1) O alumínio metálico obtido na indús tria à alta temperatura na forma líquida e reage com o vapor d'água da atmosfera conforme a equação:

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Lista 4: Exercícios de Oxi Red - QAEC 
 
 
 
 
MARCOS ANDRÉ SILVA ALVES 
RA: F06593-6 
EC5P18 
 
1) O alumínio metálico obtido na indústria à alta 
temperatura na forma líquida e reage com o vapor 
d'água da atmosfera conforme a equação: 
2Al(s) + 3H2O(g) 
→
 Al2O3 (s) + 3H2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O hidrogênio gasoso produzido fica dissolvido no 
metal conforme o gráfico anterior indica. 
 
a) Qual o oxidante e qual o redutor na reação de 
formação de hidrogênio? 
Oxidante: H2O 
Redutor: Alumínio 
 
b) Explicar por que aparecem "bolhas" nos lingotes de 
alumínio sólido obtidos pelo resfriamento do alumínio 
líquido. 
Na solidificação, o H2 se separa do alumínio líquido 
por ser mais solúvel ,formando as bolhas 
 
 
 
2) Borbulhando dióxido de enxofre (SO‚) através de uma 
solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) acidulada com 
ácido sulfúrico, a solução adquire uma cor violácea devido à 
formação de sulfato de cromo (III) (Cr2(SO4)3). Escreva a 
equação química balanceada para a reação de óxido-
redução envolvida, deixando claro o método e/ou princípios 
para fazer o balanceamento da equação química. 
 
So2+k2cro7+h2so24 cr2(so4)3+k2so4+h2o 
 
 
3) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser obtido 
a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As 
reações envolvidas no processo são: 
2MnO2 + 4KOH + O2 
→
 2K2MnO4 + 2H2O 
2K2MnO4 + Cl2 
→
 2KMnO4 + 2KCl 
Assinale a afirmativa correta: 
 
a) MnO2 e Cl2‚ atuam como agentes redutores. 
 
b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores. 
 
c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes. 
 
d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes. 
 
e) O‚ e Cl2‚ atuam como agentes oxidantes. 
 
 
Resposta e : o eCl2 sofre redução, 
automaticamente age como oxidante na reação 
química. 
 
4) Na reação Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2, utilizada na 
siderurgia para a obtenção de ferro metálico, 
 
a) o carbono e o ferro são oxidados 
. b) o carbono e o ferro são 
reduzidos. 
 c) o ferro e o oxigênio são reduzidos. 
d) o ferro é oxidado e o carbono reduzido. 
Nox= fe vale +8/3 nox= O vale -2 e 4x(-2)=-
8 
Nox= fe no composto 34-8=0 4+=8/3 = 
redução 
e) o ferro é reduzido e o carbono oxidado. 
 
 
 
 
5) A corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em solução 
aquosa é representada pela equação: 
 
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) 
Assinale a alternativa falsa: 
 
a) o zinco sofre oxidação porque perdeu elétrons 
O zinco tinha nox = 0 passou a ser nox = 2+ o que 
indica oxidação. 
 b) o íon H® sofre redução porque ganhou elétrons 
 c) o zinco aumentou o número de oxidação 
d) o íon H® diminuiu o número de oxidação 
e) o zinco é o agente oxidante 
 
 
 
 
6) No ar úmido, a corrosão do ferro pode ser representada 
pela equação: 
 
2Fe(s) + 3/2 O2(g) + nH2O (g) 
→
 Fe2O3.nH2O (s) 
Nesse processo, o átomo metálico sofre 
 
a) oxidação e perde três elétrons. 
b) redução e ganha três elétrons. 
 c) oxidação e perde dois prótons. 
d) redução e ganha dois prótons. 
e) auto-oxirredução; ganha e perde dois elétrons. 
 
 
 
 
7) No chamado "processo ao cloreto" para obtenção do 
 
pigmento branco TiO‚, amplamente utilizado em tintas, 
esse óxido, presente no minério rutilo (impuro) é 
convertido em TiCl4 que por sua vez é transformado em 
TiO‚ puro por processo que envolve a reação:
TiCl4 + O2 
→
 TiO2 + 2Cl2 
Nessa reação, os átomos que se oxidam e os que se 
reduzem são, respectivamente, os de 
 
a) cloro e oxigênio. 
O nox do cloro aumentou o que indica oxidação, enquanto o 
nox do oxigênio diminuiu o que indica redução. 
b) titânio e cloro. 
 
c) oxigênio e cloro. 
 
d) cloro e titânio. 
 
e) titânio e oxigênio. 
 
 
 
 
8) A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro 
assopra num tubo desse aparelho, que conduz o ar para um 
analisador contendo uma solução ácida de dicromato de 
potássio. Assim, se houver álcool no ar expirado, ele é 
convertido em ácido acético, conforme a equação química 
não-balanceada: 
H3C-H2C-OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → H3C-COOH + Cr2(SO4)3 + 
K2SO4 + H2O 
 
Sobre esta equação, assinale o que for correto. 
 
1) Constitui uma reação de auto-redox. 
 
2) O íon cromo sofre redução. 
 
4) A equação balanceada apresenta, em sequência, os 
seguintes coeficientes para os reagentes: 3, 2 e 8. 
 
8) O Nox do carbono permanece invariável. 
 
16) O oxigênio do K2Cr2O7 recebe elétrons. 
 
Etanol = c2h6o -> nox O = -2, nox H = +1, nox C = -2 
Acido = c2h4o2 -> nox O = -2, nox H = +1, nox C = 0 
 
 
 
9) A hematita, Fe2O3 (s), é um minério de ferro de grande 
importância econômica. Nas siderúrgicas, a queima de 
carvão produz monóxido de carbono, CO(g), que, sob 
aquecimento, reage com o Fe2O3 (s), produzindo ferro e gás 
carbônico: 
 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar 
 
que 
 
a) o aquecimento acelera a reação. 
 
b) o gás produzido contribui para o aumento do efeito 
estufa. 
INCORRETA 
 
 
c) o monóxido de carbono é o agente oxidante na obtenção 
do ferro. 
 
d) o sistema, em equilíbrio, não é perturbado por 
uma variação de pressão. 
 
 
10) O que é corrosão e suas consequências? 
 
A corrosão é um processo natural em que um 
material é deteriorado por meio de reações de 
oxiredução entre ele e agentes naturais, 
principalmente o oxigênio do ar. Esse processo causa 
grandes danos econômicos e sociais, pois traz 
estragos às estruturas de edifícios, carros, pontes, 
navios entre outros 
 
11) Explique sucintamente sobre: 
 
 
- Corrosão atmosférica 
Ocorre quando os metais são expostos à ações 
climáticas, nesse caso o material está sujeito a 
deterioração por ácidos inorgânicos e seus 
percursores presentes na atmosfera 
 
- Corrosão uniforme 
 O próprio nome indica que é uma corrosão que ocorre 
igualmente em toda a superfície Metálica que está 
exposta ao meio corrosivo 
 
- Corrosão por placas 
Quando a corrosão afeta apenas algumas partes da 
superfície do metal, causando depressões e desníveis 
consideráveis 
- Corrosão por pites 
Quando se forma furos no metal 
 
- Corrosão por lixiviação 
Essa corrosão forma laminas de material oxidado e se 
espalha por debaixo dele até camadas mais profundas 
 
- Corrosão erosão 
Podemos dizer que o fluído gera um processo de 
corrosão superficial que forma um filme na superfície . 
Este é rapidamente removido pela ação das partículas 
sólidas, gerando um processo de desgaste bastante 
acelerado 
- Corrosão sob tensão 
Esse tipo de corrosão se caracteriza pela formação de 
trincas no metal favorecendo a ruptura do material 
- Corrosão por frestas 
Corrosão em frestas é a ruptura localizada da camada 
passiva que ocorre sob depósitos externos, na 
superfície metálica e restrita a áreas confinadas, sem 
que se permita a ação continua e reparadora do meio 
oxidante. 
- Corrosão em ranhuras 
Ocorre em metais onde há defeitos com cantos vivos 
,com falhas ou expostos e desprotegidos, geralmente 
as ranhuras são imperceptíveis, até a oxidação atingir 
a superfície do metal 
- Corrosão em canto vivo 
É caracterizada pela perda uniforme de massa e 
consequente diminuição da secção transversal da 
peça. Esse tipo de corrosão ocorre devido à exposição 
direta do aço carbono a um ambiente agressivo e à 
falta de um sistema protetor 
- Corrosão galvânica 
Quando dois metais se encontram e por um processo 
eletroquímico um corrói preferencialmente ao outro 
,quando ambos se encontram com contato elétrico e na 
presença de um eletrólito 
 
 
12) Considere a pilha galvânica representada abaixo, 
através da tabela de potencial de redução. Calcule a 
ddp das seguintes pilhas. 
 
: 
 
Ni / Ni+2 // Cu+2 / Cu 
 
Co / Co+2 // Au+3 / Au 
 
Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu 
 
 
Pilha I: Ni / Ni+2 // 
Cu+2 / Cu 
ddp = 0,24 - (- 
0,337) = 0,557 V 
Pilha II: Co / Co+2 
// Au+3 / Au 
ddp = 0,28 - (- 1,50) 
= 1,78 V 
Pilha III: Zn / Zn+2 
// Cu+2 / Cu 
ddp = 0,76 - (- 
0,337) = 1,097 V 
 
13)Considere a pilha galvânica representada a 
baixo: Ni0 / Ni+2 // Cu+2 / Cu0 
 
Calcule: 
 
1. Quais as semi-reações e a global? 
 Ni0 = Ni+2 + 2e == oxidação 
 Cu+2 + 2e = Cu0 == redução 
 Ni0 + Cu+2 =Ni+2. + Cu0 = global 
2. Quem é o catodo e o anodo? 
cátodo Cu+2 + 2e = Cu0 
ânodo Ni0 = Ni+2 + 2e 
 
3. Quem se oxida e se reduz? 
Ni0 reduz e Cu+2 oxida 
4. Qual o sentido dos elétrons pelo fio 
condutor? 
 do Ni para 
Cu. 
5. Qual o sentido dos íons pelo circuito interno? 
cátions para CU ãnions para N 
6. Qual solução irá se diluir e se concentrar? 
 Ni= concentra CU = dilui
14) Sabendo-se que o cobalto pode ceder elétrons 
espontaneamente para o íon Au+3, pede-se: 
 
Co0 / Co+2 // Au+3 / Au0 
 
Calcule: 
 
1. Quais as semi-reações e a global? 
 Oxidação = Co0 --> Co2+ + 2e- 
Redução = Au3+ + 3e- --> Au0 
Global = 3Co0 --> 3Co2+ + 6e- 
2Au3+ + 6e- --> 2Au0 
 
2. Quem é o catodo e o anodo? 
Cobalto é o anodo, ouro é o catodo 
 
3. Quem se oxida e se reduz? 
cobalto é oxidado e ouro é reduzido 
 
4. Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor? 
os elétrons fluem no sentido da meia célula 
do cobalto em direção a do ouro 
 
5. Qual o sentido dos íons pelo circuito interno? 
íons Au3+ são eliminados da solução 
 
6. Qual solução irá se diluir e se concentrar? 
Au2+ = diluir co2+ = concentrar 
 
 
 
 
 
15) A corrosão de ferro metálico envolve a formação 
 
envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas 
de ferro são recobertas por uma camada de outro 
metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho 
metálico e em canos d'água, de zinco metálico. 
 
Explique por que: 
 
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água; 
 O zinco age como uma proteção química, pois a 
corrosão acontece mais fácil quando o potencial de 
redução de produto é maior 
 
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo 
a camada do ferro, a corrosão acontece mais 
o estanho é um metal com elétrons livres, a 
condutividade 
e o potencial de redução é maior, o que acelera o 
processo de corrosão
rapidamente do que quando a referida camada está 
ausente. 
 
Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C. 
 
Zn2+ + 2e → Zn(s) E0 = - 0,763 V 
 
Fe2+ + 2e → Fe(s) E0 = - 0,409 V 
 
Sn2+ + 2e → Sn(s) E0 = - 0,136 V 
 
 
 
 
 
 
16) Nas semi-reações: 
Ni2+ (aq.) + 2 e → Ni0 (s) 
Ag+1 (aq.) + 1 e → Ag0 (s) 
 
 
A ddp da pilha, o cátodo e o ânodo são, 
respectivamente: Dados: E°red.Ag = + 0,80V; E°red.Ni = - 
0,24V (a 25°C e 1 atm.) 
 
A prata irá reduzir pois seu nox vai diminuir e agir como 
oxidante para o níquel. 
 
NIO(S) = NI2(AQ)+ 2E = E0red= 
+0,24 v 
 
0,80+0,24 = + 1,04v 
 
Cátodo = prata 
Anodo = níquel