02.2 Conceitos fundamentais, Íons e relações entre os átomos exercícios

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QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
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Aluno(a): ___________________________________________ 
Prof.: Éderson 
 
Conceitos fundamentais, íons e relações entre os átomos 
 
Questão 1) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável 
para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o 
número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente, 
a) 2 e 2 b) 2 e 10 c) 10 e 10 d) 10 e 12 e) 12 e 10 
 
Questão 2) Os íons Ba+2 e I–1 apresentam em comum o fato de que ambos: 
a) possuem o mesmo número atômico. 
b) possuem a mesma massa atômica. 
c) foram produzidos pela perda de elétrons a partir do estado fundamental do átomo de cada um dos 
elementos químicos citados. 
d) possuem o mesmo número de elétrons. 
e) foram produzidos pelo ganho de elétrons a partir do estado fundamental do átomo de cada um dos 
elementos químicos citados. 
 
Questão 3) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o 
número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será: 
a) 37 b) 33 c) 35 d) 72 e) 31 
 
Questão 4) O símbolo para o íon cálcio, Zn2+, indica que: 
I. é um cátion; 
II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro; 
III. ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro; 
 
Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas: 
a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 
 
Questão 5) O ânion fluoreto (F–1), o neônio (Ne) e o cátion sódio (Na+1) têm em comum o mesmo número: 
 
a) de prótons b) atômico c) de nêutrons 
d) de massa e) de elétrons 
 
Questão 6) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da 
tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que 
a) têm Z = 18 
b) têm 20 elétrons e A = 40 
c) têm 18 elétrons e A = 39 
d) são cátions bivalentes 
e) têm A = 38 
 
Questão 7) Quando o isótopo do hidrogênio, 1H1, cede um elétron, resulta numa espécie química 
constituída 
unicamente por 
a) um nêutron 
b) um próton. 
c) dois elétrons, igual ao He (Z=2). 
d) um próton e um elétron. 
e) um próton, um elétron e um nêutron. 
 
Questão 8) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que: 
X+4 tem 40 elétrons, X e Y são isóbaros, Y tem número de massa 101. 
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Então o número de nêutrons do átomo X é: 
A) 44 B) 57 C) 61 D) 65 
 
Questão 9) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um 
estudante elaborou o seguinte quadro 
 
 
O número de ERROS cometidos pelo 
estudante é 
A) 0 
B) 1 
C) 2 
D) 3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respostas 
 
Questão 1) Letra e). Em um íon, o único fator que sofre alteração em decorrência da carga é o número de 
elétrons. Assim, no 12Mg
+2, o número de prótons será 12 (por causa do número atômico) e o número de 
elétrons será 10 (porque a carga +2 indica a perda de dois elétrons). 
 
Questão 2) Letra d). A letra “a” está incorreta porque elementos químicos diferentes jamais apresentam o 
mesmo número atômico. 
A letra “b” está incorreta porque, analisando a Tabela Periódica, a massa atômica do iodo é 126,90 u, e a 
massa atômica do Bário é 137,33 u. 
As letras “c” e “e” estão incorretas porque ambas afirmam que os dois íons foram originados pelo mesmo 
procedimento. Isso não procede porque o Ba+2 é um cátion e, por isso, perde elétrons. Já o I-1 é um ânion, 
tendo como característica o ganho de elétrons. 
A letra “d” está correta porque, analisando os íons dados e buscando os elementos na tabela, sabemos que: 
56Ba
+2 (possui número atômico 56, mas sua carga +2 indica que ele perdeu dois elétrons e, por isso, apresenta 
54 elétrons); 
53I
–1 (possui número atômico 53, mas sua carga -1 indica que ele ganhou um elétron e, por isso, apresenta 54 
elétrons). 
 
Questão 3) Letra d). Os dados fornecidos foram: 
 íon de carga +2 = X+2 
 possui 33 elétrons 
 n = 2 + p 
Como a questão já forneceu o número de elétrons (33), quer dizer que a perda de dois elétrons (+2) já 
ocorreu. Sendo assim, para determinar o número atômico ou o número de prótons, basta somar o número de 
elétrons com os que ele perdeu: 
Z = 33 + 2 
Z = 35 
 
Como o número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons: 
n = 2 + 35 
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n = 37 
 
Como o exercício pede o número de massa, utilizaremos a expressão: 
A = p + n 
A = 35 + 37 
A = 72 
 
Questão 4) Letra a). Como o Zn+2 apresenta carga positiva, ele é um cátion (item I correto). Todavia, o +2 
indica que ele perdeu dois elétrons, logo, seu número atômico e o seu número de prótons não sofrem 
alteração (itens II e III falsos). 
 
Questão 5) Letra e). Analisando a Tabela Periódica, observamos que 9F
19, 10Ne
20 e 11Na
23 apresentam 
números atômicos (números de prótons) e de massa diferentes; logo, as alternativas “a”, “b” e “d” estão 
incorretas. Eles não apresentam o mesmo número de nêutrons, com exceção do F e do Ne. Veja: 
F = 19 - 9 = 10 nêutrons 
Ne = 20 – 10 = 10 nêutrons 
Na = 23 – 11 = 12 nêutrons 
 
Em relação ao número de elétrons, eles se equivalem, pois o flúor é um ânion monovalente (9F
-1, seu número 
de elétrons é maior do que o número atômico) e o sódio é um cátion monovalente (11Na
+1, perde um elétron 
em relação ao seu número atômico) 
9F
-1 = 10 elétrons 
10Ne = 10 elétrons 
11Na
+1 = 10 elétrons 
 
Questão 6) Letra C 
 
Questão 7) Letra B 
 
Questão 8) Letra B 
 
Questão 9) Letra A