RELATORIO .. TERMOQUIMICA II

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Ambiental e Sanitária
	TURMA
	
	DATA
	31/03/2014
	GRUPO
	
	TÍTULO
	Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro e Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq)
	OBJETIVOS
	1 - Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro a partir da troca de calor entre duas amostras de uma mesma substância (H2O);
2 – Determinar o calor de neutralização de um ácido forte (HCl) com uma base forte (NaOH)..
	
	
	INTRODUÇÃO
	
A Termodinâmica é um ramo da ciência que estuda a relação entre o calor e outras formas de energia. A Termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a variação de calor associada a uma transformação química.( http://www2.fc.unesp.br/lvq/calor_neutralizacao.pdf)
A capacidade calorífica, cujo símbolo é C, consiste no quociente entre a quantidade de calor fornecida a umcorpo e a correspondente variação de temperatura.
A capacidade calorífica pode ser específica, cujo símbolo é c, ou molar, cujo símbolo é Cm. A capacidadecalorífica específica é a proporção de calor fornecida à unidade de massa da substância para o seuconsequente aumento de temperatura. 
A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. O resultado de qualquer reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte em água é a formação de água a partir de íons hidrônio e íons hidróxido.
	MATERIAIS E REAGENTES
	
Água destilada
Termômetro
Becher; 250mL
Proveta
Balança
Calorímetro (copo de isopor)
Hidróxido de Sódio
Ácido clorídrico
	PROCEDIMENTOS
	
Os procedimentos foram divididos em dois procedimentos: 
1ª Procedimento: Determinação do equivalente em água do calorímetro.
Colocou-se 100 mL de água destilada no calorímetro de isopor. Com o termômetro sua temperatura foi medida e anotada. Novamente utilizando uma proveta medi-se 100 mL de água destilada que foi colocada em um becher e direcionada ao banho Maria ate que atingisse a temperatura aproximadamente de 60º C. Sua temperatura foi medida e anotada. Em seguida a água destilada que foi ao banho Maria foi misturada cuidadosamente a água destilada que estava no calorímetro de isopor e novamente sua temperatura foi medida e anotada.
2ª Procedimento: Determinação do calor de neutralização.
Colocou-se no calorímetro de isopor utilizando uma proveta 100 mL de solução 1M de NaOH. Mediu-se sua temperatura com o termômetro e em seguida foi anotada. Utilizando um becher mediu-se 100 mL de solução de 1M de HCI, que em seguida foi misturada a solução de NaOH que por sua vez foi agitada cuidadosamente. Sua temperatura foi medida e anotada.
	RESULTADOS
	
1º Procedimento; onde foi adicionada água destilada no calorímetro (t1), deu-se a temperatura de 24ºC.
A água destilada aquecida (t2), deu-se a temperatura de 59º C. Após os dois terem sido misturados (t3), a temperatura obtida foi de 42º C.
Após ter esses resultados em mão foi calculada a quantidade de calor cedido pela água mais quente que por si mesma deve ser igual ao de calor recebido pela água mais fria.
	100 (t2 – t3) = C (t3 – t1) + 100 (t3 – t1)
100 (59 – 42) = C (42 – 24) + 100 (42 – 34)
100 x 17 = 18 x C x 18
-100 = 18 x C
C = -100 = 5,55 cal/ºC
 18
O calor cedido pela água destilada mais quente e recebido pela água destilada mais fria foi de 5,55 cal/ºC 
2º Procedimento; onde foi adicionado solução de 1M de NaOH (t4), deu-se a temperatura de 24º C.
A temperatura de 1M HCI que foi colocado no becher (t5) foi de 29º C.
Considerando a massa das soluções igual a 200g, a capacidade calorífica (C) calculada a cima e o calor especifico da água igual a 1 cal/gºC, deu-se a seguinte quantidade de calor:
	Q(cal) = 200 (t5 – t4) + C (t5 – T4)
Q = 200 ( 29 – 24) + 5,56 ( 29 – 24)
Q = 200 x 5 + 5,56 x 5 = 1027,8/cal
	CONCLUSÃO
	
Pode-se concluir que apesar de o calorímetro ser um modo simples que se baseia apenas nas medições de temperaturas é viável para a determinação das reações, na qual o valor recebido e cedido de calor será sempre igual. 
Conclui-se também que por meio dos métodos de neutralização é possível dosar bases e ácidos presentes em soluções e amostras.
	BIBLIOGRAFIA
	Infopedia: Capacidade calorífica. Disponível em: <http://www.infopedia.pt/$capacidade-calorifica;jsessionid=VjV+Q3USv8WX5K91EsRoXQ__ > . Acesso em 03 de Abril de 2014.
Ebah: Neutralização. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAexOIAB/entalpia-neutralizacao>. Acesso em 03 de Abril de 2014.