) Observar quais átomos sofreram variação no nox.
2) Determinar os nox dos mesmos nos reagentes e produtos.
Reações redox sem solventes:
2) Determinar os nox dos mesmos nos reagentes e produtos.
3) Calcular a variação do nox (∆ nox) do oxidante e redutor.
4) Se há mais de um átomo ganhando ou perdendo e- por fórmula unitária
multiplicar por nº adequado.
5) Tomar o ∆nox do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
OBS: escolher o membro no qual o índice do elemento é maior
6) Prosseguir utilizando a tentativa/erro. 
Método Oxi-Redução
Reações redox com solventes: 
Solução Aquosa
Dois modos de
Método do número de oxidação 
(com adaptações)
Dois modos de
balancear
(com adaptações)
Método da semi-reação
1) Observar quais átomos sofreram variação no nox.
2) Determinar os nox dos mesmos no reagentes e produtos.
3) Calcular a variação do nox (∆ nox) do oxidante e redutor. 
4) Se há mais de um átomo ganhando ou perdendo e- por fórmula unitária
multiplicar por nº adequado.
Método do número de oxidação (com adaptações)
multiplicar por nº adequado.
5) Tomar o ∆ oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
OBS: escolher o membro no qual o índice do elemento é maior
Balancear todos os átomos exceto O e H.
6)
Método do número de oxidação (com adaptações)
Balancear as cargas: somar todas as cargas do reagente e do produto e 
igualar as mesmas adicionando-se H+ ou OH-.
Solução ácida: adiciona-se H+
Ao lado deficiente de cargas 
Solução básica: adiciona-se OH-
Ao lado deficiente de cargas 
7) Balancear os átomos de oxigênio (O) adicionando-se H2O ao lado apropriado.
8) Prosseguir utilizando a tentativa/erro. 
Ao lado deficiente de cargas 
positivas
Ao lado deficiente de cargas 
negativas
ETAPA 1: Separe o esboço da reação em duas semi-reação
(uma de oxidação e outra de redução).
Método da semi-reação
ETAPA 2: Faça o balanceamento de cada semi-reação separadamente
utilizando a seguinte sequência:
a) Balancear todos os átomos exceto H e O por tentativa/erro.
b) Balancear os átomos de oxigênio (O) adicionando-se H2O ao lado apropriado.
Solução ácida: adiciona-se H+
ao lado deficiente de H.
Solução básica: adiciona-se H2O ao
lado deficiente de H, e a cada H2O
adicionada, adiciona-se um OH- ao
lado oposto.
b) Balancear os átomos de oxigênio (O) adicionando-se H2O ao lado apropriado.
c) Balancear os átomos de hidrogênio (H).
ETAPA 3:Multiplique cada semi-reação por um nº apropriado de modo
a igualar o nº de elétrons de ambas as semi-reações.
Método da semi-reação
d) Faça o balanceamento das cargas adicionando e- ao lado
deficiente de cargas negativas (as cargas devem ser as mesmas em ambos os
lados).
a igualar o nº de elétrons de ambas as semi-reações.
ETAPA 4: Some as duas semi-reações e cancele qualquer coisa que
apareça em ambos os lados.