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Profa Tatiany Fortini Substâncias e compostos inorgânicos se originaram a partir do "Reino Mineral" e não contém o elemento carbono , com algumas exceções (CO, CO2, Na2CO3, KCN). FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + HCl H2SO4 Cl 2 H + –+ H2O H + 2 –+ H2O SO4 H3PO4 3 H + 3 –+ H2O PO4 H4P2O7 4 H + 4 –+ H2O P2O7 Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + HCl ClH3O + –+H2O+ H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2 HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HCl HCN H2S São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF Todos os demais hidrácidos Para os OXIÁCIDOS x número de átomos de oxigênio = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte x = 3 Ácido muito forte H3BO3 x = 3 – 3 = 0 H3PO4 x = 4 – 3 = 1 H2SO4 x = 4 – 2 = 2 x = 4 – 1 = 3HClO4 Apresentam sabor azedo. Em solução conduz a corrente elétrica. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+ HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico HIDRACIDOS ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+ H2C ácido carbônicoO3 H3B ácido bóricoO3 OXIACIDOS ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO + OSO < Nox > Nox H2S ácido sulfurosoO3 H2 S ácido sulfúricoO4 HN ácido nitrosoO2 HN ácido nítricoO3 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH 2 Na + –+ H2O OH Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe 3+ –+ H2O OH 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions SOLÚVEIS NaOH KOH LiOH NH4OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH)2 Ba(OH)2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Em solução conduz a corrente elétrica. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION hidróxido + NaOH LiOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 de+ de sódio hidróxido de lítio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de bário ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+ hidróxidoFe(OH)2 ferroso hidróxido férricoFe(OH)3 hidróxidoPb(OH)2 plumboso hidróxido plúmbicoPb(OH)4 Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos hidróxidoFe(OH)2 ferro II hidróxido ferro IIIFe(OH)3 hidróxidoPb(OH)2 chumbo II hidróxido chumbo IVPb(OH)4 de de de de 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxidoPb(OH)2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas hidroxilas Reagem com os ácidos produzindo sal e água. OH Na ClNaH Cl + H2O+ (OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2 (OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4 NaCl CuSO4 É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . + Na Cl BaSO4 SO4 Ba +Na Cl cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2 – A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OH NaClNaHCl + H2O+ (OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da base Na OH H Cl SO4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base H2O+(OH)2BaHCl + Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OHNaH2SO4 + H2O+ Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H” NaCl Ba Cl2 BaSO4 NaHSO4 OHClBa Br ClBa NaKSO4 Cu . 5SO4 H2O 03) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado.NaHCO3IV sal ácido.NaKSO4III sal duplo.Mg(OH)ClII sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO OH NaClNaHCl + H2O+ ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO SÓDIO ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE (OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3 2 ÁCIDO ÍCONITR HIDRÓXIDO FERRO IIDE FERROSO ou NITRATO DE FERRO II FERROSO ou É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 CaO N2O5 Al2O3Fe2O3Na2O óxido Colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula + +de nome do elemento CO2 Cl2O7 heptóxido de dicloro dióxido de carbono óxido + +de nome do elemento ZnO Al2O3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe2O3 óxido férrico óxido de ferro IIouóxido ferroso óxido de ferro IIIou
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