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Questão 1/5 - Química Geral Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente: Nota: 20.0 A um nêutron B um próton Você acertou! número atômico =1 massa atômica = 1 quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0 ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton C dois elétrons D um próton e um nêutron Questão 2/5 - Química Geral Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. Nota: 20.0 A C (diamante), NH3, Au e CO2; B Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2; Você acertou! C C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio. D Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. Questão 3/5 - Química Geral O átomo de um elemento químico possui 41 prótons, 41 elétrons e 52 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa deste átomo, respectivamente? Nota: 20.0 A 41 e 93 Você acertou! o número atômico refere-se ao número de prótons = 41 o número de massa é a soma da quantidade de prótons e de nêutrons = 41 + 52 = 93 B 41 e 11 C 41 e 41 D 93 e 41 Questão 4/5 - Química Geral O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de: Nota: 20.0 A uma estrutura compacta indivisível B um núcleo carregado negativamente C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons Você acertou! "Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons." D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva Questão 5/5 - Química Geral Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se. Nota: 20.0 A H2Se < H2O < H2S B H2S < H2Se < H2O C H2S < H2O < H2Se D H2Se < H2S < H2O Você acertou! O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O.
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