Lista de exercícios 3 Ligações químicas geometria molecular forças intermoleculares

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Ministério da Educação 
Universidade Tecnológica Federal do Paraná 
Câmpus Apucarana 
 
 
Disciplina: Química 
Docente: Lilian Tonin 
Lista de Exercícios 3 – Ligações químicas, geometria molecular e forças intermoleculares 
 
1) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? 
Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um 
octeto? 
 
2) Use os símbolos de Lewis para representar a reação que ocorre entre: 
a) átomos de Mg e Br 
b) átomos de Mg e O 
 
3) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: 
a) Al e F 
b) K e S 
c) Mg e N 
 
4) Quais das seguintes ligações são polares: a) P-O, b) S-F, c) Br-Br, d) O-Cl? Qual é o átomo mais 
eletronegativo em cada ligação polar? 
 
5) Qual das seguintes moléculas você determinaria como possível de ter um momento de dipolo diferente 
de zero? Explique. A) ClF, b) CO, c) CO2, H2O 
 
6) Escreva estrutura de Lewis que obedeçam a regra do octeto e atribua as cargas formais para cada 
átomo: 
a) NO+, b) POCl3, c) ClO4-, d) HClO3, e) SO2, f) SO3 
 
7) Escreva as estruturas de ressonância para: 
 
8) Determine a carga formal de cada átomo e identifique a estrutura de Lewis de menor energia para cada 
espécie: 
 
 
9) Selecione a partir de cada par de estruturas de Lewis, aquela de maior contribuição para o híbrido de 
ressonância: 
 
 
10) Associe as colunas: 
 
Coluna I – Geometria molecular 
1 - linear 
2 - quadrada 
3 - trigonal plana 
4 - angular 
5 - pirâmide trigonal 
6 - bipirâmide trigonal 
 
Coluna II - Moléculas 
( ) SO3 
( ) NH3 
( ) CO2 
( ) SO2 
 
11) (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, 
NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. 
 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
 
12) (PUC-MG) Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural e sua respectiva geometria 
espacial. 
a) BeCℓ2 
b) CCℓ4 
c) PH3 
d) H2S 
 
13) Qual o tipo de interações intermoleculares existente entre cada uma das seguintes moléculas? 
 
 
14) (PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas 
características. 
1. sulfeto de hidrogênio 
2. dióxido de carbono 
3. fluoreto de sódio 
4. tetracloreto de carbono 
5. sulfato de cobre II 
 
( ) substância iônica 
( ) substância covalente polar 
( ) substância covalente apolar 
 
15) (VUNESP-SP) Entre as substâncias gás amoníaco (NH3), metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCℓ), 
nitrogênio (N2) e água (H2O), indique qual apresenta molécula: 
 
a) tetraédrica e ligação covalente polar; 
b) angular e ligação covalente polar. 
 
16) (UFRN-RN) Considere as seguintes moléculas: H2O; PCℓ3; BH3; SF4 e CO2. 
 
a) Indique as espécies polares. Justifique. 
b) Indique as espécies apolares. Justifique. 
 
17) (UEL-PR) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, dos quais o octano pode ser tomado como 
representante. Sua estrutura, bem como a da sacarose, é mostrada a seguir. 
 
 
Sobre as estruturas acima, qual das afirmações é INCORRETA? 
a) A molécula de n-octano é apolar. 
b) Entre moléculas de açúcar podem ocorrer ligações de hidrogênio. 
c) As forças intermoleculares no n-octano são mais fracas que as que ocorrem entre as moléculas de 
açúcar. 
d) Ocorrem ligações de hidrogênio entre as moléculas de n-octano e as de açúcar. 
e) As forças intermoleculares no n-octano são denominadas dipolo induzido-dipolo induzido.