Densidade de liquidos e sólidos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CURSO DE BACHARELARADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CCCT0005 - QUÍMICA EXPERIMENTAL
DATA DE REALIZAÇÃO DO EXPERIMENTO 04|04|2018
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS
Carlos
Felipe da Silva Freire
Richard
Não sei o nome
SUMÁRIO
1. RESUMO .......................................................1
2. INTRODUÇÃO ................................................2
3. MATERIAIS E MÉTODOS ...............................3
4. RESULTADOS E DISCURSÕES ....................4
5. CONCLUSÃO ..................................................5
REFERÊNCIAS ...................................................6
RESUMO
A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de volume. De forma prática, o experimento elucida a teoria de maneira a fazer os alunos se questionarem porque um liquido flutua sobre o outro mostrando que a mesma quantidade de volume de diferentes líquidos podem possuir diferentes pesos.
INTRODUÇÃO
A densidade é uma grandeza que expressa a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado, é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância (densidade absoluta) e pode ser representada pela relação matemática:
d = m/v
A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) de determinado material (sólido, líquido ou gasoso).
Existe ainda um outro tipo de densidade, a densidade relativa. Nesse caso para determinação de densidade leva se em consideração a densidade absoluta de um material em relação à densidade absoluta de um material estabelecido como padrão. Geralmente usamos como padrão a densidade absoluta da água (H2O) que é que é igual a 1,000 g cm-3 a 4,0ºc.
d = (m/v) x 1,000g H2O a 4,0ºc
Unidades de medida para a densidade de acordo com o Sistema Internacional de unidades (SI) é o (kg/m3) quilograma por metro cúbico, (g/cm3) grama por centímetro cúbico, ou o grama por mililitro (g/mL) para densidades de sólidos e líquidos.
A densidade é inversamente proporcional ao volume. Isso significa que, quanto menor o volume ocupado por determinada massa, maior será a densidade. A mesma também pode variar não só com a temperatura, más também quanto à pressão.
DENSIDADE DE SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES
Existem técnicas que podem nos auxiliar na determinação dos valores das grandezas de sólidos regulares e irregulares.
Os sólidos regulares podem ser pesados para determinação de suas massas e por meio de fórmulas específicas podemos determinar seus volumes, assim, por meio da relação dada (d = m/v) é possível determinarmos suas densidades.
Para determinação da massa de sólidos irregulares podemos também fazer por meio de pesagem, já seu volume pode ser determinado por meio do princípio de Arquimedes. O Princípio de Arquimedes, é utilizado para medir o volume de sólidos irregulares. Nesse princípio medimos uma determinada quantidade de água em uma proveta, depois adicionamos o sólido irregular e observamos a variação de volume que a água sofreu: essa variação do volume da água é exatamente o volume do sólido.
DENSIDADE DOS LÍQUIDOS
A densidade de um líquido pode ser calculada com o auxílio de um picnômetro e uma relação entre líquidos conhecidos como a água, densidade relativa.
O picnômetro é uma espécie de balão volumétrico que se usa para medir e pesar pequenos volumes de líquidos. A tampa do picnômetro é provida de um pequeno orifício que dispensa o acerto do menisco. O líquido deve transbordar pelo orifício ficando o aparelho totalmente cheio.
MATERIAIS E MÉTODOS
O experimento consiste na determinação de densidade de sólidos e líquidos por meio de instrumentos laboratoriais: balança analítica, Picnômetro, termômetro, béquer e proveta graduada.
As amostras analisadas foram:
	Pedra
	
	Pregos
	
	Borracha
	
	Zinco
	
	Madeira
	
	Ferro
	
	Vinagre
	
	alcool
	
1 ) DENSIDADE DOS SÓLIDOS REGULARES
1.1 Foram pesados em balança analítica os sólidos regulares para obtenção de suas massas.
	SÓLIDOS
	MASSA INÍCIAL
	Borracha
	1.5072g
	Zinco
	7,1429g
	Madeira
	0,7286g
	Ferro
	7,8464g
 Após identificadas as massas, os sólidos regulares foram mergulhados dentro de uma proveta graduada contendo 40ml de H2O e assim foi obtido novo volume da proveta com sólidos mergulhados com atenção à análise do menisco.
	NOVO VOLUME DA PROVETA COM MERGULHO DOS SÓLIDOS
	BORRAÇA
	41ml
	Zinco
	41ml
	Madeira
	41ml
	Ferro
	41ml
Foi determinado o volume dos sólidos fazendo a subtração entre o volume final e o volume inicial da prova graduada
	Volume dos sólidos regulares
	Borracha
	1 cm-3
	Zinco
	1 cm-3
	Madeira
	1 cm-3
	Ferro
	1 cm-3
2) DENSIDADE DOS SÓLIDOS IRREGULARES
Foram pesados em balança analítica os sólidos irregulares para obtenção de suas massas.
	sólidos
	Massa inícial
	PREGO
	
	PEDRA
	
 Após identificadas as massas, os sólidos irregulares foram mergulhados dentro de uma proveta graduada contendo 40ml de H2O e assim foi obtido novo volume da proveta com sólidos mergulhados com atenção à análise do menisco.
	NOVO VOLUME DA PROVETA COM MERGULHO DOS SÓLIDOS
	PREGO
	
	PEDRA
	
 Foi determinado o volume dos sólidos irregulares fazendo a subtração entre o volume final e o volume inicial da prova graduada.
	Volume dos sólidos
	PREGO
	
	PEDRA
	
3) DENSIDADE DOS LÍQUIDOS COM PICNÔMETRO
3.1 Inicialmente foi colocado um termômetro em um becker com água para obtermos a temperatura da mesma. No final do experimento foi verificado que a temperatura da água estabilizou em 25,5ºc.
3.2 Foi pesado o picnômetro vazio, limpo e seco em balança analítica e foi encontrada a massa: m1=24,970g
3.2 O picnômetro foi preenchido com o líquido de referência (água) até completar todo o volume da tampa do capilar, teve seu exterior seco com papel toalha e em seguida foi levado para pesagem em balança analítica sendo encontrada a massa: m2 = 49.8406g
3.3 O picnômetro foi lavado com a substancia álcool C2H6O em seguida foi preenchido com o líquido álcool (C2H6O) até completar todo o volume da tampa do capilar, teve seu exterior seco com papel toalha e em seguida foi levado para pesagem em balança analítica sendo encontrada a massa: m3 (C2h6O) = 48.4894g
	3.3.1 A determinação da massa do álcool (C2H6O) pode ser encontrada fazendo a diferença entre a massa do picnômetro preenchido com a substância C2h6O (m3) e a massa do picnômetro vasio (m1):
Massa (C2H6O) = m3 - m1 (g)
Massa (C2H6O) = 48.4894 - 24,970 (g)
Massa (C2H6O) = 23,5194g
3.3 O picnômetro foi lavado com a substancia vinagre (CH3COOH) em seguida foi preenchido com o líquido vinagre (CH3COOH) até completar todo o volume da tampa do capilar, teve seu exterior seco com papel toalha e em seguida foi levado para pesagem em balança analítica sendo encontrada a massa: m4 (CH3COOH) = 49.9957g
3.3.1 A determinação da massa do vinagre (CH3COOH) pode ser encontrada fazendo a diferença entre a massa do picnômetro preenchido com a substância CH3COOH (m4) e a massa do picnômetro vasio (m1):
Massa (CH3COOH) = m4 - m1 (g)
Massa (CH3COOH) = 49.9957g - 24,970 (g)
Massa (CH3COOH) = 25,0257 g
RESULTADOS DO EXPERIMENTO
	Com base nos dados encontrados foram encontradas as densidades das amostras:
	AMOSTRA
	MASSA
	VOLUME
	DENSIDADE
	Pedra
	
	
	
	Prego
	
	
	
	Borracha
	1.5072g
	1 cm3
	1.5072 g/cm3
	Zinco
	7,1429g
	1 cm3
	7,1429 g/cm3
	Madeira
	0,7286g
	1 cm3
	0,7286 g/cm3
	Ferro
	7,8464g
	1 cm3
	7,8464 g/cm3
	Álcool
	23,5194g
	
	
	vinagre
	25,0257 g
	
	
 
REFERÊNCIAS
OLIVEIRA, E. A., “Aulas práticas de Química”, Moderna, 1990
FRANÇA, M. do S. B. Química experimental básica. São Luís: EDUFMA, 2002. 
Acesso em 08/04/2018: <http://lqes.iqm.unicamp.br/images/vivencia_lqes_meprotec_densidade_arquimedes.pdf>