Experimento 05 Equilíbrio

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UEFS Disciplina:EXA 414/ 2017.1 Curso: Engenharia de Alimentos 
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Experimento 05 
 Estudo do equilíbrio – Le Chatelier 
Objetivo: Verificar visualmente o deslocamento do equilíbrio químico de algumas 
reações e o princípio de Le Chatelier. 
 
Introdução 
A questão do equilíbrio químico pode ser examinada do ponto de vista da 
cinética ou da termodinâmica. Ambas as abordagens produzem conclusões úteis. 
Quando se varia qualquer fator que esteja contribuindo para o estabelecimento 
do equilíbrio de um sistema, esse equilíbrio é momentaneamente destruído e tem 
início um processo de mudanças no sistema que vão ocorrendo até que atinja um 
novo equilíbrio. Numa reação em equilíbrio químico as concentrações de todas as 
espécies envolvidas são constantes. Todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é 
dinâmico, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade. 
Uma forma prática de se determinar quais mudanças ocorrem ou em que sentido, é 
o Princípio de Le Chatelier. O Princípio de Le Chatelier estabelece que sempre que 
um equilíbrio é perturbado, o sistema se reajusta de modo a cancelar parcialmente o 
distúrbio aplicado. 
 
Materiais: 
1) Béquer de 500 mL (2), 100 mL (3) 
2) Provetas de 100 mL (1) e 10 mL (1) 
3) Balão de fundo chato (2) 
4) Bastão de vidro (2) 
5) Tubo de ensaio (6) 
6) Cuba de vidro (1) 
7) Conta-gotas (2) 
8) Espátula (1) 
9) Gelo 
10) Sal 
11) Lamparina (1) 
12) Pinça de madeira (1) 
13) Bexiga (2) 
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14) Fira crepe 
15) Bicarbonato de sódio 
16) Solução amoniacal 
17) Solução alcoólica de fenolftaleína 
18) Vinagre 
19) Álcool comercial 
 
1.0 Efeito do íon comum: 
Parte I: 
- Adicionar 2 gotas de solução amoniacal a 200 mL de água contidos em um béquer. 
- Adicionar algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e observe a cor rosa. 
- Adicionar bicarbonato de amônio (sal amoníaco) até que a solução mude de cor. 
- Agitar e observar o que ocorre. 
Parte II: 
- Transferir a 50 mL de solução de acetato de sódio para a proveta de 100 mL; 
- Adicionar 10 mL de vinagre a essa solução e completar o volume para 100 mL, 
adicionando água. 
- Transferi essa solução de ácido acético e acetato de sódio de volta para a garrafa ou 
balão de fundo chato. 
- Colocar 10 mL de vinagre na proveta e, a seguir, acrescentar água até obter 100 mL de 
solução. 
- Transferir essa solução de ácido acético para a outra garrafa ou balão de fundo chato. 
- Colocar uma quantidade generosa de bicarbonato de sódio (mais ou menos 18g) em 
cada um dos balões. Tome cuidado para que as medidas de bicarbonato sejam iguais. 
- Conectar um balão a cada garrafa, tomando o cuidado de não deixar que o bicarbonato 
caia nas soluções. 
- Após conectar os balões às garrafas ou balões de fundo chato, verter AO MESMO 
TEMPO todo o conteúdo (bicarbonato de sódio) das bexigas nos balões de fundo chato 
e observar o que acontece com as bexigas. Qual infla mais rapidamente? 
 
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2.0 Efeito da temperatura 
- Adicionar 1 gotas da solução amoniacal a 200 mL de água contidos em um béquer. 
- Adicionar algumas gotas da solução alcoólica de fenolftaleína e observe a cor rosa, o 
raso deve ser bem claro, caso isso não ocorra a solução deve ser diluída. 
- Transfira 10 mL dessa solução para um tubo de ensaio (no máximo um terço do 
volume do tubo). 
- Aqueça o tubo na chama de uma lamparina. Observe o que ocorre. 
- Logo após, coloque o tubo de ensaio no banho de gelo (gelo e sal). Observe o que 
ocorre. 
 
3.0 Efeito da concentração 
- Medir 2 gotas de KSCN 4M e transferir para o béquer . 
- Medir 20 mL de água destilada e transferir para o mesmo béquer. 
- Transferir 2 gotas solução de cloreto de ferro III 4M para o mesmo béquer. 
Obs: As gotas devem ser medidas com cuidado, pois a adição de quantidade superior 
a solicitada, resultará em uma solução muito escura, não permitindo a visualização 
das mudanças de cor. 
- Colocar até a metade dos tubos de ensaio numerados de 1 a 4 (no máximo um terço do 
volume do tubo) a solução que foi preparada no béquer. 
- O tubo 1 será utilizado como referência. 
- Adicionar ao tubo 2 alguns cristais de tiocianato de potássio. Agite e observe. 
- Adicionar ao outro, tubo 3, gotas da solução de cloreto de ferro III. Agite e observe. Se 
não notar diferença adicionar mais 3 gotas e continue adicionando até perceber alguma 
diferença. 
- Adicionar ao tubo 4 pequena quantidade de cloreto de potássio sólido. Agite e 
observe. 
Discussão: 
Para cada um dos procedimentos acima vocês deverão escrever as reações e explicar o 
deslocamento do equilíbrio. 
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Referências Bibliografias: 
Ferreira, L. H., Hartwing, D. H., Rocha-Filho, R. C. Algumas experiências simples 
envolvendo o princípio de Le Chatelier. QNE, n
0
 5, p.28, 1997. 
Constantino, M. G., da Silva, G. V. J., Donate, P. M., Fundamentos de Química 
Experimental, EDUSP, 2003. 
Castellan, G. Fundamentos de FísicoQuímica. LTC, 2003. 
Atkins, P. W., Paula, J. Fisico-Química, v. 1, Ed. 9ª, LTC, 2012.