Buscar

Passo a passo calculo de Estequiometria

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes
Você viu 3, do total de 4 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

Prévia do material em texto

��������	
����
����
�����
�����
Cálculo de Estequiometria Comum ou de Fórmula Química 
Nível 1: Relação número de mols e massa (g) 
Estes cálculos são relações de grandezas. Utiliza-se regras de três simples. 
Colocar sempre na primeira linha os dados que já sabemos e na segunda linha os dados 
que devem ser calculados, utilizando as unidades corretas em cada coluna. 
Observe que ao calcular a massa molar se faz uma relação entre número de mols e 
massa. A água tem massa molar Mw = 18 g/mol. A unidade nos diz que há 18g de água 
para cada 1 mol de água! 
Veja o exemplo: 
a) Quantas gramas de água há em 3 mol de água? 
Se 1 mol há 18 gramas (calcular a massa molecular com a ajuda da tabela periódica) 
então 3 mol tem quantas gramas? 
Na primeira linha, coloca-se os dados conhecidos, ou seja, que um mol tem 18 gramas: 
Na segunda linha, coloca-se os dados que queremos calcular, ou seja, que 3 mols terá x 
gramas. Sempre colocando unidade embaixo da mesma unidade. 
Assim temos: 
1 mol de H2O – 18g de H2O 
3 mol de H2O – x(g) de H2O 
x = 54g de H2O 
ou 
� � 
�
��
 ��	��	�
	���, � � �. �� ���ã� � � 3 ���.
18�
���
� 54��� ��� 
 
b) Quantos mols de água há em 1000g de H2O? 
1mol de H2O - 18g de H2O 
X mol de H2O - 1000g de H2O 
X = (1mol x 1000g)/18g = 55,5 mol de H2O 
Ou 
 � � �
��
�
���� 
�! /�#$
� 55,5 ��� �� ��� 
Agora siga os modelos acima para resolver as questões abaixo. 
 
c) Quantos mols há em 300g de CaCO3? 
d) Quantos mols há em 272 g de CaSO4? 
e) Quantas gramas há em 155 g de Ca3(PO4)2? 
f) Quantas gramas há em 1,17 mmol de CaCl2? 
Nível 2: Relacionar número de mols com número de átomos ou moléculas. 
1 mol = 6,022 x 1023 unidades (pode ser átomos, moléculas, íons, etc) 
a) Quantas moléculas de água há em 3 mols moléculas de água? 
������������	�
�����
�
�	�
����
��������
����	���������
3 mols de H2O = 3x6,022 x 10
23 de moléculas de H2O. 
 
�� �����������
����������������������������������	����������
���
�
�����
�
���
������
������
 �
�����
�!������
�������"�
�
����H2O 
H = 1mol de H2O tem 1x2 mols de átomos de hidrogênio 
Agora substitua a palavra mol pelo valor que representa: 
H = 1mol de H2O tem 2x 6,022 x 10
23 de átomos de hidrogênio = 12,044 x 1023 átomos de 
hidrogênio 
O = 1mol de H2O tem 1 mols de átomos de oxigênio 
Agora substitua a palavra mol pelo valor que representa: 
O = 1mol de H2O tem 1x 6,022 x 10
23 de átomos de oxigênio 
 Agora vamos analisar 3 mols de moléculas de H2O 
H = 3mol de H2O tem 3x2 mols de átomos de hidrogênio = 6 mols de átomos de hidrogênio 
Agora substitua a palavra mol pelo valor que representa: 
H = 3mol de H2O tem 6x 6,022 x 10
23 de átomos de hidrogênio = 36,132 x 1023 átomos de 
hidrogênio 
O = 3mol de H2O tem 3 mols de átomos de oxigênio 
Agora substitua a palavra mol pelo valor que representa: 
O = 3mol de H2O tem 3x 6,022 x 10
23 de átomos de oxigênio = 18,066 x 1023 de átomos de 
oxigênio. 
Agora siga o modelo e responda as questões abaixo: 
c) Quantos mols de átomos de Cálcio há em 300g de CaCO3? Quantos átomos de cálcio há 
em 300g de CaCO3? 
d) Quantos mols de átomos de Cálcio há em 272 g de CaSO4? Quantos átomos de cálcio 
há em 272 g de CaSO4? 
e) Quantas mols de átomos de cálcio há em 0,50 mol de Ca3(PO4)2? Quantos átomos de 
cálcio há em 0,50 mol de Ca3(PO4)2? 
�
Nível 3: Cálculo de Estequiometria de reações químicas 
Siga as seguintes etapas: 
1) Balancei a reação química 
2) Crie uma tabela com número de mols (coeficiente estequiométrico), Mw e massa que 
reage na reação estequiométrica. Essa tabela é a tabela das relações de massa e mol 
conhecidas. Todas as massas ou mols desconhecidos serão relacionados por regra de três 
com os valores retirados desta tabela. 
3) Some a massa dos reagentes e dos produtos, segundo a Lei da Conservação da Massa, os 
valores devem ser iguais. Isso é uma “prova real” para verificar se houve algum erro nos 
cálculos. 
4) Leia com atenção o exercício e identifique o que deve ser respondido. 
Faça as regras de 3 necessárias envolvendo número de mols ou massa. Nunca utilize a 
massa molar. Verifique as unidades sempre! Dica: Monte a regra de três escrevendo 
todos os detalhes como substância, número de mols ou massa. Numa regra de três 
correta haverá a mesma unidade nas linhas do lado esquerdo e a mesma unidade nas 
linhas do lado direito. Exemplo: 
 
a) Determine a massa de CaCl2 gerada a partir de 70g de CaCO3? 
A primeira linha da regra de 3 é retirada da tabela acima onde se relaciona as massas que 
reagem se a reação for estequiométrica (exatamente como 
escrita): 
100g de CaCO3 - 110,9 g de CaCl2 
 70g de CaCO3 - x g de CaCl2 
X = (70g x 110,9g)/ 100g = 77,63 g de CaCl2 
 
b) Determine quantos mols de CO2 são gerados a partir de 70g de CaCO3? 
Observe que unidades diferentes devem ser relacionadas (mol e massa). 
 
 
100g de CaCO3 – 1 mol de CO2 
 70g de CaCO3 – x mol de CO2 
X = (70g x 1 mol)/100g = 0,70 mol de CO2 
c) Qual será o volume que o CO2 gerado no item b irá ocupar nas CNTP (Condições 
Nornais de Temperatura e Pressão, P = 1 atm e T = 273 K)? 
Utilize a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde R = 0,082 L.atm/mol.K 
V = nRT/P = (0,70 x 0,082 x 273,15)/1 = 15,7 L de CO2. 
 
Agora siga o modelo acima e responda os itens abaixo: 
d) Considere a reação química abaixo e responda: 
 NH4OH + HCl → H2O + NH4Cl 
n (mol) 
Mw (g/mol) 
Massa que 
reage (g) 
 
 
 
Qual massa de NH4Cl será formada a partir de 100g de NH4OH e HCl em excesso? 
Qual número de mols de HCl irão reagir com 100g de NH4OH? 
e) Considere a reação de combustão do etanol: 
CH3CH2OH + O2 → CO2(g) + H2O 
n (mol) 
Mw 
(g/mol) 
 
Massa que 
reage (g) 
 
 
 
���
��������
����������������������	�����������
����������#$$�����������
��
��������
�
�����%&'�����������������	���������#$$����������
���
���
���
�
����%&'��������������
����
���������	��������	�!������%()*��
������������	
�����	�
��������
��
����������
������������
�����������
���
�������
�����
������������
�����������
���
�
�����
���
���������������	
�����	�
��������
������������
������������
����
�������
���
�������
���	
��
��
����
���
�
�����
���
��	����������������
�������+$,����	���-�.�/�����
�-���#$$����������
������
�����0���������
���
������������
����������������
	���-����
/�����
�-���#$$����������
������
�����0���������
�
�����%&'����������������
�
���
��������������
��
����
����
*������
��
����������
���������
�����!�������1�����
	�������
��������	�������2��
����
�������������!�����������
���������
���
��������
�����������
������3���.�
)�
�������
�����
	
�������!����
CaCO3 + 2 HCl → H2O + CaCl2 + CO2(g) 
��������������
�����������������
�4�5�����
���
���������������0����"$$�����%�%&������������
�
6%
��
��������0�����
�����2��
�����"+�����6'&0�""$07������%�%
'���44�����%&'.�
(�����
��������	���
����
�	������������	�������������������������������	�������������2������
8���
��	���������������
����.�/
�
������0�����������������	����������%�%&��������2����������
��������
������.�*������
��
����������
���������1�����
������������
�������
�5�����
�����
"$$,����
�����
������
��
 �
�������
�5�������
��������9�"$$�,������
�����
 �
������
�5��	���
����
������11����,�
��
��������	���������'#�����%�%&�����������
�6%
��
������������������1���'������%�%
'��
*��������
�����
":�%�
��
�����
�������3���������'#������%�%&����������2��
������%�%
'��
"$$�����%�%&���1�""$07������%�%'�
�'#�����%�%&����1��������������%�%
'�
;�<�5'#����""$07��=�"$$��<�'>0>'������%�%
'�
':�?�
����������
���������
�5�����
�����"$$,����
���
��������
���������
'>0>'������%�%
'����1��"$$,���������
�����
'�0$������%�%
'����1�����������������
�����
?����
������+�0$,�
�
������
��������
����� 
���
�� ��	���������'$�����%�%&�����������
�6%
��
�����������2���
�	����-�����+�����%&'.�
���
�2����������
�����������!�������������������������������?��	������7$07�, 
�� %��������������!����
(64&6��@��6%
��A��6'&�@��(64%
�
�
��	���������">0#���������3���������
B�������������
�6%
��
�����������	����-���#���
���6'&.����
�2����������
�����������!���������?��	������##0#�,�
�

Outros materiais