Lista de Exercícios - Química Geral

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UNIVERSIDADE  FEDERAL  DE  MINAS  GERAIS  –  UFMG  
INSTITUTO  DE  CIÊNCIAS  EXATAS  –  ICEx  
Departamento  de  Química    
1ª  Lista  de  Exercícios  –  Química  Geral    
  
Questão  01.  Um  volume  de  50,0  mL  de  tetracloreto  de  silício,  SiCl4,  cuja  densidade  é  1,48  g  mL-­1,  
reage  com  excesso  de  gás  sulfídrico,  H2S,  formando  um  composto  de  fórmula  HSSiCl3  e  cloreto  de  
hidrogênio,  HCl,  conforme  a  reação  representada  abaixo:  
  
SiCl4(l)    +    H2S(g)    ®    HSSiCl3(l)    +    HCl(g)  
  
O  cloreto  de  hidrogênio  formado  é  dissolvido  em  água.  A  solução  obtida  é  neutralizada  com  32,0  mL  
de   solução   13,8%   em   massa   de   NaOH,   cuja   densidade   é   1,16   g   mL-­1.   Calcule   o   rendimento  
percentual  da  reação.  (Rendimento  =  29,4%).  
  
Questão  02.  Uma  amostra  pesando  1,2680  g  do  carbonato  de  um  metal  M  de  fórmula  MCO3,  reage  
com  100,00  mL  de  H2SO4  0,1083  mol  L-­1,   segundo  a   reação   representada  pela  Equação  1.  O  gás  
CO2(g)  é  removido  e  o  excesso  de  H2SO4  é  neutralizado  com  71,02  mL  de  uma  solução  aquosa  de  
NaOH  cuja  concentração  é  de  0,1241  mol  L-­1  (representada  pela  Equação  2).    
  
H2SO4(aq)    +    MCO3(s)    ®    MSO4(aq)    +    H2O(l)    +    CO2(g)     Equação  1  
H2SO4(aq)    +    2  NaOH(aq)    ®    Na2SO4(aq)    +    2  H2O(l)       Equação  2  
  
Calcule   a   massa   molar   do   metal   M   e   o   identifique.   Escreva   equações   iônicas   simplificadas   que  
representem  os  processos  das  equações  1  e  2.  (MM  =  137,51  g  mol-­1).  
  
Questão  03.  Um  pequeno  pedaço  de   zinco  é   totalmente  dissolvido  em  50,00  mL  de  uma  solução  
aquosa  1,035  mol  L-­1  de  HCl.  Quando  a   reação   termina,  a  concentração  de  HCl  nos  50,00  mL  de  
solução   é   0,812   mol   L-­1.   Escreva   a   equação   química   e   a   equação   iônica   simplificada   que  
representam  a  reação.  Calcule  a  massa  do  pedaço  de  zinco  dissolvido.  (Massa  de  Zn  =  0,365  g).  
  
Questão  04.  O  etanol,  C2H6O,  pode  ser  obtido  a  partir  da  sacarose,  C12H22O11,  contida  em  matérias  
primas  como  a  cana  de  açúcar,  segundo  a  reação  representada  abaixo:  
  
C12H22O11(s)    +    H2O(l)    ®    4  C2H6O(l)    +    4CO2(g)  
  
A  cana  de  açúcar  contém  20%  em  massa  de  sacarose.  Para  a  produção  de  etanol  foi  utilizado  2190  
g  de  cana  de  açúcar  e  30  mL  de  água.  
  
a)  Defina  reagente  limitante  e  indique  o  reagente  limitante  da  reação  nas  condições  acima  descritas.  
b)  Qual  é  a  quantidade  máxima  de  etanol  (em  quantidade  de  matéria)  que  pode  ser  produzida?  (n  =  
5,124  mol).  
c)   Defina   rendimento   percentual   de   reação   e   calcule-­o   para   a   reação   do   problema   quando   são  
produzidos  167  g  de  etanol.  (Rendimento  =  70,8%).  
Dado:  densidade  da  água  =  1,0  g  mL-­1.  
  
Questão   05.   Uma   solução   aquosa   de   ácido   oxálico   (H2C2O4)   reage   com   solução   aquosa   de   íons  
cromato  (CrO42-­)  gerando  gás  carbônico  e  íons  Cr3+.  Considerando  que  essa  reação  ocorra  em  meio  
ácido,   escreva   uma   equação   química   que   represente   a   reação.   Determine   a   concentração   em  
quantidade   de   matéria   da   solução   de   ácido   oxálico,   considerando   que   10,00   mL   da   solução  
consomem  40,00  mL  da  solução  de  cromato  0,02500  mol  L-­1.  ([H2C2O4]  =  0,15  mol  L-­1)  
Questão   06.   A   descoberta   da   cisplatina   (cis-­diamindicloroplatina,   ou   cis-­DDP)   no   início   de   1960  
gerou  uma  enorme  quantidade  de  pesquisa  visando  o  entendimento  do  mecanismo  de  ação  da  droga  
na  destruição  das  células  cancerosas  no  corpo  humano.  A  Figura  abaixo  mostra  a  estrutura  do  cis-­
DDP.  
  
Atualmente   a   cis-­DDP   é   mundialmente   conhecida   como   um   agente   anticancerígeno   usado   no  
tratamento  de  tumores.  Pode  ser  produzido  pela  reação  entre  o  tetracloroplatinato(II)  de  potássio  e  a  
amônia,  de  acordo  com  a  reação  representada  pela  Equação  1  abaixo:  
  
Equação  1:  K2PtCl4(s)    +    2  NH3(aq)    →    Pt(NH3)2Cl2(s)    +    2  KCl(aq)  
  
a)   Calcule   a   massa   de   cis-­DDP,   em   gramas,   que   pode   ser   obtida   pela   reação   de   0,240   mol   de  
K2PtCl4  com  0,588  mol  de  NH3.  (Massa  =  72,0  g).  
b)  Calcule  o  rendimento  percentual  quando  1,71  g  de  K2PtCl4  e  0,161  g  de  NH3  produzem  1,08  g  de  
cis-­DDP.  (Rendimento  =  87,4%).  
  
Um  volume  de  100  mL  de  uma  solução  aquosa  de  K2PtCl4,  x  mol  L-­1  reage  com  100  mL  de  NH3(aq)  
0,500  mol  L-­1.  A  solução  aquosa  de  NH3  restante  é  separada  e  reage  estequiometricamente  com  150  
mL  de  uma  solução  aquosa  de  HCl  0,200  mol  L-­1.  
  
c)  Calcule  a  concentração  inicial,  x,  em  mol  L-­1,  do  reagente  K2PtCl4.  ([K2PtCl4]  =  0,10  mol  L-­1)  
d)  Calcule  a  massa  de  cis-­DDP  produzida,  considerando-­se  rendimento  de  90%.  (Massa  =  2,7  g).  
  
Questão  07.  Uma  solução  aquosa  (1,00  L)  contém  10,0  g  de  NaCl,  6,00  x  10-­1  mol  de  KNO3  e  uma  
quantidade   desconhecida   de   Pb(NO3)2.   A   essa   solução   são   adicionados   818,2   mL   de   solução  
aquosa  de  NaOH  (d  =  1,087  g  mL-­1  e  8,00%  de  NaOH  em  massa)  para   reagir  com  o  Pb(NO3)2  de  
forma  completa  e  estequiométrica,    formando  hidróxido  de  chumbo(II)  sólido.  
  
a)   Escreva   a   equação   química   que   representa   a   reação   de   precipitação   descrita   e   calcule   a  
concentração  de  Pb(NO3)2,  em  mol  L-­1,  na  solução  aquosa  inicial.  ([Pb(NO3)2]  =  0,89  mol  L-­1).  
b)  Calcule   a   fração   em  quantidade   de  matéria   do  NaCl   na   solução   aquosa   inicial,   sabendo   que   a  
densidade  da  solução  é  1,005  g  mL-­1.  (  XNaCl  =  0,0046)  
c)  Calcule  a  massa  de  Pb(OH)2  produzida  na  reação.  (m  =  214,7  g).  
Obs.:  O  NaCl  e  o  KNO3  não  reagem  com  NaOH.  
  
Questão  08.  A  água  sanitária  é   fornecida  com  uma  concentração  média  de  2,50%  (m/m)  expressa  
em   hipoclorito   de   sódio   (NaOCl)   e   densidade   igual   a   1,05   g/mL.   Qual   é   a   concentração   em  
quantidade  de  matéria  (mol  L-­1)  dessa  solução?  ([NaClO]  =  0,353  mol  L-­1).  
  
Questão  09.  Uma  solução  de  álcool   etílico   em  água   tem  concentração  em  quantidade  de  matéria  
igual   a   4,613   mol   L-­1.   Sua   densidade   a   20,0   ºC   é   de   0,9677   g   mL-­1.   Calcule   a   molalidade   e   a  
concentração   percentual   (m/m)   do   álcool.   A   densidade   do   álcool   e   da   água,   à   20º   C   é,  
respectivamente,  0,7893  e  0,9982  g  mL-­1.  (6,108  mol  Kg-­1  e  21,96%)  
  
Questão  10.  Calcule  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  (mol  L-­1)  de  uma  solução  de  ácido  
acético  (H3CCOOH),  sabendo  que  ela  foi  preparada  a  partir  da  diluição  de  1,00  mL  de  ácido  acético  
glacial  completados  até  100,00  mL  com  água  destilada.  O  ácido  acético  glacial  tem  concentração  de  
99,7  %  m/m  e  sua  densidade  é  de  1,05  g/mL.  ([H3CCOOH]  =  0,174  mol  L-­1).  
Questão  11.  Balanceie  as  equações  abaixo  indicando  a  semi-­equação  de  redução,  a  semi-­equação  
de  oxidação  e  a  equação  global.  
  
a)  H2C2O2(aq)    +    MnO4‒(aq)    ®    Mn2+(aq)    +    CO2(g)     (meio  ácido)  
b)  HCHO(aq)    +    Ag+(aq)    ®    Ag(s)    +    HCO2H(aq)       (meio  ácido)  
c)  Zn(s)    +    VO3‒(aq)    ®    V3+(aq)    +    Zn2+(aq)       (meio  ácido)  
d)  SnO22‒(aq)    +    Bi(OH)3(s)    ®    Bi(s)    +    SnO3(aq)       (meio  básico)  
e)  ClO‒(aq)    +CrO2‒(aq)    ®    Cl‒(aq)    +    CrO42‒(aq)     (meio  básico)  
f)  Br2(aq)    ®    Br‒(aq)    +    BrO3‒(aq)           (meio  básico)  
g)  CrO2-(aq)    +    S2O82-(aq)    →    CrO4-(aq)    +    SO42-(aq)     (meio  básico)  
h)  H2SeO3(aq)    +    H2S(g)    →    S(s)    +    Se(s)         (meio  ácido)  
i)  Au(s)    +    SeO42‒(aq)    →    Au3+(aq)    +    SeO32‒(aq)       (meio  ácido)  
j)  N2H4(g)    +    ClO3‒(aq)    →    NO(g)    +    Cl‒(aq)       (meio  básico)  
  
Questão  12.  Qual  é  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  (mol  L-­1)  do  ácido  acético  comercial  
(vinagre)  sabendo-­se  que  é   fornecido  com  uma  concentração  de  4,00  %  (m/m)  expressa  em  ácido  
acético  e  densidade  igual  a  0,995  g/mL?  Calcule  também  o  título  percentual  (m/v)  e  a  concentração  
mássica  (g  L-­1).  (0,663  mol  L-­1;;  3,98%  e  39,8  g  L-­1).  
  
Questão  13.  Considere  a  combustão  completa  de  gordura  sólida  (C57H110O6).  Escreva  uma  equação  
química   que   represente   a   reação   de   combustão   da   gordura.   Determine   o   volume   de   oxigênio,   a  
20,00oC  e  760,0   torr,  necessário  para  reagir  com  1,000  kg  de  gordura.  Se  uma  solução  aquosa  de  
NaOH   (8,000  mol   L-­1)   é   usada   para   reagir   com   o   dióxido   de   carbono   gerado   na   reação   anterior,  
determine   o   volume   mínimo   desta   solução   (em   mililitros)   necessário   para   reagir   com   todo   o   gás  
gerado.  (Volume  de  O2  =  2199,2  L  e  volume  de  NaOH(aq)  =  15,99  L).  
  
Questão  14.  Dois  frascos  de  2,00  L  a  25,0  oC    são  conectados  por  uma  torneira.  Um  frasco  contém  
5,00  g  de  amônia  gasosa  e  o  outro  frasco  5,00  g  de  cloreto  de  hidrogênio  gasoso.  Quando  a  torneira  
é   aberta,   os   gases   reagem   gerando   um   produto   sólido   e   um   deles   é   completamente   consumido.  
Escreva  uma  equação  química  que  represente  a  reação  ocorrida.  Indique  o  gás  que  resta  no  sistema  
e  determine  a  pressão  do  mesmo.  (p  =  0,960  atm).  
  
Questão   15.   Uma   solução   de   ácido   fosfórico   (H3PO4)   apresenta   concentração   de   576,1   g   L-­1   e  
densidade  de  1,329  g  mL-­1.  Determine  a  porcentagem  em  massa,  a  fração  em  quantidade  de  matéria  
do  soluto,  a  molalidade  e  a  concentração  em  quantidade  de  matéria.  (43,35%;;  X1  =  0,123;;  7,808  mol  
Kg-­1  e  5,879  mol  L-­1).  
  
Questão  16.  Os  íons  tiossulfato  (S2O32-),  em  solução  aquosa  ácida,  se  disproporcionam  para  gerar  
enxofre  sólido  (S)  e  o  íon  hidrogenossulfito  (HSO3-).  Escreva  uma  equação  iônica  que  represente  o  
processo  descrito.  Se  10,10  mL  da  solução  de  HSO3-   (55,00%  m/m  e  1,45  g  mL-­1)  são  obtidos  ao  
final  da  reação,  determine  a  massa  de  S2O32-  presente  na  solução  original.  (Massa  =  10,23  g).  
  
Questão   17.   O   nitrogênio   reage   com  magnésio   aquecido   ao   rubro   formando   nitreto   de  magnésio  
(Mg3N2).   Este   composto   reage   com   água   líquida   e   gera   hidróxido   de   magnésio   sólido   e   amônia  
gasosa.  Escreva  equações  químicas  que  representem  os  processos  descritos  e  calcule  a  massa  de  
magnésio   necessária   para   preparar   121,5   L   de   amônia   à   pressão   de   1,000   atm  e   temperatura   de  
25,00oC.  (Massa  =  181,1  g).  
  
Questão   18.   Suponha   que   14,56   mL   de   uma   solução   aquosa   de   NaOH   0,1150   mol   L-­1   foram  
necessários  para  reagir  com  0,2037  g  de  um  ácido  desconhecido  (HX).  Determine  a  massa  molar  do  
ácido  desconhecido.  (MM  =  121,7  g  mol-­1).  
  
Questão   19.   A   aspirina   (C9H8O4)   é   produzida   a   partir   do   ácido   salicílico   (C7H6O3)   e   do   anidrido  
acético  (C4H6O3,  98,00%  m/m,  1,081  g/mL),  conforme  a  equação  representada  abaixo.  
  
C7H6O3(s)    +    C4H6O3(l)    →    C9H8O4(s)    +    HC2H3O2(l)  
  
Considere   que   185,0   kg   de   ácido   salicílico   reajam   com   125   litros   de   anidrido   acético.   Indique   o  
reagente  limitante  e  o  reagente  em  excesso.  Calcule  o  rendimento  teórico  de  aspirina.  Se  a  situação  
descrita   anteriormente   produz   182,0   kg   de   aspirina,   qual   é   o   rendimento   percentual   da   reação?  
(Massa  =  233,7  kg  e  rendimento  =  77,9%).  
  
Questão  20.  Um  método  para  preparação  de  gás  hidrogênio  (H2)  em  laboratório,  usa  a  reação  entre  
o  zinco  sólido  (Zn)  e  uma  solução  aquosa  de  cloreto  de  hidrogênio  (HCl).  O  cloreto  de  zinco  (ZnCl2)  é  
um  composto  iônico  solúvel  em  água,  gerado  como  subproduto.  
  
a)  Escreva  uma  equação  química  que  represente  a  reação  descrita  para  obtenção  do  gás  hidrogênio.  
Também  escreva  uma  equação  iônica  simplificada  que  represente  esse  processo.  
  
b)  Determine  a  massa  de  zinco  necessária  para  gerar  120  L  de  gás  hidrogênio  a  760  torr  e  20,00C.  
(m  =  326,2  g)  
  
Questão  21.  O  metanol  líquido  é  um  combustível  de  “queima  limpa”,  que  pode  ser  obtido  a  partir  da  
reação   entre   o   monóxido   de   carbono   (CO)   e   hidrogênio   (H2),   ambos   gasosos.   Usando-­se   uma  
mistura  de  12,00  gramas  de  hidrogênio  e  74,50  g  de  monóxido  de  carbono,  indique  qual  é  o  reagente  
limitante.  Qual   a  massa  do   reagente  em  excesso  depois  da   reação  completada?  Qual   a  produção  
esperada  de  metanol?  (mexcesso  =  1,276  g  e  mproduto  =  85,22  g)  
  
Questão   22.   Calcule   a   massa   de   precipitado   que   se   forma   quando   se   misturam   2,27   L   de   uma  
solução  aquosa  de  Ba(OH)2  0,0820  mol  L-­1  com  3,06  L  de  uma  solução  aquosa  de  Na2SO4  0,0664  
mol  L-­1.  (m  =  43,41  g)  
  
Questão  23.  Determine  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  de  uma  solução  de  HCl  se  forem  
necessários  28,30  mL  dessa  solução  para  reagir  com  0,2560g  de  Na2CO3  sólido  puro.  ([HCl]  =  0,171  
mol  L-­1)  
  
Questão   24.   O   sulfeto   de   sódio   é   utilizado   em   curtumes   para   remover   o   pelo   das   peles.   Esse  
composto  é  um  dos  responsáveis  pelo  cheiro  desagradável  dos  curtumes.  O  sulfeto  de  sódio  pode  
ser  preparado  por  meio  da  reação  entre  sulfato  de  sódio  anidro  e  carbono,  ambos  no  estado  sólido.  
Um  dos  subprodutos  da  reação  é  o  monóxido  de  carbono  gasoso.  Suponha  que  você  misture  15,00  g  
de  sulfato  de  sódio  e  7,500  g  de  carbono.  
a)  Escreva  a  equação  química  que  representa  a  reação  para  obtenção  do  sulfeto  de  sódio.  
b)  Qual  é  o  reagente  que  está  em  excesso?  Qual  é  a  quantidade  percentual  do  excesso?  (47,8%)  
c)   Calcule   a  massa   de   sulfeto   de   sódio   produzida,   sabendo-­se   que   o   rendimento   da   reação   é   de  
80%.  (m  =  6,60  g)  
  
Questão   25.   Um   caminhão   tanque   carregando   5,0   x   103   kg   de   solução   de   ácido   sulfúrico  
concentrado   tomba  e   derrama   sua   carga.  Se   o   ácido   sulfúrico   é   95%  em  massa   e   tem  d=   1,84   g  
mL-1,  quantos  kg  de  carbonato  de  sódio  devem  ser  adicionados  para  neutralizar  o  ácido?  Escreva  
uma  equação  química  que  represente  a  reação  de  neutralização.  (5,13  ´  103  kg)  
  
Questão   26.   Uma   amostra   de   5,53   g   de   hidróxido   de  magnésio   é   adicionada   a   25,0  mL   de   uma  
solução  0,200  mol  L-1  de  ácido  nítrico.  
  
a)  Escreva  a  equação  química  balanceada  que  representa  a  reação  ocorrida.  
b)  Por  meio  de  cálculos,  indique  qual  é  o  reagente  limitante  da  reação.  
c)  Qual  é  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  de  hidróxido  de  magnésio,ácido  nítrico  e  nitrato  
de  magnésio  presentes  após  o  término  da  reação?  ([hidróxido  de  magnésio]  =  3,69  mol  L-­1  e  [nitrato  
de  magnésio]  =  0,10  mol  L-­1)  
  
Questão   27.   Pequenas   quantidades   de   gás   cloro   (Cl2)   podem   ser   geradas   em   laboratório   pela  
reação   do   óxido   de  manganês(IV)   sólido   com   solução   aquosa   de   ácido   clorídrico.   Além   do   cloro,  
forma-­se  água  líquida  e  cloreto  de  manganês(II)  em  solução.  Dados:  Massas  molares  (g  mol-­1):  Cl  =  
35,453,  Mn  =  54,938,  H  =  1,0079,  O  =  15,9994.  
  
a)  Escreva  a  equação  química  e  a  equação  iônica  simplificada  que  representam  o  processo  descrito.  
b)  Determine  a  massa  de  Cl2  que  pode  ser  gerada  a  partir  de  42,70  g  do  óxido  de  manganês(IV).  (m  
=  34,83  g)  
c)  Calcule  o  volume  de  Cl2  (densidade  3,170  g  L-­1)  que  seria  produzido  pela  reação  entre  300,0  mL  
de   uma   solução   de   ácido   clorídrico   0,1000  mol   L-­1   com   excesso   do   óxido   de  manganês(IV).   (v   =  
167,8  mL)  
d)   Supondo   que   150,0   mL   de   Cl2   foram   gerados   no   item   anterior   (c),   determine   o   rendimento  
percentual  da  reação.  (89,4%)  
  
Questão  28.  Uma  amostra  de  minério  de  ferro  é  dissolvida  em  meio  ácido  e  o  ferro  é  convertido  a  
Fe2+.  A  amostra  é  titulada  com  47,20  mL  de  solução  aquosa  0,02240  mol  L-1  de  MnO4-.  A  reação  de  
oxirredução  que  ocorre  durante  a  titulação  gera  íons  Fe3+  e  Mn2+  em  solução.  
  
a)  Escreva  a  equação  química  que  representa  a  reação  ocorrida  no  processo  de  titulação.  
b)  Qual  foi  a  quantidade  de  matéria  de  MnO4-  adicionada  à  amostra?  (1,06  mmol)  
c)  Qual  é  a  quantidade  de  matéria  de  Fe2+  existente  na  amostra?  (5,29  mmol)  
d)  Qual  a  massa  (em  gramas)  de  ferro  presente  na  amostra?  (0,295  g)  
e)  Se  a  amostra  tinha  uma  massa  de  0,8890  g,  qual  é  a  quantidade  percentual  de  ferro  na  amostra?  
(33,2%)  
  
Questão   29.   Uma   amostra   de   hidróxido   de   cálcio   é   agitada   em   água   a   300C   até   que   o   máximo  
possível  do  sólido  seja  solubilizado.  Retirou-­se  uma  amostra  de  100  mL  dessa  solução  e   titulou-­se  
com   ácido   bromídrico   5,00   ´   10-2   mol   L-1.   São   necessários   48,8   mL   da   solução   ácida   para   a  
neutralização.  Qual  é  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  da  solução  de  hidróxido  de  cálcio?  
Qual  é  a  solubilidade  do  hidróxido  de  cálcio  a  300C  em  gramas  por  100  mL  de  solução?  (1,22  ×  10-­2  
mol  L-­1  e  9,04  ´  10-­2  g/100  mL)  
  
Questão  30.  Uma  solução  de  ácido  sulfúrico  contém  14,7  g  de  ácido  em  600  mL  de  solução.  Durante  
a   titulação   foram   necessários   19,4  mL   desta   solução   para   neutralizar   completamente   24,2  mL   de  
uma  solução  de  hidróxido  de  sódio.  Pede-­se:  
  
a)  A  concentração,  em  quantidade  de  matéria,  da  solução  de  hidróxido  de  sódio.  (0,40  mol  L-­1)  
b)  A  massa  de  hidróxido  de  sódio  existente  em  150  mL  de  solução  alcalina.  (2,40  g)  
Questão  31.  A  combustão  da  amônia  gasosa  produz  N2(g)  e  H2O(g).  Qual  o  volume  de  amônia  e  
oxigênio  (em  L)  necessário  para  se  produzir  325,4  g  de  nitrogênio,  a  uma  temperatura  de  27,00  ºC  e  
pressão  de  980  mm  de  Hg?  Considere  que  o  oxigênio  deve  ser  usado  com  excesso  de  36,23%  e  que  
a  reação  tem  um  rendimento  de  apenas  28,97%.  (Voxigênio  =  1,53  ×  103  L  e  Vamônia  =  1,55  ×  103  L)  
  
Questão  32.  Qual  a  massa  (em  kg)  de  sulfato  de  sódio  obtida  quando  12,35  kg  de  hidróxido  de  sódio  
com  99,45%  de  pureza  são  tratados  com  excesso  de  ácido  sulfúrico?  Considere  que  a  reação  ocorra  
com  um  rendimento  de  75,31%.  (Massa  =  16,42  kg)  
  
Questão   33.   O   acetileno   pode   ser   obtido   a   partir   da   reação   do   carbeto   de   cálcio   conforme  
representado  pela  equação  não  balanceada  a  seguir:  
  
CaC2(s)    +    H2O(l)    →    C2H2(g)    +    Ca(OH)2(s)  
  
A  reação  foi  realizada  com  1,25  ×  10-­4  kg  de  CaC2  e  1,41  ×  10-­4  kg  de  água.  Sabendo  que  a  pureza  
do  CaC2  é  de  98,76%  e  que  a  reação  tem  um  rendimento  de  83,56%,  pergunta-­se:  
  
a)  qual  é  o  reagente  em  excesso?  
b)  qual  é  a  massa  e  a  porcentagem  do  reagente  em  excesso?  (7,16  ×  10-­5  kg)  
c)  qual  é  a  massa  e  o  volume  de  acetileno  produzido  na  CNTP?  (5,51  ×  10-­5  kg)  
d)  qual  é  a  massa  de  Ca(OH)2  obtida?  (1,19  ×  10-­4  kg)  
  
Questão  34.  Uma  solução  aquosa  de  ácido  perclórico  (HClO4,  M  =  100,5  g  mol-­1)  tem  densidade  de  
1,670  g  mL-­1  e  é  70,00  %  em  massa.  
  
a)  Calcule  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  (mol  L-­1)  e  mássica  (g  L-­1)  dessa  solução.  
b)  100,0  mL  dessa  solução  aquosa  de  HClO4  são  misturados  com  250,0  mL  de  solução  aquosa  de  
cloreto  de  potássio  (KCl,  M  =  74,55  g  mol-­1)  cuja  concentração  em  quantidade  de  matéria  é  6,120  mol  
L-­1.   Os   produtos   gerados   são   perclorato   de   potássio   sólido   (KClO4,   M   =   138,5   g   mol-­1)   e   ácido  
clorídrico  em  solução.  
c)  Escreva  a  equação  molecular  e  a  equação  iônica  simplificada  que  representam  a  reação  descrita  
acima  (item  b).  
d)  Por  meio  de  cálculos,  indique  o  reagente  limitante  e  o  reagente  em  excesso.  Calcule  o  rendimento  
percentual  da  reação  sabendo  que  foram  gerados  150,0  de  perclorato  de  potássio.  
  
Questão  35.  200  mL  de  uma  solução  aquosa  de  cloreto  de  bário  (BaCl2)  são  misturados  com  300  mL  
de  solução  aquosa  de  sulfito  de  potássio  (K2SO3).  Os  produtos  gerados  são  sulfito  de  bário  sólido  e  
um  sal  solúvel  em  água.  
  
a)  Escreva  a  equação  molecular  que  representa  o  processo  descrito.  
b)  Escreva  a  equação  iônica  simplificada  que  representa  o  processo  descrito.  
c)  Sabendo  que  a  concentração  em  quantidade  de  matéria  das  soluções  de  BaCl2  e  K2SO3  são  0,250  
mol  L-­1  e  0,200  mol  L-­1,   respectivamente,  e  que  foram  obtidos  9,223  g  de  sulfito  de  bário,  calcule  o  
rendimento  da  reação.  
  
Bons  estudos!