TITULAÇÕES ÁCIDO BASE 74

Prévia do material em texto

*
TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
		
Professora: GRAÇA PORTO
*
Titulações ácido-base
O que é?
Como se faz?
Ponto de equivalência
Curvas de titulação
Indicadores ácido-base
Cálculo da concentração
*
O que é uma titulação?
	A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.
*
Numa titulação ácido-base...
	... ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização):
ácido + base  sal + água
por exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
*
Como se executa uma titulação?
	Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .
*
Titulado é...
	... uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).
*
Titulante é ...
	... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta.
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
*
Ponto de equivalência é...
	... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção:
nácido = nbase
*
Como se detecta o ponto de equivalência?
			
Existem dois métodos:
						
Potenciométrico
Colorimétrico
*
Método Potenciométrico
	Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.
*
Curva de titulação é ... 
	... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.
	
*
zona de variação brusca de pH
pH inicial
Ponto de equivalência
Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência
*
A curva de titulação permite:
identificar a titulação
identificar titulante/titulado
ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência
*
	As titulações ácido base podem ser de três tipos:
Identificação da titulação
Ácido forte-base forte
Ácido fraco-base forte
Ácido forte-base fraca
e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.
*
Titulação 
Ácido forte-base forte
	O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7
*
Titulação 
Ácido fraco-base forte
	O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7
*
Titulação 
Ácido forte-base fraca
	O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7
*
Identificação do titulante/titulado
*
Método Colorimétrico
	Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.
*
Um indicador ácido-base é...
	... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica:
Hind  Ind - + H+
	 		
*
Num meio ácido...
	... o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind).
Hind  Ind- + H+
 Cor 1 Cor 2
*
Num meio alcalino...
	... o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2.
Hind  Ind- + H+
	 Cor 1 Cor 2
*
	Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida 
Zona de viragem de cor do indicador
*
Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação?
	A zona de viragem do indicador deve:
 
 estar contida na zona de variação brusca do pH. 
 conter o pH no ponto de equivalência.
*
No início da titulação:
Cálculo da concentração - 1
Titulante(A)
Concentração: conhecida, CA
Volume: desconhecido
Titulado(B)
Concentração: desconhecida
Volume: conhecido, VB
*
No fim da titulação:
Cálculo da concentração - 2
Titulante(A)
Concentração: conhecida, CA
Volume: conhecido, VA
Titulado(B)
Concentração: desconhecida
Volume: conhecido, VB
*
Como: 		C= n/V  n = C x V
Temos no fim da titulação (ponto de equivalência):
nA = nB
ou
CA x VA= CB x VB
Cálculo da concentração - 3
*
The end