SIMULADO 01

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SIMULADO 01 – QUÍMICA GERAL – AULA 01 – ATOMÍSTICA.
1. (UNIFOR-CE) Os átomos:
I.	diferem de elemento para elemento;
II.	são as unidades envolvidas nas transformações químicas;
III.	são indivisíveis;
IV.	consistem em unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
a)	I
b)	I e II
c)	III e IV
d)	II, III e IV
e)	I, II e III
2. (URCAMP-RS) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
Dalton 	( ) Modelo atômico planetário
Rutherford	( ) Átomo indivisível
Thomson	( ) Modelo Atômico do ”pudim de passas”
Nesta associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:
a) a, b, c
b) a, c, b
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c
3. (UNISA-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:
a) concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) possui partículas sem carga elétrica.
d) permanece inalterada na formação dos íons.
e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
4. (PUC-RS) No modelo atômico atual, os elétrons:
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
5. (UEPB-PB) O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.
a) Rutherford, Thomson e Chadwick.
b) Thomson, Goldstein e Stoney.
c) Rutherford, Goldstein e Chadwick.
d) Crookes, Rutherford e Goldstein.
e) Goldstein, Chadwick e Stoney.
6. (UNIRIO-RJ) O átomo X é isóbaro do 40Ca e isótopo do 36Ar. Assinale o número de nêutrons do átomo X.
Dados: Número atômicos: Ar = 18; Ca = 20
a) 4
b) 22
c) 40
d) 18
e) 36
7. (UMC-SP) Dados os nuclídeos aXb, cY2c e c+2Zd, e sabe-se que X e Y são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos. Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente iguais a:
a) 21 e 19
b) c e a
c) 42 e 21
d) 19 e 21
e) 21 e 42
8. (UNIRIO - RJ) O Cátion Y2+ é isoeletrônico do xenônio. Qual o número atômico de Y? Dados: Número atômico: Xe = 54.
a) 34	b) 52	c) 56	d) 38	e) 54
9. (UFPI-PI) A representação 56 Fe indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.
b) 26 elétrons e 30 nêutrons.
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.
d) 26 prótons e 26 elétrons.
e) 26 prótons e 30 nêutrons.
10. (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I.	X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II.	Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III.	O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:
a) 53	b) 54	c) 55	d) 56	e) 57
11. (FUVEST-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e 17.
b) 17 e 18.
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
e) 35 e 17.
12. (ITE-SP) Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: Na configuração eletrônica do íon Fe3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons do mesmo são, respectivamente:
a)	3d, com 6 elétrons
b)	3d, com 5 elétrons
c)	3d, com 3 elétrons
d)	4s, com 2 elétrons
13. (UCSAL-BA) Quantos elétrons possui o íon 20Ca2+ na camada de valência? 
a) 2	b) 8	c) 18	d) 20	e) 22
14. (CESGRANRIO-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr2+, tem a seguinte configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2
15. A partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um:
a)	cátion bivalente.
b)	ânion bivalente.
c)	cátion monovalente.
d)	ânion monovalente.
e)	átomo neutro.
16. (UFRRJ-RJ) O íon Fe2+, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:
a) Z = 26 e n = 30.
b) Z = 24 e n = 30.
c) Z = 24 e n = 32.
d) Z = 30 e n = 24.
e) Z = 26 e n = 32.