Relatório de TQ Rebecca

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DISCIPLINA: TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
Profª: Dra. Tatiana Aparecida Rosa da Silva
TESTANDO AS PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DAS SUBSTÂNCIAS
Componentes: Rebecca
Itumbiara
05/2018
INDICE
INTRODUÇÃO
A avaliação do caráter de um meio é um tópico que muito interessa à química. O valor do pH de uma substância determina se essa substância é ácida, neutra ou básica. Os indicadores ácido-base mudam de cor em meio ácido ou básico, indicando assim o valor do pH dessa mesma substância.
PH potencial Hidrogeniônico que quando menor que 7 e ácido e de 7 a 14 e básico. Os indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório são a Fenolftaleína e o Azul de Bromotimol que são indicadores líquidos. 
O ácido tem um sabor azedo e pode ocorrer de forma sólida, líquida ou gasosa, dependendo da temperatura. Sempre se formam sal e água em uma reação com uma base, essa reação é chamada de “reação de neutralização”. O básico é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando Hidróxido.
OBJETIVOS.
Reconhecer substâncias com caráter ácido ou básico, diferenciar o comportamento de ácidos e bases. Observar o valor do pH das soluções, sua função inorgânica sendo ela aquosa ou solida dissolvida em água. Compará-las e verificando a cor característica do meio para os diversos tipos de indicadores.
 
METODOLOGIA
Experimento 1: Medição de pH
Materiais: 
12 tubos de ensaio
2 pipetas Pasteur
Espátula
Soluções de fenolftaleína
Azul de bromotimol
HCl (ácido clorídrico)
NaOH (hidróxido de sódio)
Ácido acético
Método: 
Foi adicionado em seus correspondentes tubos de ensaio 1ml de cada solução e logo em seguida duas gotas de solução de cada indicador para que fosse avaliada e anotada na tabela 1 a cor apresentada.
Experimento 2: Teste de propriedades
Materiais:
8 tubos de ensaio
2 pipetas Pasteur
Espátula
Soluções de fenolftaleína
Soda (refrigerante)
Sabão (detergente)
Ácido cítrico
Cal
Bicarbonato de sódio
Leite magnésio
Cinzas
Água destilada
Fita de pH
Método:
Foi adicionada 1ml de água em 8 tubos de ensaio e logo após 1ml de cada substância em cada tubo de ensaio, para as substâncias sólidas, como as cinzas, a cal, bicarbonato de sódio e o ácido cítrico, foram colocadas uma pontinha de espátula no tubo de ensaio correspondente a cada substância e dissolvida na água. Após isso foram adicionadas 3 gotas de cada indicador, anotadas na tabela a cor apresentada e classificadas em ácidos ou bases através do uso da fita de pH.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Experimento 1: Medição de pH
	Indicadores
	Solução analisada
1 mol/L
	Azul de Bromotimol
	Fenolftaleína
	Classificação
Ácido/Base
	Fita de pH
	HCl (ácido clorídrico)
	
Amarela
	
Branco
	
Ácido
	
Rosa (1)
	NaOH (hidróxido de sódio)
	
Azul
	
Violeta
	
Base
	
Azul (11)
	CH3COOH (ácido acético)
	
Amarela
	
Branco
	
Ácido
	
Laranja (3)
Tabela 1 – Cores e a função inorgânica apresentada por cada solução em diferentes indicadores.
Experimento 2: Teste de propriedades
	Substâncias
	Fenolftaleína
	Caráter Ácido/Base
	Função Inorgânica
	Água destilada
	Branca
	(9) Base
	Base
	Sabão (detergente)
	Amarelado
	(5) Ácido
	Ácido
	Ácido cítrico (C6H8O7)
	
Transparente
	
(1) Ácido
	
Ácido
	Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
	
Violeta
	
(11) Base
	
Base
	Cal (CaO)
	Violeta
	(14) Base
	Base
	Soda (refrigerante)
	Não houve alteração na cor
	
(3) Ácido
	
Ácido
	Cinzas 
	Violeta
	(9) Base
	Base
	Leite magnésio
	Rosa
	(11) Base
	Base
Tabela 2 – Cores de cada substancia dissolvida com algumas gotas de Fenolftaleína e suas funções inorgânicas.
Após o procedimento experimental, vimos que com os resultados dos indicadores a função inorgânica apresentada por cada substancia. Podendo dizer que as substancias com a adição de Fenolftaleína ou Azul de Bromotimol apresentam cores diferentes.
CONCLUSÃO 
Neste trabalho abordamos conteúdos realizados em laboratório, fazendo coletas e análises de substâncias.
Conhecendo as principais ferramentas utilizadas no processo de medições e separação de substâncias.
Aprendemos como se faz a leitura em instrumento de medição e quais os erros inerentes dos instrumentos e métodos utilizados.
A execução de qualquer experimento envolve geralmente a utilização de variedades de equipamentos se laboratório, cada um com uma finalidade específica.
Conhecermos as técnicas e equipamentos de medidas de massa e volume utilizado em laboratório, aprendemos como utiliza cada substância e como se manuseia corretamente cada solução.
Cumprimos todos os requisitos pré-estabelecidos que nos tinham proposto, resolvendo exercícios definidos na apostila e todas as didáticas realizadas em laboratório com participação de todos os envolvidos.
REFERÊNCIAS
https://www.passeidireto.com/arquivo/6117432/relatorio-3---funcoes-inorganicas---identificacao-de-acidos-e-bases
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm
https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol/
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bases.htm