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Universidade Federal de Santa Maria 
Centro de Ciências Naturais e Exatas 
Departamento de Química 
Unidade 2 – Reações Químicas e Estequiometria 
Exercícios 
 
1. Qual é a diferença entre adicionar um índice inferior 2 ao final da fórmula 
para o CO para dar CO2 e adicionar um coeficiente diante da fórmula para dar 
2 CO? 
 
2. A reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei da 
conservação da massa? 
3 Mg(OH)2(s) + 2 H3PO4(aq)  Mg3(PO4)2(s) + H2O(l) 
Justifique sua resposta. 
 
3. Faça o balanceamento das seguintes equações: 
a) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 
b) P2O5(s) + 3H2O(l)  2H3PO4(aq) 
c) CH4(g) + 4Cl2(g)  CCl4(l) + 4HCl(g) 
d) Al4C3(s) + 12H2O(l)  4Al(OH)3(s) + 3CH4(g) 
e) C4H10O(l) + 6O2(g)  4CO2(l) + 5H2O(g) 
f) 2Fe(OH)3(s) + 3H2SO4(aq)  Fe2(SO4)3 + 6H2O(l) 
g) Mg3N2(g) + 4H2SO4(aq)  3MgSO4(aq) + (NH4)2SO4(aq) 
h) 2Al(s) + 3Cl2(g)  2AlCl3(s) 
i) C2H4(g) + 2O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(g) 
j) 6Li(s) + N2(g)  2Li3N(s) 
 
 
 
4. Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos: 
a) H2S 34,1 u 
b) NiCO3 118,7u 
c) Mg(C2H3O2)2 142,3u 
d) (NH4)2SO4 132u 
e) fosfato de potássio 212,3u 
f) Óxido de ferro (III) 159,6u 
g) N2O (óxido nitroso, anestésico odontológico) 44u 
h) HC7H5O2 (ácido benzóico, conservante de alimentos) 122u 
 
5. Calcule a porcentagem em massa do oxigênio em cada um dos seguintes 
compostos: 
a) SO2 49,9% 
b) Sulfato de sódio 45,0% 
c) C2H5COOH 43,2% 
d) Al(NO3)3 67,6% 
e) NH4NO3 60,0% 
 
6. Calcule a porcentagem em massa do elemento indicado em cada um dos 
seguintes compostos: 
a) Carbono no C2H2 (acetileno, gás usado em soldagem) 
b) Hidrogênio no (NH4)2SO4 (sulfato de amônio, fertilizante nitrogenado) 
c) Platina no PtCl2(NH3)2 (cisplatina, agente quimioterápico) 
 
7. Baseado nas seguintes fórmulas estruturais, calcule a porcentagem de cada 
átomo presente em cada um dos compostos: 
a) Benzaldeído (fragrância de amêndoas) C= 68,85%, O=26,22%, H=4,91%. 
 
b) Vanilina (sabor de baunilha) C= 63,2%, H= 5,26%, O= 31,57%. 
H
O
O
HO 
 
c) Acetato de isopentila (sabor de banana) C= 64,6%, H= , O= 
 
 
8. Calcule as seguintes quantidades: 
a) massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2. 72,8 g de CaH2 
b) Número de mols de Mg(NO3)2 em 3,25 g dessa substância. 0,0219 mol de 
Mg(NO3)2 
c) Número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH. 1,48x10
23 moléculas de 
CH3OH 
d) Número de átomos de H em 0,585 mol de C4H10. 3,52x10
24 átomos de H 
 
9. A fórmula molecular de alicina, o composto responsável pelo cheiro 
característico do alho é C6H10OS2. 
a) Qual a massa molar da alicina? 162,3 g/mol 
b) Qual é o número de mols de alicina presente em 5,00 mg dessa substância? 
3,08x10-5 mol de alicina 
c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg de alicina? 1,86x1019 
moléculas de alicina 
d) Quantos átomos de S estão presentes em 5,0 mg de alicina? 3,71x1019 
átomos de S 
 
10. Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra 
contêm: 
a) 0,013 mol de C; 0,0390 mol de H; e 0,0065 mol de O C2H6O 
b) 5,28 g de Sn e 3,37 g de F SnF4 
c) 40,0% de C; 6,7% de H e 53,3% de O em massa CH2O 
 
11. Um fabricante de bicicletas tem 4.250 rodas, 2.755 estruturas e 2.255 
guidões. 
a) Quantas bicicletas podem ser feitas com essas partes? 2.125 bicicletas 
b) Quantas partes de cada tipo sobrarão? Sobrarão 630 estruturas e 130 
guidões 
c) Qual é a parte que limita a produção das bicicletas? As rodas 
 
12. O hidróxido de sódio reage com dióxido de carbono como a seguir: 
2 NaOH(s) + CO2(g)  Na2CO3(s) + H2O(l) 
Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 
1,00 mol de CO2? Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso sobra 
após a reação se completar? NaOH é o reagente limitante; 0,850 mol de 
Na2CO3 pode ser produzido; 0,15 mol de CO2 permanece 
 
13. A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer é 
dissolvido em água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 
o ácido cítrico (H3C6H5O7): 
3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq)  3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) 
Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de ácido 
cítrico são deixados reagir: 
a) Qual é o reagente limitante? NaHCO3 reagente limitante 
b) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados? 0,524 g de CO2 
c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente 
limitante é completamente consumido? 0,238 g de ácido cítrico 
 
14. Quando benzeno (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se bromobenzeno 
(C6H5Br): 
C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr 
a) Qual é o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando 30,0 g 
reagem com 65,0 g de bromo? 60,3g de C6H5Br 
b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi 56,7 g, qual o rendimento 
percentual? 94,0% 
 
15. Lítio e nitrogênio reagem para produzir nitreto de lítio: 
6 Li(s) + N2(g)  2 Li3N(s) 
Se 5,00 g de cada reagente reagem levando a um rendimento de 80,5%, 
quantos gramas de Li3N são obtidos da reação? 6,73 g de Li3N de rend. real