FISISCO 2

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16/05/2018 EPS
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ERIKA CORREIA DA SILVA
201703180811 GILBERTO GIL
 
 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
 
Avaliando Aprend.: SDE0027_SM_201703180811 V.1 
Aluno(a): ERIKA CORREIA DA SILVA Matrícula: 201703180811
Desemp.: 0,1 de 0,5 16/05/2018 09:33:04 (Finalizada)
 
1a Questão (Ref.:201704104282) Pontos: 0,0 / 0,1 
Determine a euqação de velocidade da reação seguinte, sabendo que os dados da tabela referem-se à cinética da
reação à temperatura de 400 °C. Qual a ordem global da reação?
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Experimento [NO] (molL-1)
[O2] (mol
L-1)
Velocidade da reação
(mol L-1 s-1)
I 0,020 0,010 1 x 10-4
II 0,040 0,010 4 x 10-4
III 0,020 0,040 4 x 10-4
 
4
1
0
 2
 3
 
2a Questão (Ref.:201703851463) Pontos: 0,0 / 0,1 
A pressão osmótica média do sangue é 7,7 atm a 25°C. Qual a concentração de glicose (C6H12O6) será isotônica
com o sangue? Justifique através dos cálculos. R= 0,08206 L. atm/mol.K.
 3,75 mol/L.
3,1 mol/L.
 0,31 mol/L.
93,9 mol/L.
0,37 mol/L.
 
3a Questão (Ref.:201703980571) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma amostra de soro, de massa igual a 25 g, é resfriada de 290 K para 275 K, a
pressão constante, retirando-se 1,2 kJ de energia na forma de calor. Calcule q e
DH, e estime a capacidade calorífica da amostra.
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DH = +1,2 kJ , qp = - 1,2 kJ e Cp = 20 J/K
 
DH = +0,60 kJ , qp = - 1,2 kJ e Cp = 80 J/K
 
DH = -1,2 kJ , qp = - 1,2 kJ e Cp = 20 J/K
 
 DH = +1,2 kJ , qp = - 1,2 kJ e Cp = 80 J/K
 
 DH = - 1,2 kJ , qp = - 1,2 kJ e Cp = 80 J/K
 
 
4a Questão (Ref.:201703217793) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma reação química descrita por A + 2B ® C + 2D é estudada até alcançar o equilíbrio. No início, são
colocados em reação em um recipiente fechado, apenas 0,8 mol de A e 1 mol de B. Após uma semana, foi
obtido 0,2 mol de D. Qual a constante de equilíbrio da reação?
k = 8,49 x 10-3
 k = 8,93 x 10-3
k = 8,39 x 10-3
k = 8,36 x 10-3
 k = 8,63 x 10-3
 
5a Questão (Ref.:201703264268) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema, a uma temperatura de 300K e sob pressão constante, sofre uma transformação que apresenta variação
de entropia de + 20J/K, variação de entalpia de - 2000J. O valor da variação da energia livre de Gibbs para o sistema
é de:
- 6000 J
+ 8000 J
+ 1980 J
-1980 J
 - 8000 J