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21/05/2018 EPS http://simulado.estacio.br/bdq_sava_pres/ 1/2 DANTON ALMEIDA CARDOSO 201703385632 TV MORENA QUÍMICA GERAL Avaliando Aprend.: CCE0032_SM_201703385632 V.1 Aluno(a): DANTON ALMEIDA CARDOSO Matrícula: 201703385632 Desemp.: 0,4 de 0,5 15/05/2018 10:46:29 (Finalizada) 1a Questão (Ref.:201706308655) Pontos: 0,1 / 0,1 Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 171g e 54g. 342g e 108g. 103g e 93g. 78g e 108g. 210g e 93g. 2a Questão (Ref.:201706309094) Pontos: 0,0 / 0,1 Leia o texto: "No fim da década de 70, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no despejo de mercúrio e cádmio no Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada, teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas" (O Globo, 1 abril 2003). Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é: (Dado: número atômico do cádmio (Z) = 48) 9 5 10 4 6 3a Questão (Ref.:201706308990) Pontos: 0,1 / 0,1 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é representada pela reação química: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido de carbono? File failed to load: http://simulado.estacio.br/ckeditor/MathJax/a11y/accessibility-menu.js 21/05/2018 EPS http://simulado.estacio.br/bdq_sava_pres/ 2/2 1,00 mol/L.s 0,25 mol/L.s 1,25x10-1 mol/L.s 0,50 mol/L.s 6,25x10-2 mol/L.s 4a Questão (Ref.:201706308531) Pontos: 0,1 / 0,1 Quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque: a diminuição da temperatura funciona como um catalisador as temperaturas baixas favorecem a ação dos conservantes as reações químicas são mais lentas na geladeira a ação dos microorganismos é totalmente inibida as baixas temperaturas anulam as colisões entre as moléculas 5a Questão (Ref.:201706308540) Pontos: 0,1 / 0,1 Nas reações químicas, os catalisadores são substâncias: totalmente consumidas durante a reação que podem aumentar ou diminuir a energia de ativação necessárias em grandes quantidades que, se estiverem ausentes, a reação não ocorre que aumentam a velocidade da reação File failed to load: http://simulado.estacio.br/ckeditor/MathJax/a11y/accessibility-menu.js
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