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ICET – Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia Química Aplicada - Prof. Barbieri 2 Lista de Exercícios - QI Questão 1. O que é corrosão e suas conseqüências? Questão 2. Explique sobre a instabilidade termodinâmica dos metais. Questão 3. Explique sucintamente sobre: - Corrosão atmosférica - Corrosão uniforme - Corrosão por placas - Corrosão por pites - Corrosão por lixiviação - Corrosão erosão - Corrosão sob tensão - Corrosão por frestas - Corrosão em ranhuras - Corrosão em canto vivo - Corrosão galvânica Questão 4. Como funciona a ferrugem? Explique. Questão 5. Experimentalmente como foi determinado o potencial de redução de metais através de um eletrodo padrão como o hidrogênio? Questão 6. Considere a pilha galvânica representada a baixo: Ni / Ni+2 // Cu+2 / Cu Co / Co+2 // Au+3 / Au Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu Calcule a ddp da seguinte pilha Questão 7. Analisando-se os potenciais-padrão de redução (E0), podemos dizer que o Al0 poderá doar elétrons em uma pilha para: a) Na+ b) Mg2+ c) Zn2+ d) K+ e) Li+ Questão 8. Considere a pilha galvânica representada a baixo: Ni0 / Ni+2 // Cu+2 / Cu0 Calcule: Quais as semi-reações e a global? Quem é o catodo e o anodo? Quem se oxida e se reduz? Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor? Qual o sentido dos íons pelo circuito interno? Qual solução irá se diluir e se concentrar? Questão 9. Sabendo-se que o cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para o íon Au+3, pede-se: Co0 / Co+2 // Au+3 / Au0 Calcule: Quais as semi-reações e a global? Quem é o catodo e o anodo? Quem se oxida e se reduz? Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor? Qual o sentido dos íons pelo circuito interno? Qual solução irá se diluir e se concentrar? Questão 10. A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico. Explique por que: a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água; b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente. Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C. Zn2+ + 2e Zn(s) E0 = - 0,763 V Fe2+ + 2e Fe(s) E0 = - 0,409 V Sn2+ + 2e Sn(s) E0 = - 0,136 V Questão 11. Nas semi-reações: Ni2+ (aq.) + 2 e Ni0 (s) Ag+1 (aq.) + 1 e Ag0 (s) A ddp da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: Dados: E°red.Ag = + 0,80V; E°red.Ni = - 0,24V (a 25°C e 1 atm.) a) + 1,04 V, prata, níquel. b) + 1,04 V, níquel, prata. c) - 0,56 V, prata, níquel. d) - 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel Questão 12. O que é Proteção catódica e Proteção anódica. Questão 13. Quais sãos os tipos de revestimento que servem para minimizar o processo de corrosão.
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