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Questão 1/5 - Química Geral A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A O gráfico representa uma reação endotérmica. B A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. C A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. D O gráfico representa uma reação exotérmica. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica Exotérmica, pois a entalpía dos produtos é menor do que a dos reagentes. E A variação de entalpia é maior que zero. Questão 2/5 - Química Geral Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que: I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s) Zn+2(aq) e Cu+2(aq) Cu0(s). II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce. Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ Assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. B Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. Você acertou! C Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. D Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. Questão 3/5 - Química Geral Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO2 . Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 ), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro. Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): - galena (PbS) - wurtizita (ZnS) - pirita (FeS2) - pirolusita (MnO2) - bauxita (Al2O3xH2O) Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro? Nota: 20.0 A Zn ; B Pb ; Você acertou! C Mn ; D Al. Questão 4/5 - Química Geral A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações: Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais; Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S). Está correto, apenas: Nota: 20.0 A I B II C III D I e III Você acertou! Aula 6 - Química Ambiental A quantidade gerada de H2S nesta condição não é suficiente para se tornar tóxica. E II e III Questão 5/5 - Química Geral Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio. Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA. Nota: 20.0 A a transformação do diamante em grafita é exotérmica. B a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 . C a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica Combustão de 1 mol CDiamante: ΔΔH = Hp – Hi ΔΔH = -394 - (+2) ΔΔH = -396 kJ D a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.
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