exercicios estequiometria

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UTFPR – Campus Medianeira 
Engenharia de Produção Agroindustrial 
Disciplina: EP52D – Química 
Professor: Bruno Carciofi 
 
Lista de Exercícios - Estequiometria 
1) A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal 
light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Calcule a porcentagem 
(em massa) de NaCl nesse sal. (massas molares [g / mol] Na = 23; NaCl = 58) 
2) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em 
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito 
abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação 
abaixo. Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal. (massa 
atômica: Na = 23; C = 12; O = 16) 
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 
3) De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 
moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1) 
4) Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 
litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido? 
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2(gás) 
5) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), 
presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de 
refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: 
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 
CO2 + H2O → H2CO3 
a) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose? 
b) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP? 
6) Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que 
se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 
50 kg de CaCO3. Qual a quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas? (massas 
atômicas: C= 12; Ca = 40; O = 16) 
7) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais . Sua obtenção pode 
ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) 
Cu2S + Cu2O → Cu + SO2 
Determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza. 
(massas atômicas: Cu = 63,5; S = 32; O = 16) 
8) Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido 
clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o 
rendimento da reação (massas atômicas: Mg = 24; C = 12; O = 16). 
MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2 
9) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou 
derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de 
cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? 
10) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. 
Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido ? (massas atômicas: C= 12; H = 1; 
O = 16) 
 
UTFPR – Campus Medianeira 
Engenharia de Produção Agroindustrial 
Disciplina: EP52D – Química 
Professor: Bruno Carciofi 
 
11) Qual é o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5 mol/l que pode 
ser obtido dissolvendo-se 20 kg de NaOH com 96 % de pureza em água suficiente? 
12) Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de 
CaCO3 contendo 75% de pureza. 
13) Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 litros de gás oxigênio com etanol, numa 
combustão completa, em CNTP? (massas atômicas: C=12; H = 1; O =16). 
14) Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do 
nitrido de amônio , segundo a reação: (massas atômicas: N= 14; O= 16; H= 1) 
NH4NO2 → N2 + H2O 
Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obteve-se 0,896 litros de gás nitrogênio, 
em CNTP, calcule o rendimento da reação. 
15) É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de 
potássio, segundo a reação : 
KClO3 → KCl + O2 
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza, qual massa de KClO3 necessária para se obter 
um volume de 6,72 litros de O2, em CNTP? 
16) No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca 
de 2,6 . 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo 
vermelho (massa atômica: Fe= 56). 
17) Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico 
(C2H6O). 
18) Na reação abaixo: 
C(g) + O2(g) → CO2(g) 
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ? 
19) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome, por dia, 1.500 
moléculas de açúcar (C6H12O6). Quantos milhões de átomos de carbono são consumidos por 
essas formigas em um dia? 
20) Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-
balanceada: 
Fe2O3 + C → Fe + CO2 
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério, determine a quantidade de ferro, em tonelada, obtida 
(massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = 16). 
21) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão 
através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada 
por: 
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 
Para tratar 1,0 . 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de 
Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal (Dados: massas molares: 
Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)? 
Dado: R = 0,082 L atm K-1 mol-1