Química Aula de tabela periodica

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07/03/2017
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Anderson Gomes 1º Ano - Curso Enfermagem (UniFOA)
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Aula 3 – Periodicidade química
Periodicidade química; Tabela periódica; 
configuração eletrônica dos elementos
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Aula 3 – Periodicidade química
O átomo é constituído por um núcleo onde ficam as partículas
prótons e nêutrons, e uma eletrosfera onde ficam os elétrons.
Nome Região do 
átomo
Símbolo Carga 
relativa ao 
próton
Carga
Coulombs
Massa
relativa ao 
próton
Massa
g
Elétron eletrosfera e 1- -1,6x10-19 1/1840 9,11x10-28
Próton Núcleo P 1+ 1,6x10-19 1 1,67x10-24
Nêutron núcleo N 0 0 1 1,67x10-24
Características das partículas do átomo
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Aula 3 – Periodicidade química
Número atômico (Z) – que é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo.
Número de massa (A) – que é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no
núcleo do átomo.
O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira:
A = Z + N 
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Aula 3 – Periodicidade química
Representação química
Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem na parte inferior
esquerda e a massa na parte superior à direita ou esquerda.
6C
12
número de massa
número atômico
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Aula 3 – Periodicidade química
Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo é 
eletricamente neutro.
Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele deixa de ser eletricamente 
neutro e se transforma em um íon.
Se um átomo ganha elétrons, fica com excesso de carga negativa, ou seja, se 
transforma em um íon ânion.
Se um átomo neutro perde elétrons, fica com excesso de prótons, ou seja, se 
transforma em um íon positivo, em um íon cátion.
Íon:
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Aula 3 – Periodicidade química
Íon:
• Definição: é o átomo que perdeu ou ganhou elétrons.
• Classificação: 
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons. 
Ex. átomo: 11Na
23  cátion Na+1 + e-
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl
35 + e-  ânion Cl-1
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Aula 3 – Periodicidade química
Átomo neutro: Íon Cátion: Íon Ânion:
A = 23
Z = 11
np = 11
ne = 11
nN = 23 – 11 = 12
A = 39
Z = 19
np = 19
ne = 18
nN = 39 – 19 = 20
A = 19
Z = 9
np = 9
ne = 10
nN = 19 – 9 = 10
K+
39
19
F-
19
9
Na
23
11
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Aula 3 – Periodicidade química
❖São átomos com o mesmo número de PRÓTONS.
Exemplos: 
6C
12 e 6C
14 
8O
15 e 8O
16
1H
1 
1H
2
1H
3
Hidrogênio Deutério Trítio
99,98% 0,02% 10-7 %
ISÓTOPOS:
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ISÓBAROS:
❖ São átomos com o mesmo número de MASSA
Exemplos: 
18Ar
40 e 20Ca
40 
21Sc
42 e 22Ti
42
ISÓTONOS:
❖ São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS
Exemplos: 
15P
31 e 16S
32 
18Kr
38 e 20Ca
40
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Aula 3 – Periodicidade química
5. Dados os átomos imaginários, calcule o nº de nêutrons (N=A-Z) e determine quais são:
• ISÓTOPOS =
• ISÓTONOS =
• ISÓBAROS =
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Aula 3 – Periodicidade química
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais?
Quimicamente sim, pois as propriedades químicas dependem do número de
elétrons, que é o mesmo em todos os átomos.
Fisicamente não, pois o número de nêutrons é variável. Um mesmo elemento geralmente
tem átomos com número de massa diferente, ou seja, número diferente de nêutrons no
núcleo do átomo.
Exemplo: Para o átomo de Hidrogênio. 
Número Atômico (Z) = p = e = 1
Número de Massa (A) = 1, 2 e 3 A = Z + n
Número de Nêutrons = 0, 1 e 2
H 1 – 1 = 1 + n; n = 0. Hidrogênio
H 2 – 2 = 1 + n; n = 1. Deutério
H 3 – 3 = 1 + n; n = 2. Títrio
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Aula 3 – Periodicidade química
Apenas para os átomos de Hidrogênio existem os nomes particulares (Próton, Deutério e Trítio). Para os 
demais elementos os Isótopos são identificados pelo nome do elemento, seguido pelo respectivo número de 
massa.
Leve Pesado Mais Pesado
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Aula 3 – Periodicidade química
Exemplos de Isótopos: 
Para o Átomo de Carbono (C):
Para o Átomo de Oxigênio (O):
Para o Átomo de Urânio (U):
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Aula 3 – Periodicidade química
ISÓBAROS: São os elementos que apresentam Número Atômico (Z = p = e) diferente e o mesmo
Número de Massa (A).
ISÓTONOS: São os elementos que apresentam Número Atômico (Z = p = e) diferente, Número de
Massa (A) diferente e o mesmo Número de Nêutrons (n).
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Aula 3 – Periodicidade química
Exercícios:
1. Dados os átomos 5626 A,
55
25B e
56
26C, identificar os isótopos, isóbaros e Isótonos.
2. São dados três átomos, a, b e c, com as seguintes características:
* a tem 21 prótons, b tem número de massa 43 e c tem número atômico 22;
* a e b são isótopos, b e c são isóbaros e a e b são isótonos.
Calcular o número de massa do átomo a:
3. Dois átomos X e Y são isóbaros. Sabendo que o número atômico de X é 64 e o número de
massa de Y é 154, calcule o número de nêutrons de X.
4. Um determinado átomo apresenta número atômico igual (x + 1) e número de massa (3x).
Descubra o valor de x sabendo que esse átomo possui 5 nêutrons.
5. Dados os átomos imaginários, calcule o nº de nêutrons (N=A-Z) e determine quais são isótopos, 
isóbaros e Isótonos: