avaliando química analítica qualitativa

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1a Questão (Ref.:201708108025)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta.
		
	
	137 x 10-6
	
	1,33 x 10-6
	
	3,1 x 10-23
	 
	8,5 x 10-23
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201708133485)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	 
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201708734509)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris (hidroximetil)aminometano (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Se adicionarmos 12,0 mL de HCl 1,00 mol/L à solução do tampão, qual será o novo pH? Dados pKa = 8,07.
		
	
	8,80 e 9,00.
	
	6,30 e 6,51.
	 
	8,61 e 8,41.
	
	4,30 e 4,20.
	
	8,12 e 8,32.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201708823471)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sabe-se que o pH de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L é igual a 1,0. O que é possível dizer sobre o pH de uma solução de ácido acético, um ácido fraco, na mesma concentração? Considere volumes iguais das soluções.
		
	
	Os valores de pH são iguais.
	 
	O pH da solução de ácido acético é maior do que o da solução de ácido clorídrico, porque libera uma concentração menor de íons H+.
	
	O pH da solução de ácido acético é maior do que o da solução de ácido clorídrico, porque libera uma concentração maior de íons H+.
	
	O pH da solução de ácido acético é menor do que o da solução de ácido clorídrico, porque libera uma concentração menor de íons H+.
	
	O pH da solução de ácido acético é menor do que o da solução de ácido clorídrico, porque libera uma concentração maior de íons H+.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201708717701)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,5E-9. Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário.
		
	
	S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,178g
	
	S = 7,32E-5 mol/L e massa = 0,178g
	 
	S = 7,32E-4 mol/L e massa = 0,178g
	
	S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,0178g
	
	S = 14,64E-5 mol/L e massa = 0,178g