PROVA I de Química Geral

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Universidade Federal do Amazonas 
Instituto de Ciências Exatas-ICE 
Química Geral – Licenciatura em Física 
Exercícios de Química Geral 17.05.18 
 
Prof. Dr. Anderson Cavalcante Guimarães 
Aluno (a): 
Instruções: 
1. As respostas devem ser escritas com caneta azul ou preta. Não serão consideradas 
respostas escritas a lápis 
2. Usar folhas de papel A4 para responder a prova 
3. E permitido consulta a qualquer tipo de material 
4. Não é permitido o uso de celular durante a prova 
5. A prova terá duração máxima de duas horas 
6. A prova poderá ser terminada em casa e entregue na próxima aula 
7. A interpretação faz parte da prova 
 
 
1) Observe as moléculas e íos abaixo e faça o que se pede: 
 a) BH4- b) BeH2 c) NH4+ d) SiF4 e) CH3- f) BH3 
obs: B - Z = 6; Be Z = 4; N – Z = 7; Si - Z = 14; C – Z = 6; H = 1, F – Z = 9 
 
A) Represente as estruturas de Lewis para cada um das seguintes moléculas e íons, 
atribua a carga formal aos átomos corretamente; B) Demonstre e preveja a geometria 
de cada uma das seguintes moléculas e íons utilizando a teoria de repulsão de elétrons 
no nível de valência (RPENV). 
2) Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das moléculas (utilize 
formalismo de cunhas cheias (para indicar que o elemento está fora do plano do papel 
e próximo em relação ao observador, cunhas tracejadas (para indicar que o elemento 
está fora do plano do papel e distante em relação ao observador) e linhas (para indicar 
que o elemento está no plano do papel). Se a molécula tiver momento dipolo líquido, 
indique o seu sentido. 
a) CH3OCH3 b) CH2O C) CF4 d) BF2 
3) Qual é a diferença entre um grupo ou família e um período na Tabela Periódica? 
4) Dê os nome os símbolos para: a) três elementos que são metais; b) quatro 
elementos que são não metais; c) dois elementos que são metaloides. Para cada caso, 
localize o elemento na Tabela periódica, indicando o grupo e o período em que o 
elemento é encontrado. 
 
 
Universidade Federal do Amazonas 
Instituto de Ciências Exatas-ICE 
Química Geral – Licenciatura em Física 
5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números 
quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar 
um orbital possui número quântico de spin igual a –½, calcule o número atômico desse 
átomo. 
6) O vanádio é um elemento químico de transição utilizado como um importante 
recurso (formação do aço) para produzir um tipo de liga que melhora 
consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. 
Sabendo que o número atômico do vanádio é 23, determine o número de elétrons que 
ele possui na camada de valência. 
7) O níquel é um elemento que possui a seguinte configuração eletrônica: [Ar] 3d8 4s2. 
Como você explica que o próximo elemento (Cu) apresente a seguinte configuração: 
[Ar] 3d10 4s1? 
8) Entre as configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou 
monoatômicos, encontre o número de elétrons desemparelhados de cada configuração 
(elétrons desemparelhados fazem com que os átomos apresentem paramagnetismo). 
a). 1s2 2s1 ; b) 1s2 2s2 2p1; c) 1s2 2s2 2p3; d) 1s2 2s2 2p6 ; e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
9) Qual o número de massa de um elemento constituído por 11 prótons, 11 elétrons e 
12 nêutrons? 
10) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada uma das espécies abaixo? 
A) K1+; B) Zn2+; C) S2-. 
11) Escreva a configuração eletrônica no estado fundamental de 16S2– e 13Aℓ3+. 
12) Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir 
a maior energia de ionização? Justifique. 
13) Por meio da configuração eletrônica, represente os elementos 11Na, 13Aℓ, 18Ar e 19K 
e localize no grupo e no período da tabela periódica,. Em seguida, organize-os em 
ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização. 
14) Descreva as configurações eletrônica das seguintes espécies a) V, b) V2+, c) V5+, 
usando diagrama de orbitais em caixas e a notação de gás nobre. Algum dos íons é 
paramagnético? 
 
 
BOA SORTE