Exercícios de Revisão Nox Ácidos Bases

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Exercícios de Revisão – Nox – Ácidos – Bases
1- 
2- A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo 238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de "yellowcake".
O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio, composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 238U, conforme o esquema a seguir. 
Com base no esquema:
a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no processo.
b) Indique os números de oxidação do átomo de urânio nos compostos U3O8 e (NH4)2U2O7. 
3- Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: 
a) H2SO4 
b) H3PO4 
c) H3[Fe(CN)6] 
d) H2CO3
4- Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: 
a) HI 
b) Ácido perclórico 
c) Ácido cianídrico 
d) H2SO3 
e) Ácido brômico 
f) Ácido nítrico 
g) H2S 
h) HCN 
i) H2Se 
j) H2Te 
k) H2SiO3 
l) H3BO3 
m) Ácido hipocloroso
n) H4SiO4 
o) H3SbO4 
p) Ácido carbônico
q) Ácido sulfúrico
r) Ácido nitroso 
s) Ácido fosfórico
t) Ácido iódico 
u) Ácido periódico 
v) Ácido hipocloroso 
w) Ácido sulfuroso 
5- Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso H3PO3), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos?
6- Dê os nomes dos ácidos: 
a) HNO2 
b) H3BO3
c) H3PO3 
d) HClO3 
e) H2SO4 
f) HNO3 
g) H3PO4
h) HBr 
i) H2CO3
j) HCl 
k) HClO2
l) H2S 
7- Escreva a equação de dissociação iônica para o: 
a) hidróxido de lítio 
b) hidróxido de magnésio 
c) hidróxido férrico (ferro III) 
d) hidróxido de zinco 
e) hidróxido áurico (ouro III)
8- Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade: 
a) Pb(OH)2 
b) KOH
c) Mn(OH)4 
d) Sr(OH)2 
e) Fe(OH)3 
f) Co(OH)3 
9- Obtenha as fórmulas das seguintes bases: 
a) Hidróxido niqueloso 
b) Hidróxido de magnésio 
c) Hidróxido de estanho II 
d) Hidróxido de zinco
e) Hidróxido de mercúrio II 
f) Hidróxido cuproso 
g) Hidróxido de estanho IV 
h) Hidróxido cúprico
i) Hidróxido de cádmio
10- Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: 
a) Hidróxido de sódio 
b) Ba(OH)2 
c) Hidróxido de alumínio
d) Hidróxido cuproso 
e) Cr(OH)3
f) Pb(OH)2 
g) Hidróxido de lítio 
h) Co(OH)2 
i) RbOH
j) Hidróxido plúmbico 
k) Hidróxido férrico 
l) Cd(OH)2 
m) Bi(OH)3
n) Hidróxido de ferro II 
o) Zn(OH)2
p) Hidróxido de cobre II
11- Os ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial ou totalmente sob condições normais de pressão e temperatura, formando como produtos de decomposição, água líquida e um gás. Assinale a alternativa em que o par de ácidos relacionados é constituído apenas por ácidos instáveis. 
a) H2C2O4 e H3BO3 
b) HI e HF. 
c) HCℓO4 e HBr. 
d) H2SO4 e H3PO4.
e) H2CO3 e H2SO3
12- Se um químico adicionar 80 moléculas de um certo ácido em água e, após a análise, constatar que apenas 30 delas sofreram ionização, qual será a classificação que esse ácido poderá receber quanto à força?
13- Associe as letras aos algarismos romanos. 
 
	A
	Oxiácido muito forte
	B
	Hidróxido ternário
	C
	Binário, moderado
	D
	Ácido volátil, fraco
	E
	Tetrácido
	F
	Ácido fixo, forte
	I
	H2SO4
	II
	HF
	III
	H4SiO4
	IV
	HMnO4
	V
	HCN
	VI
	Al(OH)3
14- A tabela a seguir resume as principais propriedades das bases de Arrhenius:
	Tipo de base
	Força da base
	de metais alcalinos
	Fortes e solúveis
	de metais alcalinoterrosos
	Fortes e parcialmente solúveis, exceto a de magnésio, que é fraca
	demais bases
	Fracas e praticamente insolúveis
Considere as seguintes situações:
I. Para desentupir um cano de cozinha é necessário utilizar uma base forte e solúvel;
II. Para combater a acidez estomacal é necessário uma base fraca e parcialmente solúvel.
Consultando os dados da tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases, para a situação I e II, respectivamente, podem ser:
a) KOH e Ba(OH)2
b) Aℓ(OH)3 e NaOH
c) Ca(OH)2 e Fe(OH)3
d) Ba(OH)2 e NH4OH
e) NaOH e Mg(OH)2
15- Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a)      HBr
b)      ClO4-
c)      H2O2
d)     NaCl
e)      MnBr2
f)       Na2S2O3
16- Na coluna da direita abaixo, estão listados compostos inorgânicos; na da esquerda, sua classificação.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
	( ) Oxiácido forte
	1. Óxido de zinco
	( ) Hidrácido fraco
	2. Hidróxido de alumínio
	( ) Base forte
	3. Ácido cianídrico
	( ) Base fraca
	4. Hidróxido de potássio
	
	5. Ácido sulfúrico
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 1 – 3 – 5 – 2. 
c) 3 – 4 – 2 – 5. 
d) 5 – 2 – 4 – 1. 
e) 5 – 3 – 4 – 2. 
17- Apresente as fórmulas estruturais dos ácidos sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico. 
18- A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO2(g) (dióxido de carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma p ácido de fórmula H2CO3(aq.). No entanto, óxidos de enxofre, como o SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g), contribuem para elevar ainda mais o pH da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H2SO3(aq.) e HNO3(aq.). Determine nomes dos respectivos ácidos mencionados acima. Faça a reação de ionização do ácido que apresenta o ametal central com nox = +5.