Lista de Geometria, TLV e Forças Intermoleculares

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5ª lista - Geometria, TLV e Forças Intermoleculares 1
5ª lista - Geometria, TLV e 
Forças Intermoleculares
1. Assinale a alternativa CORRETA. 
a) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares. 
b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. 
c) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar. 
d) A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar. 
e) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de 
momento dipolar resultante.
2. O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas 
ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação 
para isso está associada ao fato de: 
a) as ligações ocorrerem entre ametais. 
b) a molécula apresentar dipolo. 
c) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes. 
d) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.
3. Momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de 
uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos 
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta 
valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir, 
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2 
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar 
igual a zero? 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas II e III. 
c) Apenas I, II e III. 
d) Apenas I, II e IV. 
e) Todas
4. Considerando a diferença de eletronegatividade entre o 
cloro e o bromo, qual alternativa representa uma molécula 
desses elementos: 
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a) Cl Br, que é polar. 
b) Cl Br, que é apolar. 
c) Cl Br Cl, que é apolar. 
d) Cl Cl, que é polar. 
e) Br Br, que é polar.
5. Dê as estruturas de Lewis e descreva a geometria das 
espécies SO2, SO3 e (SO4)2–. Para a resolução da questão, 
considere a carga do íon localizada no seu átomo central.
6. Analise as seguintes informações. Qual(is) alternativa(s) 
está(ão) correta(s)?
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. 
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
7. Entre as substâncias gás amoníaco (NH3), metano (CH4), 
cloreto de hidrogênio (HCl), nitrogênio (N2) e água (H2O), 
indique qual apresenta molécula: 
a) tetraédrica e ligação covalente polar; 
b) angular e ligação covalente polar.
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8. Considere as seguintes moléculas: H2O; PCl3; BH3; SF4 e 
CO2. 
a) Indique as espécies polares. Justifique. 
b) Indique as espécies apolares. Justifique.
a) PCl3, BH3. Momento dipolar diferente de zero.
b) H2O, SF4 e CO2. Momento dipolar igual a zero.
9. As substâncias SO2 , NH3, HCl e Br2 apresentam as 
seguintes interações intermoleculares, respectivamente: 
a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-
dipolo induzido. 
b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-
dipolo induzido. 
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. 
d) dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-
dipolo.
10. Descreva as forças intermoleculares que devem ser 
rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um 
líquido para um gás: a) Br2; b) CH3OH; c) H2S.
a) dipolo induzido - dipolo induzido
b) ligação de hidrogênio
c) dipolo - dipolo
11. Têm-se os seguintes pares de substâncias: 
I. n–octano e tetracloreto de carbono, 
II. água e benzeno, 
III. cloreto de hidrogênio gasoso e água. 
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a) Quais desses três pares formam misturas homogêneas? 
b) Explique, em termos de interações entre moléculas, por que 
os pares indicados formam misturas homogêneas.
a) I e III
b) Ocorre dissolução quando as forças intermoleculares forem do mesmo tipo e 
apresentarem 
intensidade não muito diferente. O n-octano e tetracloreto de carbono 
(moléculas apolares) apresentam o mesmo tipo de força intermolecular (dipolo 
induzido – dipolo induzido ou força de London) e se misturam de forma 
homogênea. 
Entre as moléculas polares da água e do HCl teremos uma interação do tipo 
dipolo - dipolo 
(devido a uma diferença de eletronegatividade), produzindo um sistema 
homogêneo. Além disso, ocorre a ionização do HCl com grande intensidade, 
originando íons em solução: 
HCl(aq) + H2O(l) ⇒ H3O(aq) + Cl–(aq)
12. Entre CH3OH ou CH3F, qual irá evaporar mais rápido?
CH3F é uma molécula polar, que realiza força intermolecular do tipo dipolo 
dipolo. 
CH3OH é um álcool, realiza ligações de hidrogênio. 
Como as duas moléculas apresentam valores de massa molares próximos, 34 e 
32 g/mol, 
respectivamente, a ligação intermolecular que poderá ser mais facilmente 
rompida é a dipolo dipolo, logo o flúor-metano evapora primeiro.
13. Qual a principal força intermolecular presente na mistura de 
NaCl em água; na substância acetona (CH3COCH3) e na 
mistura de etanol (CH3CH2OH) em água?
Íon-dipolo; dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio.
14. Faça a representação geométrica e diga qual a geometria 
de cada espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no 
estado gasoso.
Angular, angular, trigonal plana, piramidal trigonal, tetraedro, tetraedro.
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15. Uma característica dos halogênios é a formação de 
compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o 
ClF3 e o ClF5. A geometria molecular do átomo central nessas 
duas espécies são respectivamente:
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal. 
b) em forma de T, bipirâmide trigonal. 
c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal. 
d) em forma de T, pirâmide de base quadrada. 
e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada.
16. O íon nitrato NO3, a molécula de amônia NH3, a molécula de 
dióxido de enxofre SO2 e a molécula de ácido bromídrico HBr 
apresentam, respectivamente, a seguinte geometria:
a) piramidal; trigonal plana; linear; angular. 
b) trigonal plana; piramidal; angular; linear. 
c) piramidal; trigonal plana; angular; linear. 
d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear. 
e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica.
17) Três líquidos incolores A, B e C possuem as seguintes 
propriedades: 
A e B são miscíveis; B e C não são miscíveis; A e C são 
combustíveis 
Os possíveis líquidos são: água, álcool etílico e benzeno. 
Associe cada líquido com uma letra e explique porque A e B são 
miscíveis enquanto B e C não são miscíveis.
A → álcool etílico, B → água, C → benzeno
A e B são miscíveis por apresentarem a mesma força intermolecular, ligação de 
hidrogênio e serem polares. B e C não são miscíveis pois o dipolo induzido 
existente na molécula de benzeno é fraca em comparação com as ligações de 
hidrogênio da água, que não conseguem ser rompidas. Além do benzeno ser 
uma molécula apolar.
18. Foram determinadas as temperaturas de fusão e de 
ebulição de alguns compostos aromáticos encontrados em um 
laboratório. Os dados obtidos e as estruturas das substâncias 
estudadas estão apresentados a seguir.
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A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite 
identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, 
respectivamente,
a) ácido benzoico, benzaldeído, fenol e tolueno. 
b) fenol, ácido benzoico, tolueno e benzaldeído. 
c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzoico. 
d) benzaldeído, tolueno, ácido benzoico e fenol. 
e) tolueno, benzaldeído, ácido benzoico e fenol.
19. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros 
mostraram que, em consequência do movimento das massas 
de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) 
são deslocados para regiões distantes e de maior altitude. 
Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades 
similares, que relacionam-se com a geometria molecular. 
Assinale a alternativa que descreve corretamente essas 
propriedades.
a) Trigonal plana; polar, sp3 
b) Tetraédrica; apolar, sp3 
c) Angular; apolar, sp2 
d) Angular; polar, sp2 
e) Linear; apolar, sp
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20. Em relação ao paracetamol, que é um analgésico muito 
consumido, cuja fórmula é:
a) Quais os tipos de hibridização de cada um dos oito átomos 
de carbono do paracetamol? 
b) Quantas e quais são as ligações sigma e pi presentes no 
paracetamol? 
Sugestão: Suas respostas ficarão mais apropriadas se você 
redesenhar a fórmula, numerar os carbonos.
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21. Dê a geometria molecular das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, 
CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. Faça a representação da 
hibridização do átomo central e diga qual é essa hibridização.
a) Angular, sp3 
b) angular, sp3 
c) trigonal plana, sp2 
d) piramidal, sp3
e) tetraédrica, sp3 
f) quadrática plana, sp3d2
22. Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:
1) por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, 
todas são polares.
2)a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta 
uma hibridização do tipo sp2. 
3) as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio 
devido à presença de H em sua estrutura. 
Está(ão) correta(s) apenas: 
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a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 3 e) 2 e 3