LISTA3 acido base Novo

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LISTA DE EXERCÍCIOS 3 – QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA (Lista 3 para Agronomia; Lista 4 para Física médica )
ÁCIDO, BASE, TAMPÃO, HIDRÓLISE
1) Calcule:
	 a) o pH do HCl 10-4 M
	e) [H+] do NaOH 0,001 M
	 b) o pH do H2SO4 0,02 M
	f) [OH-] do HCl 0,001 M
	 c) o pOH do HCl 10-5 M
	g) [H+] do plasma sang. (pH=7,4)
	 d) o pH do Ca(OH)2 0,0005 M
	 
Resp: a)4,0; b)1,4; c)9,0; d)11; e)1x10-11M; f)1x10-11M; g)3,9x10-8M
2) Calcule a [H+] e o grau de ionização do ácido fórmico 2x10-4 mol/L dado o Ka=1,78x10‑4. (Resp.: [H+]=1,2x10-4 M, (=60%)
3) Em um laboratório hospitalar, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida horas após uma refeição, foi titulada com NaOH 0,10 M. Foram necessários 7,2 mL de NaOH. Como o estômago não continha alimentos sólidos ou líquidos, pode se assumir que não havia nenhum tampão presente na amostra. Qual é o pH do suco gástrico? (Resp.: pH=1,14)
4) Para eu medir a atividade de uma certa enzima necessito que o meu meio reacional fique estável em pH=7,0. Dentre os ácidos relacionados abaixo, qual seria o ácido mais indicado para preparar o meu tampão? Calcule a relação [base conjugada]/[ácido] neste pH. Como você faria para preparar 100mL do tampão 0,1mol/L se você tem disponível no laboratório os reagentes à base de sódio?
	ÁCIDO
	Ka
	
	ÁCIDO
	Ka
	CH3COOH
	1,78x10-5
	
	H3PO4
	7,25x10-3
	CH3CH2COOH
	1,35x10-5
	
	H2PO4-
	1,38x10-7
5) Explique o que são tampões e que tipo de compostos podem servir como tampão? Explique utilizando a seguinte reação genérica de dissociação de um ácido.
		HA 		H+ + A- 
6) (a) O pH de uma solução 0,01 de um dado ácido HA é 3,8. Calcular a constante de equilíbrio do ácido; (b) que indicador seria o mais indicado?
7) Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,29, qual é o valor de Ka?
8) Você pesou 0,224g de lactato de sódio para obter 100mL de solução. Calcule o pH dessa solução sabendo se que o Ka do ácido láctico é 1,38x10-4 a 25oC.
9) Calcule o pH de cada um dos seguintes tampões: a) HC2H3O2 0,4 mol/L + NaC2H3O2, 0,4 mol/L? (Ka=1,8x10-5); -b) NH3 0,7 mol/L + NH4NO3 0,7 mol/L? (Kb=1,75x10-5); - c) CO2 0,1 mol/L + NaHCO3 0,05 mol/L - (pKa=6,38).
10) O sangue humano tem pH invariavelmente próximo de 7,4. Calcule a relação [CO2]/[HCO3-] no sangue que apresenta este pH; pKa = 6,38 (resposta. 0,1).
11) Calcule a relação [H2PO-4]/[H PO-4] no sangue a um pH de 7,4; pKa=7,2 (resposta 0,6)
12) Quantos mols de NaC2H3O2 devem ser adicionados a 275 mL de HC2H3O2 0,2 mol/L para preparar um tampão com pH = 4,50. Suponha que não há variação de volume. (Ka=1,8x10-5)