relatório calor de reação

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Curso: Química
	Valor do Relatório: 1,0 Pontos
	Disciplina: Físico-Química Prática lab. e Ens. Química
	Data da Prática:
	Professor(a): Ângela Pereira
	Recebido em: 30/06/2020
	Alunos(as): Deborah Lima 
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	Matrículas: 5106900
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	OBS: 1. Entrega do relatório em uma semana após a data do experimento.
2. Não serão aceitos relatórios fora do horário de aula da disciplina.
3. Relatórios entregues após a data valerão 50% da nota estipulada.
	Nota:
5- CALOR DE REAÇÃO
1) Objetivo: 
Determinar a quantidade de calor envolvida em diversas reações químicas nas substâncias em estudo.
2) Fundamento Teórico: 
O que é o Calor da Reação?
O calor da reação, ou entalpia da reação, é um parâmetro essencial para aumentar a escala de processos químicos com segurança e sucesso. O calor da reação é a energia que é liberada ou absorvida quando os produtos químicos são transformados em uma reação química. Descreve a mudança do teor de energia quando os reagentes são convertidos em produtos. Enquanto uma reação pode ser exotérmica (liberação de calor) ou endotérmica (absorção de calor), a maioria das reações realizadas nas indústrias química e farmacêutica é exotérmica. Entre outros, o calor da reação é uma das propriedades termodinâmicas usadas no desenvolvimento químico, aumento de escala e segurança para passar os processos do nível de escala laboratorial para a produção. O calor da reação ou entalpia da reação é normalmente expresso como entalpia molar em kJ/mol ou como entalpia específica em kJ/kg ou kJ/L.
Como se Calcula o Calor da Reação ou Entalpia da Reação?
O calor da reação pode ser calculado com base no calor padrão de formação de todos os reagentes envolvidos. No entanto, ele geralmente é determinado medindo-se a produção de calor ao longo do tempo usando um calorímetro de reação, como um calorímetro de fluxo de calor.
A determinação do calor da reação requer o conhecimento do equilíbrio global do fluxo de calor, incluindo o fluxo de calor através da parede do reator, a quantidade de calor que é trocada durante a dosagem de reagentes ou solventes, e o calor acumulado devido a um aumento ou diminuição da temperatura.
Enquanto a taxa de liberação de calor fornece informações sobre como o calor é liberado em função do tempo, o calor da reação é obtido integrando a tendência de liberação de calor entre o início e o fim da reação. Como todos os termos individuais de fluxo de calor são relevantes para o equilíbrio global do calor, é necessário ter cuidado para determiná-los da maneira mais precisa possível.
3) Materiais e Reagentes: 
	Reagentes
	Vidrarias
	NaOH
	Termômetro
	HCl
	Bastão de vidro
	H2O
	Erlenmeyer
	
	Proveta
4) Procedimento Experimental: 
PARTE I
1. Determinou-se a massa de um erlenmeyer de 250ml, limpo e seco.
1. A este erlenmeyer adicionou se 1 gramas de NaOH (sólido), com aproximação de +0,01g de variação .
1. Com o auxílio de termômetro, determinou-se a temperatura de 100ml de água destilada, medidos em uma proveta.
1. Verteu-se a água sobre o NaOH. Agitaou-se vagarosamente o erlenmeyer até que o NaOH se dissolveu. Colocou-se o termômetro no frasco e anotou a temperatura máxima alcançada.
PARTE II
Procedeu-se da mesma forma que nos itens acima, substituindo apenas, o item 3 ,os 100ml de água por 100ml de HCl 0,25mol/L medidos em uma proveta.
PARTE III
1- Verteu-se 50ml de solução de NaOH 0,5mol/L, para o interior de um erlenmeyer previamente limpo e seco, com massa determinada. Verteu-se sobre o NaOH 50ml de solução de HCl 0,5mol/L. assegurou de que ambas as soluções esteja a temperatura ambiente. Com o auxílio de um termômetro, determinou-se a temperatura máxima alcançada.
5) Resultados e Discussão: 
Parte I
Dissolveu-se a solução, a temperatura inicial da água foi de 22°C e depois mistura a solução de NaOH a temperatura subiu para 26°C.
Parte II
Verificou-se a temperatura inicial do HCl que foi de 22°C, depois adicionado ao hidróxido a temperatura subiu para 29°C.
Parte III
Verificou-se a temperatura inicial do NaOH que foi de 22°C, depois adicionado ao HCl a temperatura subiu para 26°C.
6) Questionário: 
1- Equacionar e classificar quanto o tipo de cada reações ocorridas no experimento.
R: HCl + NaOH → NaCl + H2O Reação de Dupla-troca
 2NaOH + 2H2O → 2Na(OH)2 + H
 
2- Montar uma tabela de variação de temperatura de cada reação.
R: 
	Reações
	Ti
	TF
	∆T
	H2O + NaOH
	22°C
	26°C
	4°C
	HCl + NaOH
	22°C
	29°C
	7°C
	NaOH + HCl
	22°C
	26°C
	4°C
7) Conclusões:
As transformações químicas e físicas envolvem mudanças em energias. Calor é uma forma de energia, podendo ser medido em um calorímetro, que é um recipiente com paredes isolantes. Quando uma determinada massa de substância sofre uma variação de temperatura, o calor necessário para essa mudança térmica pode ser calculado pela expressão Q= m.c.∆T ,onde Q = calor envolvido no processo; m= massa da substância em grama; c= calor específico e ∆T= variação de temperatura (temperatura final – temperatura inicial). 
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8) Bibliografia
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/reacoes-quimicas-tipos-sintese-analise-e-deslocamento-dupla-troca.htm
 
https://www.mt.com/br/pt/home/applications/L1_AutoChem_Applications/Process-Safety/heat-of-reaction.html
https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/transformacao-variacao-temperatura.htm